元素周期表教学设计内容推荐

元素周期律及其应用

【教学目标】

（1）知识与技能目标

通过对“原子结构和元素性质周期性变化规律”的复习，使学生熟练掌握原子结构、元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容的综合运用。

（2）过程和方法目标

通过复习，培养学生接受、吸收、整合化学信息的能力。

（3）情感态度和价值观目标

通过小组合作学习活动，提高合作学习的能力、体验科学探究过程、培养科学态度和创新精神。

【教学重难点】

熟练掌握原子结构、元素单质性质、化合物性质，对元素的原子半径大小、非金属性强弱的比较、氢化物的熔点和沸点、氧化物的水化物的酸碱性强弱等做出正确判断

【教学方法】 小组合作学习，科学探究

【教学用具】 多媒体教学。

【教学过程与教学资源设计】

教师活动

【情境引入】

同学们，请看大屏幕，让我们一起说出今天的复习题目：元素周期律及其应用。

【投影照片】

首先猜猜：他是谁？。

让我们一起说出他的名字：门捷列夫

就在刚刚过去不久的12月份学考，化学试卷第一题，就是：

绘制第一张元素周期表的化学家是：

A 戴维 B 侯德榜 C 门捷列夫 D 道尔顿

对，就是他，门捷列夫。

1869年，门捷列夫在吸收前人经验的

1 学生活动

倾听

观看，产生浓厚的兴趣。

正确答案：C

基础上，揭示了元素性质变化的内在规律，并绘制了第一张元素周期表，从此登上了化学的顶峰，统一了整个无机化学。而元素周期律及其应用，在高中化学学习中，更是起到了一个“承上启下”的重要作用。所以，元素周期律的考察，也就成了历届高考的高频考点。

【投影】2012-2016年全国理综（1）卷分析

现在，我们来了解一下近五年的高考情况。从这些大数据中不难发现：连续五年都考了元素周期律。

【投影】高考命题角度

命题角度主要有三个：

1元素周期表的结构

2 元素周期律

3 位-构-性的关系

主要侧重于大小、强弱的判断

【投影】2018年高考 考纲要求

跟前几年基本相同。

所以，我们在高考复习中，需要把近5年的高考题，近3年各省模拟题中的相关题目作为重点练习，在注意覆盖面的同时，适当对准近几年考点，从而使我们的复习更精准，方法更高效。

【复习引入】

倾听

观看，产生浓厚的兴趣。

【口头回答】

1．元素周期律

同学们，我们首先从知识梳理开始。

【投影】知识梳理

1 元素周期律

（组织学生口头回答）

【板书填写】

2 主族元素的周期性变化规律

项目

同周期(左→右) 逐渐

逐渐

同主族(上→下) 逐渐

逐渐

逐渐

原子核电荷数

电子层数

原子半径

2

2 主族元素的周期性变化规律

（组织学生到黑板上填写答案）

3 元素金属性和非金属性强弱的

判断方法

（组织学生举例说明）

结离子半径

阳离子逐渐

阴离子逐渐

逐渐

构

化合价

最高正化合价由

→

相同，最高正化合价

负化合价＝

＝主族序数(O、F除外) 金属性逐渐

金属性逐渐

非金属性逐渐

非金属性逐渐

阳离子氧化性逐渐

阳离子氧化性逐渐

阴离子还原性逐渐

阴离子还原性逐渐

元素金属性和非金属性

性质

离子的氧化性、还原性

气态氢化物稳定性

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

逐渐

逐渐

碱性逐渐

酸性逐渐

碱性逐渐

酸性逐渐

【过度】

通过以上知识点的梳理，我们复习了元

素周期律的内容、实质，元素原子结构和性

质的周期性变化，也掌握了金属性、非金属

性强弱的判断方法。在这里，特别友情提示：

方法固然很多，但在使用时一定要灵活处

理，不能生搬硬套。

昨天刚刚跟小萌同学学了一句话：

纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。

倾听

【思考并判断】

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，什么意思？

意思就是一定要多做练习，才能巩固对离子半径也逐渐减小(

) 这些知识点的理解。

(2)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增先来个热身运动，做几个深度思考。

到＋7(

) 【深度思考】

（组织学生进行正误判断）

3 (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(

)

