第二单元　研究物质的实验方法公开课参赛课教案

专题一 研究物质的实验方法

第二单元 常见物质的检验

【学习目标】

1、学会Cl、SO42、CO32、NH4+ 等离子检验的实验技能。

－－－2、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

3、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。

－－－【学习重点

难点】常见离子Cl、SO42、CO32、NH4+ 检验的原理

【学习指导】预习教材p21-22 【学习过程】

活动一

自学与检测

1、在化学研究中,我们经常要根据某些特征反应、特征现象对物质进行检验，以确定物质组成。

(1) 常见物质的溶解性表：

钾钠铵盐均可溶，硝盐入水无影踪；难溶硫酸铅和钡，还有氯化银亚汞；

亚硫碳硅磷酸盐，可溶只有钾钠铵；氢氧化钙是微溶，另有硫酸银和钙；

碳酸氢盐、磷酸氢盐可溶，碱有钾钠铵钡溶。

(2) 常见物质的颜色：

红色: 红色(Cu、Cu2O、Fe(SCN)3)、红棕色(Fe2O3、NO2、Br2)、红褐色[Fe(OH)3]，

黄色: 黄色(AgI、Ag3PO4)、浅黄色(S、Na2O2、AgBr)、黄绿色(Cl2)、黄色(Fe的溶液)，

绿色: CuCl2的浓溶液、Fe(浅绿色)，FeSO4·7H2O, Cu2(OH)2CO3，

黑色: MnO2、Fe3O4、C、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS，

蓝色: 蓝色[Cu(OH)2]、Cu(蓝色)、淀粉遇I2变蓝色，

紫色: MnO4(紫色), Fe遇苯酚。

(3)

灼烧法：如何鉴别某纤维是蛋白质纤维? 2、完成下列物质之间的反应和现象：

⑴

向NH4Cl(aq)，(NH4)2SO4(aq)中逐渐加入NaOH(aq)，

现象：

向NH4Cl(aq)，(NH4)2SO4(aq)中逐渐加入NaOH(aq)，加热，

现象：

⑵

向NH4Cl(aq)，HCl(aq)中逐渐加入AgNO3(aq)后加入稀硝酸，

现象：

向Na2CO3(aq)中逐渐加入AgNO3(aq)后加入稀硝酸，

现象：

1 －3+2+2+3+

实验结论：______________________________________________________

______

⑶

向(NH4)2SO4(aq)，K2SO4(aq)中逐渐加入BaCl2(aq)后加入稀盐酸，

现象：

向Na2CO3(aq)中逐渐加入BaCl2(aq)后加入稀盐酸，

现象：

实验结论：_______________________ 注：Na2SO3、BaSO3在空气或硝酸中（特别在水溶液中）易被氧化为Na2SO4、BaSO4。

3、焰色反应法：

焰色反应：定义：___________

___________________________ 根据焰色反应所呈现的特征颜色，可以检验_______的存在。钠的焰色____________、

钾的焰色___________（透过蓝色钴玻璃）。

操作步骤：⑴

把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的____）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到________________；

⑵

用铂丝蘸取试样溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

注：实验，要用_________洗净铂丝，并在火焰上灼烧到

，再分别蘸取溶液作实验。

活动二

讨论与交流

问题1、NH4+的检验方法。

－问题2、Cl的检验方法。

问题3、(1)下列实验方案中，

－能否说明溶液含有SO42？

－－问题4（提高）、若某溶液中的阴离子只有SO42和Cl，则检验此溶液中这两种离子的实验操作方法如何？

问题5、根据学过的知识，请同学设计实验把氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾四种白色化肥区分开来。

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活动三

应用与拓展

例1、下列离子检验的方法正确的是：

A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl

B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42

－－C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液+稀硫酸→有气体生成，说明原溶液中一定是CO32

－例2、下列说法正确的是

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+ 或SO42

或

－－CO32

或SO32－－

例3、某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，设计了如下实验步骤：

①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

②

；③

；

④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g。

（1）补齐缺少的实验步骤。（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有

。

（3）按所给数据计算样品中食盐的质量：

若味精袋上标注：

NaCl含量≤20.0%。则此味精

（是，否）合格。

例4、已知：氯水能将KBr(aq)、KI(aq)氧化生成Br2、I2。

某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；

（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有

；但不能判断出是否含有

。请你设计实验检验：

。

活动四

巩固与补漏

1、下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

3

2、下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D．先后添加石蕊试液、可将BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾

五种无色溶液鉴别开

3、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性

B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

C．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2 D．某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3 4、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放

；

（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放

；

（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从

端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从

端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从

端通入。

（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2

从

端通入，另一段用长导管接入量筒中。

5、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

（1）写出丁与乙反应的方程式：

。

（2）这四种溶液分别是：甲：

、乙：

、丙：

、丁：

。

6、对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、

－CO32

、H+、NO3、HCO3、Cl

等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这－－－－些离子是否大量存在。（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；

（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是

，一定不存在的离子是

。

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）

，对错误的改正方法是

。

（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是

。

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