第二节　资源综合利用　环境保护10分钟试讲教案

《摩尔质量》教学设计

西吉中学 张光辉

一、设计思想

摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可避免对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。

教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法，通过设计恰当的练习，帮助学生认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识和理解。

二、教学目标

1. 知识与技能

（1）理解摩尔质量的概念。

（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。

2. 过程与方法

（1）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。

（2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

三、重点和难点

教学重点：摩尔质量的概念的形成。

教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。

四、教学用品

媒体：多媒体电脑、PPT课件。

五、教学案例

1. 教学过程

1

教学内容

引

入

学

习

主

题

教师活动

[复习]物质的量相关知识。

[设问]科学家为什么要选择约6.02×1023这样一个数据作为1 mol呢？

学生活动

回忆、叙说。

设计意图

以旧引新。

诱发学生的好奇。

造成认知冲突。

[练习1]计算下列物质或微粒的微粒个数：计算。

①1 mol氧原子中的原子个数；②1 mol水的分子个数；③1 mol二氧化碳中的分子个数；④1 mol氢原子中的原子。

（评价）

[问题1]不同的微粒如分子、原子等，如

根据计算得出果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？

结论：相等。

（相同，都是6.02×1023个）

[问题2]不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？

（对学生的回答不作评价）

揭

示

学

习

主

题

[讲解]我们还是通过具体的例子来解决这个问题吧。

[练习1──填写表格]

计算：

使学生学会比较和归纳。

通过归纳，得出结论。

形成概念。

思考并作出判断。

[设问1]从表格中可以可得到什么信息？

质量不相等。

[结论]摩尔数相等的不同微粒，质量不相等。

例如：1 mol氧原子的质量为16 g；

1 mol水分子的质量为18 g。

[设问2]物质的量相等的不同微粒，虽然它们的质量不相等，但它们的质量在数值上等于它们的什么数值？

[形成初步结论]1 mol任何粒子的质量，如果以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或化学式的式量。

寻找，发现与式量相等。

产生摩尔质量概念的雏形。

2

[追问]这个结论有没有普遍意义？

[练习2]利用“练习一”表格中的数据，计算1 mol一氧化碳和1 mol二氧化碳的质量。

[结论]在化学上，将1 mol物质的质量称为摩尔质量，单位：克/摩尔。

数值上，某物质的摩尔质量就是该物质的式量或相对原子质量

计算：发现有有普遍意义

初步明确摩尔质量的含义

[讲解]现在知道科学家为什么选择6.02×

1023这一数据作为1 mol的奥秘了吗？

（因为它比较符合使用的量的范围）

摩

尔

质

量

的

概

念

[板书]五、摩尔质量

化学上，将1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M [思考]从概念的描述来看，摩尔质量有没有单位？

单位：克/摩尔，符号：g/mol 认识到其中有关联

知道概念

回答：有。

认识概念。

理解概念的内涵与外延。

引导学生归纳。

[巩固练习]已知，氧的相对原子质量为16，完成练习。

则氧气的相对分子质量为________ 氧气的摩尔质量为___________ 1 mol氧气的质量为___________ 2 mol氧气的质量为___________ [试一试]你能写出已知物质的量，计算物质的质量的计算式吗？

根据已获知识，尝试得出。

学生小结：得出物质的量与摩尔质量之间的关系。

独自完成任务

物

质

的

量

与

[结论]物质的质量与物质的量之间的关系如下：

物质的质量＝物质的量×摩尔质量，

即m＝n×M [练习3]（见PPT练习二）

学生通过归纳整理，获得结论。

3

摩

尔

质

量

之

间

的

关

系

[设问]如果已知物质的质量，能否知道它的物质的量呢？能否写出它的计算式？

[例如]28克铁的物质的量是多少？

[结论]物质的量=物质的质量/摩尔质量

n＝m/M [设问]摩尔质量、物质的质量、式量相互之间有何区别和联系呢？

（结合学生的言论，明确下列关系）

[讲解]①物质的摩尔质量与式量的区别：两者数值上相等，区别是摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位。

②物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量是指１mol物质的质量，它的单位是g/mol；而物质的质量是实际质量，单位为g。

③物质的量与物质的质量单位的区别：物质的量单位是mol；物质的质量单位是g。

讨论、发言

计算。

获得结论。

辨析各概念间的区别与联系。

引导学生发现物质的量与物质质量之间的关系。

认识各概念间异同。

物质

的量

、物

质的

质量

、物

质的

微粒

数之

间的

关系

[设问]上节课，我们认识了物质的微粒个回忆并尝试建数与物质的量之间的关系，本节课又认识了物质的质量与物质的量之间的关系，三者之间怎样换算？

[思考与讨论]（PPT展示：练习三）

（提醒学生注意：上节课的学习内容与本节课的学习内容上有没有关联）

[小结]有了物质的量的知识，可以把宏观立换算关系。

学生感悟：物质质量与微粒数之间转换的架设宏观与微观的桥梁。

的量（如：物质的质量）与微观的量（如：桥梁是物质的微粒数多少）联系起来，它们之间的关系又如何呢？

[板书]三者之间的转换。

量。

4

[练习] 小

结

由练习内容，师生共同回顾本节课的学习内容

与教师一起互动

梳理、完善知识网络

2. 主要板书

二、摩尔质量

1．摩尔质量：1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量

符号：M 单位：克/摩尔

符号：g/mol 2．摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系

（1）摩尔质量与式量：数值上相等，摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位；

（2）摩尔质量与物质的质量：摩尔质量是指１摩物质的质量，单位是g/mol；物质的质量是实际质量，单位为g

（3）物质的量与物质的质量：物质的量单位是mol；物质的质量单位是g

3.物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系

物质的质量

（m）

×M

÷M

物质的量

（n）

×6．02×10

÷6.02×1023

23微粒

个数

七、教学反思

本节课在引入阶段主要设置了两个内容：先让学生回忆上节课的收获，再在此基础上，提供一些具体的数据，让学生练习。在练习过程中让学生关注两个问题：摩尔数相等的物质，微粒数和质量是否相等，学生很容易得出微粒数是相等的，从而出现定势思维，但物质的质量其实是不相等的。有了问题，学生就有了寻找问题的根源动力，这样获得的结论就不容易遗忘，而且学生的思维能力也得到培养。

有关物质的量的计算，从数学角度来说其实并不难，关键是要让学生弄清其中的关系，所以，最好的方法就是让学生在实践的操练中发现问题、找出规律。

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