（有请答题者的评价队友给与评价）

(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(

) (5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(

) (6)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(

)

【思路点拨】

用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律

用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律

【掌握并记忆】

(1)

用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律：同一周期元素的原子，核外电子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。结论：同一周期的元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)

用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律：同一主族元素的原子，最外电子层上电子数相同，所以性质具有相似性。

【过度】

【学生分组准备】［解题探究］

【交流与讨论】时间一分钟

题组一

元素金属性、非金属性强弱的比较

下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是(

) A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能

热身结束，进入解题探究环节

【投影：解题探究】题组一

（组织学生分组准备）

（帮助别人，快乐自己，分享答案）

（有请评价队友给与评价）

4

C．1 mol M从酸中置换H＋生成的H2比1 mol N从酸中置换H＋生成的H2多

【投影：易错警示】

【投影：解题探究】题组二

D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强

【掌握并记忆】

1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。

2.判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。

3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。

（组织学生分组准备）

（帮助别人提升自己，分享答案）

【教师倾听并提出质疑】

【学生分组准备】［解题探究］

【交流与讨论】时间一分钟

题组二

微粒半径大小的比较及应用

已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D

（有请评价队友给与评价）

【投影：方法技巧】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

【投影：解题探究】题组三

（组织学生分组准备）

（分享一个知识，收获一份友谊）

（有请评价队友给与评价）

【投影：方法指导】

C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

【掌握并记忆】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

【学生分组准备】［解题探究］

【交流与讨论】时间一分钟

题组三

“序、层”规律和“序、价”规律的应用

5 1.“序、层”规律

2.“序、价”规律

【阶段小结】

以上几位同学的解题思路清晰，评价准确全面。由此可见，都在课前做了充分的准备。这种学习精神，令我很感动，也希望其他同学能以他们为榜样，科学合理的用好高考试题这个指挥棒，探究高考，明确考向。

【投影：探究高考

明确考向】

1.(2016·全国卷)

（组织学生分组准备）

（帮助别人，快乐自己，分享答案）

（有请评价队友给与评价）

【投影：探究高考

明确考向】

X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(

) A．Z>X>Y

B．X>Y>Z

C．Z>Y>X

D．X>Z>Y

【掌握并记忆】

1.“序、层”规律

(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。

(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

2.“序、价”规律

在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。

【学生分组准备】［探究高考

明确考向］

【交流与讨论】时间一分钟

1.(2016·全国卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

1.(2015·全国卷)

（组织学生分组准备）

（帮助别人，快乐自己，分享答案）

（有请评价队友给与评价）

【教师倾听并提问】

怎样利用元素周期表推测未知元素的某

些性质？

6

【阶段性小结】

【学生分组准备】［探究高考

明确考向］

【交流与讨论】时间一分钟

2 (2015·全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核

以上几位同学的表现也同样的出色，也同样

外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，的感动了我，同时，我更希望同学们从这些题目

它们的最外层电子数之和为18。下列说的练习中反思归纳出更高效的解题方法。还是那

法正确的是

句话：方法固然重要，但是千万不能生搬硬套。

要想灵活处理，必须多做练习。

认真完成今天的课下作业

A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：W>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

【学生思考】

【寄语】

同学们：

眼高手低，干不好任何事情。只有加踏实地，不

忘初心，砥砺前行，才能实现自己的目标。希望

今天的复***家圆梦高考助上一臂之力。

【交流与讨论】时间一分钟。

【课下作业】

1可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是(

) ①锂与水反应比钠剧烈

②碱金属单质都需要密封保存在煤油中

③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中是＋1价

⑦“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3

⑧“类钫”的单质有较高的熔点

A．①②④⑧

B．①②③⑦

7

C ④⑤⑧ D．①③④⑦

2 《步步高》

第113页

考能提升

1、2、3、4、5

【课堂反馈】投影展示相关练习

下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是(

) A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能

C．1 mol M从酸中置换H＋生成的H2比1 mol N从酸中置换H＋生成的H2多

D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强

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