第二节　资源综合利用　环境保护课件配套优秀教案案例

铝的性质

—铝热反应教学片段

民乐一中

王连

【教学目标】

知识与技能：

（1）了解铝热反应的原理及其应用

（2）知道铝热反应的实质，学会推广应用。

过程与方法：

（1）

通过观察铝热反应实验现象，提高实验观察能力

（2）

通过对铝热反应实验现象的推理分析，了解一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

（3）

通过对实验现象的讨论、分析，提高语言表达能力和分析问题、解决问题的能力。

情感态度价值观：

（1）通过体验铝热反应实验，激发科学探索勇气，形成严谨求实的科学态度。

（2）通过铝热反应的学习，激发对化学学习的兴趣，能将化学学科知识联系实际生活，解决生活中的问题。

【教学重点】：铝热反应的原理

【教学难点】：铝热反应的原理，产物的分析

【媒体】多媒体、板书、课件、演示实验

【教学方法】：以实验法为主，结合以下方法：讲解法、讲述法、练习法等进行教学

教学过程：

【板书】铝的性质

【导入】通过前面的学习，我们知道铝不仅能跟酸还能跟碱反应，具有极强的还原性，能与空气中的氧气反应，生成Al2O3，请同学们思考下，它能否夺取氧化物中的氧生成Al2O3呢？下面我们一起通过一个实验来解决这个问题。

【教师演示】步骤:

1、将两个圆形滤纸分别折叠成漏洞状并套在一起，使四周都是四层；

2、把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一个“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁卷上，并在正下方放置盛有细沙的蒸发皿；

3、把5g炒干的Fe2O3粉末和2g的铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条；

4、用燃着的木条点燃镁条。

【讲述】我们都知道镁条燃烧的现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，因此

这个不是我们今天观察的重点，大家要着重观察纸漏斗及其纸漏斗中的物质在反

应前后有什么变化。

【提问】观察到什么现象？（引导学生得出结论）

1、

剧烈反应，发出耀眼的光芒

2、

放出大量的热

3、

纸漏洞烧穿，有熔融物落入沙中

4、

该熔融物能被磁铁吸引

【结论】铝和氧化铁能够剧烈反应

【板书】Al+ Fe2O3——

【提问】铝和氧化铁反应有黑色熔融物生成，那么你们能否结合元素守恒来分析下反应产物可能是什么？（Fe和Al2O3）

【讲述】通过前面铝与酸、碱反应的学习，我们还知道铝表现出极强的还原性，从这点我们也可以进一步的推断产物是Fe和Al2O3。

【问题】思考该如何验证产物呢？

（用磁铁来吸引熔融物，若能被磁铁吸引，则说明有铁单质生成。）

【板书】2Al+ Fe2O3 高温

Al2O3+2Fe （注意：该实验在高温条件下进行，镁条做为引燃剂，

氯酸钾做为助燃剂在实验中为铝和氧化铁反应提供一个高温的环境）

【练习】请一位同学上来用双线桥标出电子转移的方向，数目，及各反应物在反应中作为什么剂，其他同学在下面做。

【讲述】在反应中铝作为还原剂，工业上将铝粉还原一些金属氧化物得到金属单质的一类反应叫做铝热反应。

【板书】二、

化学性质

4、铝热反应：工业上将铝粉还原一些金属氧化物得到金属单质的一类反应叫做铝

热反应。

（1）、反应原理：利用铝的还原性和反应放出的热量。

（2）、实质：高温下，较活泼的金属置换出较不活泼的金属

（2）、特点:反应放出大量的热

【设问】实验中我们观察到有熔融“铁水”产生，反应会放出大量的热，有什么用途呢？

【板书】（3）、用途

【展示图片】

1、冶炼稀有金属，如钛、锆、钨等；

2、野外焊接铁轨（点PPT看焊接铁轨的实际生活中的和简易的装置图）

3、定向爆破

4、此外，铝还可以和其他金属氧化物发生铝热反应，如氧化铬、氧化锰。

【小结】对于铝热反应的学习，我们就学到这里，大家要掌握铝热反应的原理及其特点在生产生活中的运用。

牛刀小试

【练习】1、请同学们写出Al与Gr2O3、MnO2反应的化学方程式。

2、铝热反应运用于焊接铁轨，在反应中铝的作用是（C

）

Ａ、催化剂

B、氧化剂

C、还原剂

D、填充剂

3、关于铝热反应下列说法错误的是（

C ）

Ａ、铝在反应中作为还原剂

B、反应放出大量的热量

C、铝热剂是纯净物

D、铝热反应的实质是：高温下，较活泼的金属置换出较不活泼的金属

【作业】教材第69页第6题

附:板书

铝的性质

二、化学性质

4、铝热反应

2Al+ Fe2O3 高温

Al2O3+2Fe

（1）、反应原理：利用铝的还原性和反应放出的热量。

（2）、实质：高温下，较活泼的金属置换出较不活泼的金属

（3）、特点:反应放出大量的热

（4）、用途：