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高二化学学案

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所属课文：归纳与整理

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2018-07-13 10:10:00

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学校：凌海市第一高级中学

归纳与整理教学目标

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2018-07-13 10:10:00

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关键词：归纳与整理教学目标

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高二化学学案

第二章

第二节

分子的立体构型

（第5课时）

1．了解杂化轨道理论的实质，学会利用该理论判断简单分子的构型。

2．了解配合物中中心原子(或离子)、配体及配位数的概念，了解配位键及配合物的成键情况及配合物在生命科学等方面的重要作用。

配合物理论简介

〖基本知识〗

实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表

固体

CuSO4

CuCl2•2H2O CuBr2

NaCl K2SO4

KBr 白色

绿色

深褐色

白色

溶液颜色

天蓝色

无色

无色离子

Na+

Cl-

K +

SO42 –

Br -

K +

什么离子[Cu(H2O)4]2+

呈天蓝色：

1、配位键

（1）定义：提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键”

（2）配位键的形成条件：一方提供孤电子对

一方提供空轨道

（3）配位键的表示方法:

B 2、配合物

(1(1) 定义:通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物

读作：氢氧化四氨合铜

(2)配合物的组成

常见的中心离子:过渡金属原子或离子

常见的配位体:H2O.NH3.X-.CO.CN -.SCN-

配位数：一般中心离子所结合的配体个数

实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式

向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么

配位键的稳定性

思考

：

Fe3+是如何检验的？。

（3）

配合物的性质：配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物

（4）

配合物的应用

a 在生命体中的应用：

b 在医药中的应用

c 配合物与生物固氮

d 在生产生活中的应用

（5）配合物的命名

配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子→化合物）

配合物→类似于酸、碱、盐

练习：K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾

[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银（Ⅰ）

K[Pt(NH3)Cl3]三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾

[Cu(NH3)4] SO4硫酸四氨合铜（Ⅱ）

高二化学学案

巩固练习

源巩固练

具

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关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理教学目标是什么类型的资料？

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