第三单元　人类对原子结构的认识教学设计(第二课时)

高一化学《必修1》导学案

编号：必修1311

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专题1 化学家眼中的物质世界

第三单元 人类对原子结构的认识

第一课时

原子结构模型的演变及原子核外电子排布

【学习目标】

1.通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。

2.知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。

3.了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。

【学习重点】原子结构与化学性质的关系

【学习难点】活泼金属与活泼非金属反应的实质

【使用说明】

1、

同学们认真阅读课本，熟记基础知识

2、

认真完成自主学习部分及预习检测，有能力的同学完成探究部分，完成过程中用红笔对疑难地方作出标记准备在课上讨论。

【预学案】

【问题导读】

一、先通读教材27--30页课本内容，并划出与学习目标第内容有关的重要信息

二、知识体系梳理（15分钟）

观察教材第27页图1-21，回答问题：

到目前人类已经知道了2000多万种化学物质，这么多的物质主要是由什么微粒构成的？ 一、阅读P27-28页的内容原子结构模型的演变，回答下列问题：

（1）古希腊哲学家德谟克利特的古代原子学说

古希腊哲学家德谟克利特认为 是构成物质的微粒， 是万物变化的根本原因。

必修1专题一第三单元第1课时导学案

第1页

（2）英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，认为物质都是由 构成的，原子是不可分割的 ，各种原子的质量和性质都 。

（3）英国物理学家汤姆生发现了 ，使人们认识到原子是可以再分的，并提出了 原子结构模型。

（4）英国物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由 和 构成的， 带正电荷，位于 ，它几乎集中了原子的全部质量， 带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。提出了 原子结构模型。

（5）丹麦物理学家玻尔在研究 时，首次引入了 指出:电子在原子核外空间内一定 上绕核作高速运动，因此提出了 原子结构模型

(6)现代原子结构学说

现代科学家根据微观世界的 ，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。

体会：从原子结构模型的演变我们得到的启迪是什么？

二、原子核外电子排布

（观察第29页图1-27，探究下列问题：）

1.原子核外电子是 排布的 2.原子中原子的核电荷数与核外电子数的关系? 3“原子结构示意图”是如何简洁地表示出原子结构的？

画出He、Ne、Ar、H、O、Mg的原子结构示意图

[交流讨论]：

（1）.元素周期表中元素的序数与原子的核电荷数的关系？

（2）.仔细观察上表，从中你能得到关于核外电子排布的哪些信息？

①从 向 依次排满

②第一层最多排 个，

第二层最多排 个

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编号：必修1311

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③最外层最多排 个

稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2），稀有气体不活泼，化学性质很稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。从中你能得到哪些启示？（原子结构与元素性质之间的关系）：

结论：结构决定性质

1.金属元素原子最外层一般 4个电子，在反应中易 电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子（稳定结构）。

2.非金属元素原子最外层一般 4个电子，在反应中易 电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子（稳定结构）。

3.原子核在反应中不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化，元素的化学性质取决于原子的 三、预习自测（5分钟）。

1．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是(

) A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福

C．丹麦的玻尔 D．英国的汤姆生

2下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是(

) A. B. C. D.

【探究案】

四、课上探究 观察第29页

图 1-28氧化镁的形成，探究下列问题：

1、离子中核电荷数与核外电子数等不等?离子的电子层结构有什么特点？写出 Mg2+、Al3+、Cl-、S2-的离子结构示意图。

2、请大家一起完成课本第30页的问题解决。

（⒈）金属单质Na、Ca能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。 必修1专题一第三单元第1课时导学案

第3页

（⒉）根据Na、Ca、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表一些元素的原子得失电子的情况

原子最外层电子数目

失去（或得到）电子数目

元素

化合价

Ｎa

Mg

O

Cl

小结：（1）元素化合价与得失电子数目的关系： 1、金属元素为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值。

2、非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。

（2）元素化合价与最外层电子数目的关系：

1、金属元素（如钠、镁、铝）的化合价=其失去电子的数目=其最外层电子数。

2、非金属元素（如氯、氧.硫）的负价的绝对值=其得到电子的数目=8-最外层电子数

五、课堂小结

六、当堂检测

1已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（

）

A.

Ne

B.

Mg

C.

S

D.

C 2．根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为( ) A．＋2、－2 B．＋6、－2 C．＋4、－4 D．＋2、－6

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