第二单元　研究物质的实验方法教学设计模板

导学案（必修1-1-1）

第1节

化学实验基本方法

第1课时

化学实验安全

学习目标

1.了解实验安全的重要性及能识别危险化学品标志。

2.了解化学实验的安全常识。

3.掌握正确的实验操作,如有毒气体的闻法、用试管加热的操作方法、气体的验纯方法等。

4.了解常见污染物和废弃物的处理。

知识体系

一、实验室安全措施

1.危险化学药品的存放与取用

要远离火源,设置明显标志,采取防盗、通风、防晒、控温、防火、防爆、防潮、防雷、防静电、防腐蚀、防渗漏等措施。配备灭火器材、窗帘、温度计、湿度计和通风橱等设备。安装报警设施。

2.着火和烫伤的处理

(1)着火:首先发出警报,然后尽快把火种周围的易燃物品转移,最后采用相应手段进行灭火;若火势已经蔓延,应立即通知消防安全部门,切断所有电源,疏散人员和物资,清理通道,便于消防人员进出。

(2)烫伤:一般涂烫伤药膏后送医院。

3.化学灼伤的处理

化学药品灼伤时,要根据药品性质及灼伤程度采取相应措施。酸灼伤时立即用大量水冲洗,再以3%~5%①NaNaHCO3CO3溶液擦洗,最后用水冲洗,严重时消毒,擦干后涂烫伤膏。碱灼伤时立即用水冲洗,再以1%~2%②

硼

酸

溶液清洗,最后用水冲洗,严重时同酸处理。

4.防止中毒措施

严格管理制度,加强对毒物、化学品的保管;实验完毕应洗手;化学药品中毒,要根据化学药品的毒性特点及中毒程度采取相应措施,并及时送医院治疗。

5.常用危险化学品的标志

二、基本实验操作及应注意的问题

1.药品的取用

(1)固体药品

标志

分类

爆炸品

③易燃品

④氧化剂

剧毒品

腐蚀品

粉末状或小颗粒状药品:用⑤药匙取用;块状药品:用⑥镊子取用。

(2)液体药品

少量液体:用胶头滴管吸取;一定量液体:用⑦量筒量取;较多量液体:可直接倾倒。

2.加热

(1)给液体加热时,可选用⑧试管、烧杯、⑨烧瓶、蒸发皿等;液体体积不应超过试管的。

且一般要在液体中放入⑩碎瓷片(或沸石)防止暴沸。

(2)给固体加热时,可选用试管或坩埚;试管口要略低于试管底部。

(3)加热时,容器外壁不能有水,底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器,不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上,防止骤冷炸裂。

3.收集气体的方法

根据被收集气体的性质的不同,可选用不同的收集方法,主要有向上排空气法、向下排空气法、排水法;收集氢气可选用向下排空气法或排水法。

三、污染物与废弃物的处理

一般的有毒气体可通过通风橱或通风管道,经空气稀释排出。

废物、废液应根据其化学特性选择合适的容器和存放地点。

实验室用剩的药品一般不放回原试剂瓶,以防污染试剂;但特殊物质(如钠)和不引起试剂污染的除外,如铜片、白磷等。

基础学习交流

1.易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品应当如何存放?

单独密闭存放于阴凉处

2.取用药品时要注意节约,应严格按照实验规定的用量取药品。若无用量说明,应当如何处理?

1、

液体1-2毫升

2、

固体盖过试管底

3.若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液中和擦洗吗?为什么? 不能

NaOH溶液有腐蚀性，应该先用抹布揩去物质后大量清水冲洗。

探究创新（重点探究）

探究1:化学实验安全措施（学生互动探究）

进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确的组合是(

)。

①点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸

②CO气体有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2

③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子

④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气

⑤稀释浓硫酸的操作如图所示

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.①②③④⑤

强调：

1.CO气体点燃前是否需要检验其纯度?为什么?

易燃气体

2.实验室中酒精及有机物燃烧,小面积着火,应如何处理?

