第二单元　研究物质的实验方法特级教师教学实录

研究物质的实验方法

教学过程

【考纲三维】

1、掌握物质分离和提纯常用的一些方法，并能正确选择实验仪器和进行有关实验操作。

2、能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

一、物质的分离与提纯

【物质的分离和提纯的目的】

1、分离的目的：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一种物质都要保留下来，且要保持原来物质的状态。

2、提纯的目的：保留混合物中某一主要组分，把其余杂质都出去。

【物质的分离和提纯的方法】

1、物理方法

（1）过滤——固体（不溶）和液体分离

注意事项

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡；

“二低”：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端口末端紧靠烧杯内壁。

玻璃棒在过滤操作过程中的作用：搅拌、引流、转移固体

（2）结晶（重结晶）

A、蒸发结晶——固体和液体分离

通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和，析出晶体。该方法主要用于溶解度随温度变化不大的少数几种物质的提纯，如NaCl、KCl等。

B、降温结晶——固体和固体分离

通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和，从而析出晶体。该方法主要用于溶解度随温度变化显著的物质提纯，如KNO3、NaNO3等；或用于分离溶解度随温度变化差异显著的两种固体。

（3）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

萃取剂的选择条件

A、萃取剂与原溶剂互不相溶，互不反应。

B、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

C、溶质与萃取剂之间不发生反应。

（4）分液——把两种互不相溶、密度不同的液体分离。

A、液体的总量不能超过分液漏斗溶剂的B、充分震荡，静置，然后分液。

C、分液时保持漏斗内气压与外界气压一致。

D、下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出。

（5）蒸馏——利用互溶液液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏手段进行多种液体混合物的分离的方法。

2。

3

2、化学方法

（1）基本原则

①

不增（不引入新杂质）

②

不减（不减少被提纯物）

③

易分离（被提纯物与杂质易分离）

④

易复原（被提纯物易复原）

（2）一般方法

①

生成沉淀法：如将海水引入石灰渠获得Mg(OH)2。

②

生成气体法：如除去Na2SO4中的Na2CO3可用H2SO4。

③

氧化还原法：如除去Na2SO4中的Na2SO3可通入O2。

④

利用“两性”除杂质法：如除去Mg(OH)2中的Al(OH)3可用NaOH。

⑤

正盐、酸式盐相互转化法：如除去Na2CO3固体中的NaHCO3可用加热法；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可通入CO2。

⑥

溶液或固体吸收法：如除去H2中的HCl、H2O可通过碱石灰。

（3）注意事项

①

除杂质试剂必须过量。

②

过量试剂必须除去。

③

除多种杂质时，考虑加入试剂的顺序。

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（

）

A. 过滤

B．升华

C．结晶

D．蒸馏

2、用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是

(

)

A

.煮沸并加入石灰纯碱

B.

加明矾搅拌

C. 进行多次过滤

D

.蒸馏

3、下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

（

）

A．①③⑦

B．②⑥⑦

C．①④⑧

D．④⑥⑧

4、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（

）

A、过滤操作中，玻璃棒和三层滤纸

B、过滤操作中，漏斗颈和烧杯内壁

C、分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D、用浇头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

5、今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、

蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是

（

）

A．过滤

B．升华

C．

萃取

D．

蒸发