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第37讲 原子结构与性质

姓名：_________ 班级_________学号___________ 一、

选择题

1．下列说法中正确的是 （ ）

A 所有的电子在同一区域里运动

B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C 处于最低能量的原子叫基态原子

D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

226212．一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是 （ ）

A

+1 B

+2 C

+3 D

-1 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）

A Al 1s2s2p3s3p B O 1s2s2p

C Na 1s2s2p D Si 1s2s2p+226222 226212-226

4．下列表达方式错误的是 （ ）

A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 22624

C 硫离子的核外电子排布式 1s2s2p3s3p D 碳－12原子 6C 5．列离子中外层d轨道达半充满状态的是 (

) 3+3+ 3+ + A

Cr B

FeC

CoD

Cu6．下列有关电子云及示意图的说法正确的是 （ ）

A 电子云是笼罩在原子核外的云雾

B 小黑点多的区域表示电子多

C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少

D 电子云是用高速照相机拍摄的照片

2*7、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，31d夸克带电量为e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是 （ ）

3A 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成

B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成

C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成

D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 8.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）

12

A B C D

1

9*（2000年上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ）

2262?223A ls2s2p3s3p B 1s2s2p 22222624C 1s2ssp D 1s2s2p3s3p

10．按所示格式填写下表：

原子序数

26

2电子排布式

1s2s2p

26价层电子排布

3d4s

226251周期

4 31族

ⅡB 11．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 。

12．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 ，总称原子光谱。

13．量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。

14．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。

15．在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。

*16．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；

X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；

Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素

17（2007全国卷宁夏考题） 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；

（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。

2

第38讲 原子结构与元素性质

姓名：_________ 班级_________学号___________ 1. （06全国理综I）7 下列叙述正确的是： ( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

2、（06四川理综）9已知1－18号元素的离子aW、bX、cY、d都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A、质子数c>b B、离子的还原性Y>Z

C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W 3．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C N、O、F原子半径依次增大

D Na、K、Rb的金属性依次增强

4．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的 ( ) A

从大变小 B

从小变大

C

从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D

没有多大变化

5．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 (

) + 3+、 2- - A

NaB

AlC

SD

Cl6．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气

C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水

7．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素

D A B C （ ）

的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为 E A 5Z

B 5Z+18

C 5Z+10

D 5Z+8 8．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？ （ ）

A

Be B

B C

C D

N 9．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) 23 25 24 26 A

nsnpB

nsnpC

nsnpD

nsnp10．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 （ ）

A Na、K、Rb B F、Cl、Br 2+2+2+---C Mg、Al、Zn D Cl、Br、I 11、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B 第一电离能可能Y小于X 2－－3++2－Z－

3

C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 12、

（06天津理综）9下列说法正确的是 ( ) Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

13、

周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐 。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。

14、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________. 15、周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。

16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力

2．形成稳定结构的倾向

-下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol）:

失去第一个电子

失去第二个电子

失去第三个电子

失去第四个电子

锂

519 7296 11799

X 502 4570 6920 9550 Y 580 1820 2750 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。

③Y是周期表中 族元素。

④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

4

第39讲 共价键

姓名：_________ 班级_________学号___________ 1．下列说法中，错误的是： ( ) A．原子间通过共用电子对所形成的化学键称为共价键

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．共价键键长越长，该化学键越牢固

2．苯分子(C6H6)为平面正六边形结构,则下列说法中正确的是: ( ) ○

A．苯分子中的键角均为120 B．苯分子中的键长均相等

C．苯分子中含有C=C键 D．邻二甲苯有两种同分异构体

3．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是： ( ) A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化

4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( )

A．氯化氢极易溶于水中 B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味 5．下列各说法中正确的是： ( ) A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 6．下列说法中不正确的是： ( ) A．化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类

B．共价键可分为极性键和非极性键两类

C．共价键可分为σ键和π键两类

D．共价键可分为单键、双键和叁键三类

7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是： ( ) A．H2 B．HCl

C．Cl2

D．N2

8．下列各组分子中，所有原子最外层都满足8电子结构的是： ( ) A．HF、XeF2 B．BF3、Na2S C．SiCl4

、C2Cl4 D．PCl5、FeCl2

9．下列反应中，既有共价键的破裂，又有离子键的形成的是： ( ) A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水

C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体

10．σ键和π键本质区别是： ( ) A．电子云的重叠方式不同 B．电子云的形状不同

C．牢固程度不同 D．化学反应性不同

11．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体中原子间成键方式和微粒空间结构相同，无机苯（分子式为：B3N3H6）和有机苯（分子式为：C6H6）两者为等电子体，则下列有关说法中错误的是： ( )