用湿抹布或沙子覆盖

3.实验时,发现有同学毒气中毒,该如何应急处理?

移动至通风处、打开门窗、严重送医院

4.实验室做CO还原CuO实验过程中,尾气中含有未反应完的CO,应如何处理? 用导管将气体导送致火焰上烧掉

下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是(

)。

．．．A.用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯

B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热

C.碱液洒到桌子上,先用稀醋酸中和,后用水冲洗

D.浓硫酸不慎溅到皮肤上,先迅速用水冲洗,后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

探究2:基本操作方法

下列各图所示的实验方法、装置或操作均正确的是(

C

)。

1.搅拌液体时玻璃棒是否能碰烧杯壁?

2.什么玻璃仪器可直接加热?

试管

玻璃管

（烧杯

坩埚

蒸发皿需垫上石棉网）

应用与拓展

1.下列仪器使用时允许用酒精灯加热的是(

)。

A.量筒

B.锥形瓶

C.温度计

D.滴定管

2.如图所示的基本实验操作中正确的是(

)。

3.下列故处理正确的是(

)。

A.酒精在实验台上着火,迅速用水熄灭

B.实验室里电线失火,首先要断开电源

C.浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再用醋酸清洗

D.腐蚀性药品溅到眼睛里,迅速送往医院治疗

4.化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验处理不当的是(

)。

．．A.制氧气时,用排水法收集氧气后如果出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

B.在气体发生装置上直接点燃氢气时,必须先检验氢气的纯度

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

D.给试管中的液体加热时,不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸

事

内容归纳

第2课时 过滤、蒸发和萃取

一、教学目标

1.过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。

(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

(2)在进行过滤操作时应注意的问题：

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。

2.蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。

(1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。

(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：

①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；

②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；

③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。

二、巩固探究

1.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损，则造成实验失败原因可能是下列操作中的(

) A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边出现破损

ziyuanku.c2.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是(

) A.烧杯

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯

资源三、实验操作

库

1.不溶性杂质除去

粗盐提纯实验操作步骤如图所示：

(1)上述各步实验操作的名称依次为

；

；

。

(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是

；

；

。

(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是

。

答案

(1)溶解

过滤

蒸发

(2)搅拌，加速溶解

引流

搅拌，防止液滴飞溅

(3)可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等

2.可溶性杂质的除去

若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表。

杂质

Na2SO4

MgCl2

CaCl2

归纳总结

加入的试剂

BaCl2

NaOH Na2CO3

化学方程式

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 1、除去粗盐中可溶性杂质的原理

2、.加试剂的先后顺序

为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为

(1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；

(2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；

(3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

3.沉淀的洗涤

(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液。

(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。

(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。

(4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。

三、能力提升

3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(

) A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热

D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

答案

D

4.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO2可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：4和泥沙，＋＋－①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(

C

) A.①④②⑤③

C.②⑤④①③

B.④①②⑤③

D.④⑤②①③

四、探究运用

（1）SO24的检验

－1.粗食盐中SO24的检验

－(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再加几滴BaCl2溶液。

(2)实验现象：加盐酸无明显变化，加BaCl2溶液产生白色沉淀。

反应方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

(3)实验结论：粗盐中含有SO24。

－2.问题讨论

某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO24：

－试液――→白色沉淀――→白色沉淀不溶解。

结论：试液中有SO24。

－加BaCl2稀盐酸(1)该方案是否严密？不严密。

(2)请说明理由：如果该溶液中含有Ag而不含SO24，溶液中的Ag与Cl反应生成的AgCl＋－＋－也是不溶于酸的白色沉淀。

归纳总结

SO24的检验方法

－2(1)向未知液中加入适量的盐酸(排除Ag、CO23、SO3的干扰)；

＋－－(2)若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；

(3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含SO24。

－25.某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO24、CO3确实存在，选用的方－－案是先取少量的原溶液滴加过量的

，发现有气泡生成，再向其中加入

溶液，2出现白色沉淀，则可证明SO24、CO3确实存在。

－－答案

稀盐酸(或稀硝酸)

BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]