归纳与整理公开课教案（教学设计）

第一节

化学能与热能

一

巩固复习夯实基础

定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量符号:H单位:一般采用kJmol-1可用量热计直接测量研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量表示方法:放热反应H0,吸热反应H0反应热燃烧热:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热中和热强酸和强碱反应的中和热为:化H+(aq)OH(aq)HO(1);H57.3kJmol1学2反弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热H<-57.3kJmol1应定义:表明所放出或吸收的热量的化学方程式中热(1)要注明反应的温度和压强,若反应是在298K和1.013105Pa化的条件下进行,可不予注明学能书(2)要注明反应物和生成物的聚集状态.常用s,l,g分别表示固量反写体,液体,气体变应方(3)H与方程式化学计量数有关,注意方程式与对应H不要弄错

方化法,化学计量数以"mol"为单位,可以是小数或分数程式(4)在所写化学反应计量方程式后写下H的"+"或"-",数值和单位,方程式与H应用分号隔开盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的总热效应相同1.正确理解有关的概念

下列说法正确的是((2)(3)) (1)吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量。

(2)是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定。

(3)热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中的能量变化。

(4)0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+890 kJ·mol-1。

(5)已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1。

(6)在稀溶液中，醋酸与氢氧化钠发生中和反应而生成1 mol水，这时的反应热叫中和热。

2.新型能源——氢能

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依

靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，

它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)通电

2H2(g)+O2(g)；ΔH=+517 kJ·mol -1。

目前世界上能源非常紧张，各国都在大力探索新能源，而氢能是其中重要的一种，具有资源丰富、对环境无污染、燃烧热值高等特点。由于能源问题已成为社会热点，新能源的开发与利用也将成为今后高考命题的重点。

考点诠释

考点1

放热反应与吸热反应

类型

比较

定义

形成原因

放热反应

有热量放出的化学反应

反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

[来源学_科_网Z_X_X_K]吸热反应

吸收热量的化学反应

反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量

生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量

ΔH>0 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3 kJ·mol-1

与化学键强弱的关系

表示方法

实例

常见类型

生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量

[来源学_科_网Z_X_X_K]ΔH<0 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483 .6 kJ·mol-1

燃烧反应、中和反应等大多数反应

电离、水解过程要吸热，大多数分解反应

考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念，并对其原因加以分析和应用。

考点2

热化学方程式

热化学方程式的书写：

(1)标明聚集状态；

(2)ΔH的“+”“-”

“+”吸热、“-”放热；

此类题目是高考题中必考内容

考点3

使用化石燃料的利弊及新能源的开发

(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气。

(2)煤作燃料的利弊问题：

①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该加以综合利用。

②煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高燃烧的热利用率。

(3)燃料充分燃烧的条件：

①要有足够的空气。

②跟空气有足够大的接触面。

(4)新能源的开发：

①调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率。

②最有希望的新能源是核能、太阳能、燃料电池、风能和氢能、潮汐能、地热能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

本考点的考查题目是在理解概念原理的基础上，会分析处理相关问题以达到所学知识活学活用，举一反三的目的。

难点1

根据热化学方程式的计算

(1)一般计算的方法是：将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

(2)盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即：

难点2

反应热的大小比较

(1)同一反应生成物状态不同时

A(g)+B(g)====C(g);ΔH1＜0 A(g)+B(g)====C(l);ΔH2＜0因为C(g)若按以下思路分析：

[来源:Z.xx.k.Com]

C(l);ΔH3＜0，则ΔH3=ΔH2-ΔH1，所以ΔH2＞ΔH1。

A(g)H1H3H2C(g)C(l)C(l)

B(g)ΔH1+ΔH3=ΔH2

所以ΔH2＞ΔH1

(2)同一反应物状态不同时

S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH1＜0 S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH2＜0

ΔH2+ΔH3=ΔH1

所以ΔH1＞ΔH2

(3)两个有联系的不同反应相比较

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH＜0 C(s)+12O2(g)====CO(g);ΔH＜0 HCO2(g) C(s)32CO(g)CO2(g) C(s)HHΔH+ΔH3=ΔH1

所以ΔH＞ΔH2

关且据此可写出反应的热化学方程式：CO(g)+[来源学科网]

12O2(g)====CO2(g);ΔH=ΔH1-ΔH2 第二节化学能与电能

原电池是将__________能转化为_______能的装置。在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。

一、原电池及其工作原理 [Cu-Zn原电池实验探究] 实验2－4

铜片插入稀硫酸

锌片插入稀硫酸

现

象

铜片表面

锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸

铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表

铜片表面 锌片表面 电流表指针 以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：

电极

负极

正极

电极材料

[来源:学科网][来源:Zxxk.Com]

电极反应

反应类型

电子流向

电流方向

[来源:学科网ZXXK]

1.原电池是把 转变为 的装置。

2.组成原电池的条件：

① ② ③ ④

第三节化学反应的速率和限度

一．化学反应速率

1．定义：通常用单位时间内 ( )来表示。

2．物理意义：表示化学反应进行的 程度的物理量。

3．数学表达式：v= 。

4．常用单位： 或 。

注意：

（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定 ，但表示的意义 ，故在反应时应指明用哪种物质来表示。

（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，化学反应速率可表示某一时间段内的 速率，而非 速率（填平均或瞬时）。

（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的 之比。

(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是 变的，

因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率；

二、化学反应速率大小的比较

1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝ 。

2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用 来表示的反应速率后，才能比较。三、影响化学反应速率的因素

1、内因：由反应物的 决定

2、外因(外界条件对化学反应速率的影响) ⑴温度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时,升高温度,可以 反应速率；降底温度,可 反应速率。

⑵催化剂对化学反应速率的影响

催化剂能 化学反应速率。

总结：影响化学反应速率的外界条件,除了 、 ，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积 ，反应速率 ；固体反应物的表面积 ，反应速率 。②反应物的状态。③溶液的浓度： 反应物浓度，化学反应速率 ；减小反应物浓度，化学反应速率 。

[来源:学科网ZXXK]