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专题

分子的结构和性质

注意：含有离子键的化合物 离子化合物；不同的非金属元素原子形成的化合物 共价化合物。

1、

物质中化学键的存在规律：

①离子化合物中 有离子键，可能 共价键。

②共价化合物中 共价键，一定 离子键。

③在非金属单质中 共价键等。

④构成稀有气体的单质分子中 化学键。

⑤非金属元素的原子间 离子键。

2、共价键的类型：

单键

（1）按共用电子对数分

双键

三键

极性键:

（共价键极性强弱的比较：

（2）按极性分

电负性差值越大，极性越强）

非极性键

π键

（3）按成键方式分

σ键

共价单键是σ键,共价双键中一个是 键,另一个是 键,共价三键中一个是 键,另两个为 键

一、化学键

3、共价键的键参数：

键能

键参数

衡量化学键的稳定性

键长

键角

描述分子的立体构型的重要因素

一般地，形成的共价键的键能越 ，键长越 ，共价键越 ，含有该键的分子越 ，化学性质越 。

4、特殊的共价键—配位键

成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道

配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数

配合物溶于水电离为 和 ，而内界的配体离子和分子通常不能电离。

二、分子的立体结构

分子立体构型的推断

①确定价层电子对数判断VSEPR模型

②再次判断孤电子对数

③确立分子的立体构型

价层电子对互斥理论和杂化轨道理论

σ键对数

孤电子对数

σ键个数 (a-xb)/2

价层电子对数

杂化轨道类型

VSEPR模型 分子的立体构型

杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳 电子，剩余的p轨道可以形成 键

三、分子间作用力与分子的性质

1、分子的极性

概念

判断

极性分子

非极性分子

单原子分子: 一般 双原子分子: 键有极性, 分子 极性;键无极性,分子就 极性

多原子分子

ABx: 中心原子化合价绝对值与其最外层电子数相等,无极性；反之,有极性。

ABxCY: 一般为极性分子。例：CHCl 3

注意：有机物中的对称结构：

乙烯、乙炔、苯

CO2

H2O

NH

3

CH

42、

分子间作用力

化学键

范德华力

分子间普遍存在的微弱的相互作用

氢键

存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用

概念

相邻原子间强烈的相互作用

存在

范围

能量

性质

影响

注意：氢键对物质性质的影响：

①

氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，如：HF、H2O、NH3的沸点反常

②

使冰的密度小于水。

②

使溶解度增大：低级醇易溶于水

溶解性

①溶质与溶剂之间能形成氢键；

②溶质与溶剂发生反应；

③“相似相溶”

2015年

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是__________。[来源:学科网ZXXK](填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和(填分子式)，原因是。；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为子的杂化轨道类型为（4）化合物D2A的立体构型为。[来源:学#科#网]，中心原，中心原子的价层电子对数为。，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为