第二节　资源综合利用　环境保护板书设计及意图

影响化学平衡的条件（教学设计）

一．教学目标：

1.探究反应物和生成物的浓度改变对化学平衡的影响。

2.掌握反应物浓度或生成物浓度改变对平衡的影响特征。

3.要求学生能画出各种浓度影响情况下的V-t图像。

二．教学重点：

掌握平衡移动的方向以及正逆反应速率情况

三．教学难点：

画出各种浓度改变下的V-t图像

四．教学过程

1.课前回顾

（1）

化学平衡状态有哪些特征？

逆

等

动

定

变→（条件改变，原平衡被破坏，

在新的条件下建立新的平衡）

2.引出主课内容

【回忆旧知】：条件改变，使V正≠V逆就会打破原来的平衡状态，那么浓

度改变会引起反应速率发生改变吗？？

【科学探究】：

实验. 锌和

0.2mol/L的稀硫酸反应

锌和

2mol/L的稀硫酸反应

3.浓度对化学平衡的影响

（演示实验）

实验探究1：(P26实验2－5)

实验内容

已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：

Cr2O72-

（橙色）

+

H2O



2 CrO42-（黄色）

+

2H+

取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，

①在一支试管中滴加3～10滴浓H2SO4，

②在另一支试管中滴加10～20滴６mol/LNaOH，

观察溶液颜色的变化。

实验

滴加饱和FeCl3溶液

滴1mol/L KSCN溶液

滴加NaOH溶液

现象

现象分析：

____________________________________________________________。

结论：

____________________________________________________________。

实验探究2： (P27实验2－6) （学生分组操作）

实验

现象

滴加饱和FeCl3溶液

滴1mol/L KSCN溶液

滴加NaOH溶液

现象分析：

结论：

____________________________________________________________。

____________________________________________________________。

4.浓度变化对化学平衡的影响情况分析

浓度的变化

V正和V逆的变化

V正和V逆的相对大小

平衡移动的方向

增大反应物浓度

瞬间

V正_______，

V正___ V逆

V逆

_______。

______ 向移动

减少反应物浓度

瞬间V正

_______，

V正___ VV逆

_______。

逆

______ 向移动

增大生成物浓度

瞬间V正_______，

V逆

_______。

V正___ V逆

______ 向移动

减少生成物浓度

瞬间V正

_______，

V逆

_______。

V正___ V逆

______ 向移动

5.浓度改变用V-t图表示化学平衡的移动：

(1).建立原平衡

(2).学生自主画出下列条件改变下的V-t图

增加反应物的浓度 减小反应物的浓度

增大生成物的浓度 减小生成物的浓度

五.

教学小结

本节课主要讲述的内容是浓度对化学平衡移动的影响，通过实验探究，最终得出：增大反应物浓度平衡正向移动，减小反应物浓度平衡逆向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动，减小生成物浓度平衡正向移动，通过学生自主实验得出相关结论，激发学生的探究能力和开发学生的思维能力，为下节课学习气体压强对平衡的影响作了良好的铺垫。

六．课堂练习

1.可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态， 改变下列条件，能否引起平衡移动？为什么? 2①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H浓度

2.已知在氨水中存在下列平衡：

NH + HO 32 NH3·H2O 2 NH4 + OH

-++-

（1）向氨水中加入MgCl固体，平衡向 __________移动， OH

浓度__________ ， NH4 浓度 __________ 。

( 2 )向氨水中加入盐酸溶液，平衡向 __________移动。

( 3 )向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 __________ .移动，此时发生的现象是

__________ 。

七．板书设计

一．化学平衡移动

二．浓度对化学平衡的影响

（1）实验探究

（2）浓度对平衡影响的情况分析

三．用V-t图像表示影响情况