第三单元　人类对原子结构的认识第一课时评课稿

第三单元

人类对原子结构的认识

[学习目标] 1、通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2、学会原子结构的一般表示方法 原子结构示意图

3、了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。

[学习重点、难点] 原子结构模型的发展演变，原子结构示意图

镁和氧气发生化学反应的本质

[教学方法]

质疑探究、合作分析、讲练结合

[教学过程] 一、问题质疑：

1、人类对原子结构认识有哪些历程？

常用什么模型表示？

2、原子核外电子排布有何特点？

3、化学变化过程中，原子是如何变化的？

化合价与什么有关？

二、自主学习：

阅读教材、观察投影视频和图像，理解人类对原子结构的认识过程。

投影材料：

原子结构模型的演变

1、古希腊哲学家：原子学说，提出万物都是由不可分割的原子构成的。

2、道尔顿原子结构：

物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。

3、汤姆生的原子结构模型：葡萄干面包

他认为：正电荷均匀地分布在原子之中，而电子就像是面包中的葡萄干一样散布在原子的正电荷之中。

汤姆生提出电子之后，化学才成为一门真正的科学

4、卢瑟福的原子结构模型：带核模型

α散射实验——发现原子核结构

他认为：原子由原子核和核外电子构成，原了核带正电，

位于原子核中心，核外电子带负电，在原子核周围高速运

5、玻尔的原子结构模型：轨道模型

6、现代原子结构模型：轨道模型

20世纪初，科学家发现了中子，揭示了微观世界波粒二象性规律、认识到原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，建立用量子力学方法描述核外电子运动的数学模型。

通过以上学习，你认为原子结构应是什么样的？

结论：

原子由二部分构成，原子核和核外电子

三、知识反馈与要点小结：

1、原子核外电子排布

1）排布特点：多电子分层排布。

规律：每层至多2n2 个；最外层不大于8个，次外层不大于18个。稀有气体最外层是2个或8个，达到

稳定结构。

以镁原子为例分析：

原子核

核电荷数

第三电子层

电子

第二电子层

第一电子层

2）表示方法：原子结构示意图

为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。

练习：画出1到18号元素的原子结构示意图

四、合作探究：

问题讨论：化学反应过程中核外电子是如何变化的呢？

以镁与氧气反应为例分析最外层电子的变化。

特点：形成了8电子稳定结构

反馈小结：原子与化学反应

1）化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，最外层电子影响元素的化学性质。 2）镁等金属元素的原子，最外层电子数较少，与活泼非金属反应时，易失电子，形成8电子的稳定结构。 3）氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数较多，与活泼金属反应时，易得电子，形成8电子的稳定结构。

4）失电子元素呈现+ 价，得电子元素呈现－

价，且数值与得失电子数相同。 5）离子的原子结构示意图特点：

最外层一般达稳定结构8个，H Li等离子可能没有或2个。

原子核外电子数不再等于核内质子数。

五、随堂练习：

1、A元素的最外层有3个电子，B元素的最外层有7个电子，当他们得到或失去电子形成稳定的化合物时，A的化合价为（ ），

B的化合价为（ ），

A与B形成的化合物化学式为（ ）

2 、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（

）

A. Ne B. Mg

C. S

D. C

六：作业与提高

讨论：原子核内又是由什么构成的呢？

七、教学反思：

原子的结构知识在化学中是很抽象的一部分内容，学生很难理解。为了起到更好的效果，最好加以幻灯片或动画演示的多媒体教学，特别的是让学生先自主学习，获得基础知识然后再设计合作讨论问题将问题深化，从而引导学生更加深入的了解原子结构的特点，从而形成原子结构的模型概念。

总之，必须把课上仅有的45分钟充分地利用起来，让学生们动起来，活起来，大胆提出问题和质疑，使学生变“要我学”为“我要学”，才会解放了老师，成就了学生，真正地实现了课堂的“双丰收”，学生才会寓学于乐，认识到学习是自己的事情，使课堂效率最大化。