归纳与整理名师教学实录

第一章

原子结构与性质

教学目标：

1、掌握原子核外电子排布规律并能熟练的用化学用语表示。

2、加强对元素周期性的理解，加深对电负性和电离能的理解及其规律的应用。

3、于练习中加深对知识的理解应用，使知识整合，形成系统。

教学重难点：

1、按原子核外电子排布遵循的规律书写电子排布式（图）

2、第一电离能与电负性的规律与应用

教学过程：

一、原子核外电子排布

1、能层与能级w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：

第一、二、三、四、五、六、七……能层

符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高

，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：

能 层 一 二 三 四 五 六 七 ……

符 号 ……

最多电子数

……

即每层所容纳的最多电子数是：2n(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)， 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能 层 K L M N O ……

能 级 最多电子数 …

各能层电子数 ……

（1）

每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……

（2）

任一能层，能级数=能层序数

2

（3）

s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍

2.原子轨道：

S的原子轨道是 的，能层序数越大，原子轨道的半径 。 P的原子轨道是 的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

3原子核外电子排布遵循的规律

（1）、构造原理w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。

电子所排的能级顺序： （2）能量最低原理：

（3）泡利原理

.w.k.s.5.u.c.o.m

量子力学告诉我们：ns能级各 轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 轨道，nf能级各有 个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。

一个原子轨道里最多只能容纳 电子，而且自旋方向 ，这个原理成为泡利原理。

（4）洪特规则w.w

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 而且 ，这个规则是洪特规则。

洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。

4表示方法：

（1）电子排布式

（2）电子排布图

（3）原子结构示意图

.练习巩固：

二、元素性质的递变

（一）、元素周期表

1、结构：在周期表中，把 元素，按原子序数 的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有 个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为主族、副族、0族、 。

2、分区

分区原则

纵列数

是否都是金属

s区

（二）、元素周期律

1、原子半径

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素： ，另一个是 。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径 ，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐 。

2、化合价

3、金属性、非金属性

4、电负性

〖思考与交流〗1. 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？ 同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？

〖归纳与总结〗w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

p 区

d 区

ds 区

f 区

（1）.概念

金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力 ，电负性 ，其金属性 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力 ，电负性 ，其非金属性 ；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。

2.

规律与应用

同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

5、电离能

（1）.概念

第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。

递变规律

第一电离能

周一周期

同一族

从左往右， 从上到下， （2）.规律与应用

第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。w.w.w.k.s.5

（三）.练习巩固