复习题优质课教学设计

选修三：第三章《晶体结构与性质》复习

【考点分析】：

1. 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

3．了解分子晶体结构与性质的关系。

4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等晶体的结构与性质的关系。

5．理解金属键的含义，并能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

6．了解金属晶体的常见堆积方式。

7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算

【学情分析】：

本节内容是选考中必考的内容，这部分内容对学生来说并不是很困难，但是由于内容较多，学生经常出现知识点混淆情况，知识点的迁移能力欠缺等问题，所以得分并不是很高。高考对本部分知识考查主要从两方面切入：①有关晶胞的计算，②晶体微粒间的相互作用力以及物理性质的比较。

【教学目标】

一、知识与技能

1、了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2、掌握四种晶体的组成和性质。

3、了解五类晶体模型的特点，并能够举一反三。

二、过程与方法

1、通过对四种晶体类型的具体分析，引导学生从构成微粒、粒子间的作用力、熔沸点等各个方面认识各种晶体的特点。

2、从五类典型晶体模型分析各类晶体的特点，达到举一反三的能力。

三、情感态度与价值观：

通过对典型晶体结构的分析，培养“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。

【教学重点】

掌握四种晶体的结构、性质、并能进行相关的计算。

【教学难点】

根据粒子排列空间推断化学式

学生能够根据晶体的空间结构及信息完成各类相关的计算

【教学过程】

考点一 晶体常识

1.晶体与非晶体比较

结构特性

晶体

结构微粒周期性有序排列

性质特性

有自范性、固定熔点、对称性、各向异性

没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性

非晶体

结构微粒无序排列

1

2.获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固．

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)．

③溶质从溶液中析出．

【课堂检测】

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高( ) (2)固态物质一定是晶体( ) (3)冰和固体碘晶体中相互作用力相同( ) (4)固体SiO2一定是晶体( ) 考点二：四种晶体类型的结构与性质

1.四种晶体的比较

类型比较

概念

分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体

结构

构成粒子

粒子间的相互作用力

性质

硬度

较小

很大

密度

较小

较大

有的很大，有的很小

有的很大，有的很小

熔、沸点

较低

很高

有的很高，有的很低

较高

较大

较大

分子间的作用力

共价键

分子

原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体

原子

金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体

金属阳离子、自由电子

金属键

离子键

阴、阳离子

阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

离子晶体

2

溶解性

相似相溶

难溶于任何溶剂

难溶于常见溶剂

电和热的良导体

大多易溶于水等极性溶剂

晶体不导电，水溶液或熔融态导电

导电、传热性

一般不导电，溶于水后有的导电

一般不具有导电性

延展性

物质类别及举例

无

大多数非金属单质

气态氢化物、酸、非金属氧物

大多数有机物

无

一部分非金属单质，一部分非金属化合物

良好

金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 无

金属氧化物(如K2O、Na2O)、碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐

【课堂检测】

1、有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：

序号

熔点/℃

硬度

水溶性

导电性

A B 811 3500 较大

易溶

水溶液或

熔融导电

水溶液与

Ag＋反应

白色沉淀

不反应

很大

不溶

不导电

C －114.2 很小

易溶

液态不导电

白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为A_________、B_________、C_______。

(2)晶体的类型分别是A__________、B__________、C____________。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A__________、B____________、C____________。

2、小组合作，归纳 比较晶体熔沸点的高低的方法：

原子晶体：原子半径越小—键长越短---键能越大

分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性、同分异构体：支链越多，熔沸点越低

离子晶体：决定离子所带的电荷数、离子半径

3

考点三、五种典型的晶体模型

晶体

氯化铯晶体

晶体结构示意图

晶体中粒子分布详解

＋－每8个Cs、8个Cl各自构成立方体，在每个立方体的＋中心有一个异种离子，在每个Cs周围最近的等距离在每个＋－＋Cs周围最近的等距离Cl有8个，在每个Cs周围最近

＋的等距离(必为a)的Cs有6个。

二氧化碳

晶体

金刚石晶

体3每个C与另4个C以共价键结合，采取sp杂化，前者位于正四面体中心，后者位于正四面体顶点。晶体中均为C—C，键长相等、键角相等(109°28′)；晶体中最小碳环由6个C

石墨

晶体组成且六者不在同一平面内；

2在层内，每个C与3个C形成C—C键，采取sp杂化构成正六边形，键长相等，键角相等(均为120°)；在晶体中，每个C参与了3条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只

有一半，每个正六边形平均只占6×＝2个C，C原子个数与C－C键数之比为2∶3 SiO2

晶体每个Si与4个O结合，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点；同时每个O被两个正四面体所共用。正四面体键角为109°28′，每个正四面体占有一个完整的Si，四个“半O原子”，故晶体中S：原子与O原子个数比为1∶

(4×)＝1∶2每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离(a，a为立方体棱长)最近的CO2有12个(同层4个、上层4个、下层4个) 【课堂检测】

一、．(2016·全国甲卷节选)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

(1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

4

(2)若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝________nm。

二、(2015·全国卷Ⅱ节选)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为______；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )______。(已知A为O元素，B为Na元素) 【归纳与整理】

晶体结构的相关计算

(1)晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×MN。

A(2)空间利用率＝晶胞占有的微粒体积晶胞体积。

(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a) ①面对角线长＝2a。

②体对角线长＝3a。

③体心立方堆积4r＝3a(r为原子半径)。

④面心立方堆积4r＝2a(r为原子半径)。

【课堂小结】

【作业】名师配套练习

【板书设计】

晶体结构与性质

一、

晶体的性质，与非晶体的区别

二、

四种晶体的组成和性质

三、

五类晶体模型

原子晶体：金刚石、二氧化硅

分子晶体：干冰

离子晶体：NaCl CsCl 金属晶体：简单立方堆积：

体心立方堆积

面心立方堆积

六方最密堆积

四、

方法与规律：

【教学反思】：

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