5

A．B3N3H6中各原子均在同一平面上； B．B3N3H6中既存在单键，又存在双键； ○ C．B3N3H6中键角只有120一种 D．B3N3H6是一种只含极性键的分子

12．氰气分子式为(CN)2 ,结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列说法正确的是( ) A．在一定条件下可以发生加成反应 B．分子中的N≡C键长大于C—C键长

C．分子中含有3个σ键和4个π键 D．它与水反应可以生成两种强酸

13．对δ键的认识不正确的是 ( )

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

14．下表中上、下两行分别是含C、N的物质。纵行，如CH4、NH4互为等电子体（原子数相同、电子数相同）。请在表中序号处填入相关物质的化学式。

CH4

++CO32－

+C2O42－

NH4

NO2

N2

*15．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。

O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的

○结构如右图所示，呈V型，键角116．5。三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；

中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，

构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是________________。 （2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是 。 Ａ．H2O Ｂ．CO2 Ｃ．SO2 Ｄ．BeCl2 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有

________对孤对电子。 （4）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_________PbS＋________ O3——________ PbSO4＋________ O2

16．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；

A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。

6

第40讲

分子结构

姓名：_________ 班级_________学号___________ 1．下列叙述正确的是 ( ) A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里

C．非极性分子中，一定含有非极性键

D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

2.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A．每个碳原子的sp杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp杂化轨道与其它形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

3.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是120的是 ( ) A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3

4.最早提出轨道杂化理论的是 ( ) A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特

5.关于原子轨道的说法正确的是 ( ) A.凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp杂化轨道成键

6.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( ) A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道 D.C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据

7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp杂化的是 ( ) A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D. 8.下列对sp

、sp

、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 ( ) A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp杂化轨道的夹角最大

C.sp杂化轨道的夹角最大 D.sp

、sp

、sp杂化轨道的夹角相等

33223233333333022

7

9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 ( ) A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道

10、把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式: 此配合物中的Co化合价为 . 11.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2 ；SCl2 ； SO3 ；SF6 ； NF3 ；CO3 ；

H2S ；CHCl3 ；SiF4 ；

12. ClO2、ClO3、ClO 4中Cl都是以sp杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构：

ClO2 ClO3 ClO4 13．填表： 分子（离子）

中心原子价电子对数

杂化类型

CO2

SO2

HCN NH3

BF3

H3O

CCl4

NH4

COCl2

8 ++- -----32-2-VSEPR模型

分子空间构型

参考答案：

第37讲 原子结构与性质

1、BC、2、C、3、D、4、C、5、B、6、C、7、B、8、A、9、A、10 原子序数

26 10 24 30 电子排布式

[Ar]3d64S2

1s22s22p6

[Ar]3d54S1

[Ar]3d104S2

价层电子排布

[3d64S2

2s22p6

3d54s1

3d104S2

周期

4 2 4 4 族

VⅢ

0 ⅥB ⅡB 11、[Ne]3S23P4 S 12、吸收光谱和发射光谱

13、1、3、5、7、2 14、球、纺缍、Px、Py、Pz 15、越低、ns〈np〈nd〈nf 16、Al、Cl、C、1s22s22p63s23p63d104s24p3、四、VA族、P 17、1s22s22p63s23p6 HCl、H2S、V、极性

H2O2、2H2O2= 2H2O+O2

第38讲 原子结构与元素性质































1、D、2、BD、3、C、4、B、5、C、6、C、

7、AC、8、D、9、C、10、AD、11、C 12、B、

13、减小

14、C或D 15、Cs、F、五、Tc 16、（1）1、4 （2）已成稳定结构、a、Na2O2或Na2O、

ⅢA、m 第39讲 共价键

1、D、2、A、3、C、4、B、5、B、

6、A、7、B、8、C、9、C、10、A 11、B、12、AC、13、A、

14、NO3-、CO2、N2O4、CO 15、同素异形体、C、5、

1 2 1 1或1 4 1 4 9



16、（1）钠、氧、硫、氮、氢



（2）（3）略

第40讲

分子结构



1、D、2、BC、3、AD、4、C、5、C、



6、D、7、A、8、A、9、B、



10、[CO（NH3）5Cl]Cl2 、+3 

11、直线、V、三角锥、八面体、三角锥、



平面三角形、V、四面体、正四面体、



12、V、三角锥、正四面体



13、2、3、2、4、3、4、4、4、3

10