第一单元 化学反应速率特级教师教学实录

《影响平衡移动因素——第2课时》教学设计

一、教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。前面刚学习的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响以及浓度对化学平衡的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

二、学情分析

本节课的对象是高二理科班学生。学生已经学习了影响化学反应速率的因素、化学平衡等理论，在知识上为本节课的学习奠定了基础，学生具有一定的逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思考，能运用所学的化学知识进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。

三、教学目标

知识目标：理解温度和压强等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标：培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标：培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

四、教学重点

温度和压强等条件对化学平衡的影响 教学难点

温度和压强等条件对化学平衡的影响

五、教学流程

（一）、温度对化学反应平衡移动的影响（合成NH3反应为例）

1

N2

+

3H2

2NH3

N2

+

3H2

→

2NH3

放

吸

N2

+

3H2

←

2NH3

老师提问：

左边密闭恒温容器中，温度从T1升高到T2，放热的正反应速率增大还是吸热的逆反应速率增大呢？

学生回答

：放热的正反应和吸热的逆反应速率都增大。因为根据有效碰撞理论，升高温度，作为正反应的反应物N2

、H2和作为逆反应反应物的NH3的单位体积活化分子 数都在增多，所以放热的正反应和吸热的逆反应的速率都增大。

老师提问：

温度都是从T1升高到T2，那么，放热的正反应和吸热的逆反应速率增大的幅度是否相等？如果不等，谁大谁小呢？右边速率-温度图中，曲线a、b对应的分别应该是V吸还是V放呢？

学生讨论：

……

举例类比

贪污犯甲见钱俩眼放光、见利忘义、假公济私。慈善家乙视金钱如粪土、慷慨大方、扶贫济困。试问：甲、乙中，谁对金钱相对较敏感 学生回答

：贪污犯甲

类比推理 那么试问是需要从外界吸收大量热的吸热反应对温度较敏感还是向外界放出大量热的放热反应对温度较敏感？

学生回答

：是需要从外界吸收热量的吸热反应对温度较敏感

老师分析

：既然吸热反应对温度较敏感，那么V吸对应的速率曲线应该是相对较陡，斜率较大的曲线a还是相对较缓，斜率较小的曲线b呢？

学生回答：

应该是相对较陡，斜率较大的曲线a 老师补充

那么相对平缓，斜率较小的曲线b就应该对应的是V放

移动规律 结合右边速率-温度(V-T)图讲解分析得到：

温度T1升高T2→V吸、V放都增大，因为△V吸＞△V放

→ V吸＞V放→

平衡向吸热移动

温度T1降低T3→V吸、V放都减小，因为△V吸＞△V放→ V吸＜V放

→

平衡向放热移动

2

（二）、压强对化学反应平衡移动的影响（合成NH3反应为例）

老师提问

：左边密闭恒温容器中，压强从P1升高到P2，气体体积减小的正反应速率增大还是气体体积增大的逆反应速率增大呢？

学生回答

：都增大，因为压强增大，体积减小，单位体积的N2、H2分子数增大的同时单位体积NH3分子数也增大

老师提问：

那么增大的幅度是否相同？如果不同，是参加反应气体分子数多的气体体积减小的反应对压强较敏感还是参加反应分子数少的气体体积增大的反应较敏感呢？

学生回答：

当然是参加反应气体分子数多的气体体积减小的反应对压强更敏感，因为参加反应气体分子数目多

老师提问：

那么气体体积减小的反应的速率对压强较敏感，那么V小对应的速率曲线应该是相对较陡，斜率较大的曲线a还是相对较缓，斜率较小的曲线b呢？

学生回答：

应该是相对较陡，斜率较大的曲线a 老师补充

那么相对平缓，斜率较小的曲线b就应该对应的是V大

移动规律

右边压强-温度(P-T)图

P1升高P2→V小、V大都增大，因为△V小＞△V大

→ V小＞V大→

平衡向体积减小移动

P1降低P3→V小、V大都减小，因为△V小＞△V大→ V小＜V大

→

平衡向体积增大移动

经典例题 : 1. 下列说法正确的是（ ）

A 化学反应平衡向正向移动则正反应速率在增大

3

N2

+

3H2

2NH3

N2

+

3H2

→

2NH3

正

逆

N2

+

3H2

←

2NH3

B 正反应速率在增大则化学反应平衡向正向移动

C 化学反应平衡向正向移动则逆反应速率在减小

D 化学反应平衡向正向移动则正反应速率有可能在减小

2．在一定条件建立如下平衡：Xe（g）+ 2F2（g）

XeF4（g）△H ＜ 0 下列变化能加快正反应速率，又能使平衡向逆反应方向移动的是（ ）

下列变化能加快逆反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）

A 升高温度 B 增大压强 C 加催化剂 D减小XeF4的浓度

六、教后反思

1. 经过笔者的分析和推理之后，学生对“温度、压强对平衡移动的影响”的理解更深刻、更透彻。不仅能够判断平衡移动的方向，还能够理解温度、压强影响化学反应平衡移动的原因。根本原因在于：改变了温度、压强，V正、V逆发生了变化，尽管变化趋势相同，但是由于幅度不同使得二者不再相等，所以平衡发生相应的移动。

2. 经过笔者的分析和推理之后，为分析其他外界条件（例如：催化剂、恒温恒容条件下充入惰性气体、恒温恒容条件下充入惰性气体、将固体反应物粉碎……）的改变对化学反应平衡移动的影响作了示范，提供了思路。

改

若反应速率不变

如：恒温恒容条件下充入惰性气体 平衡

变

不

条

速

改变程度相同

如：使用催化剂

… 移动

件

率

改

变

改变程度不同

如：温度变化…

→ 平

衡

移

动

4

七、

板书设计

（一）

化学平衡的移动

1、概念

2、移动的原因： 3、移动的方向： 4、结果： （二）

影响化学平衡移动的条件1、

浓度对化学平衡移动的影响

2、

压强对化学平衡移动的影响

3、

温度对化学平衡移动的影响

5