第三单元 金属的腐蚀与防护教案2

金属的电化学腐蚀与防护

教学目标：

1、解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。

2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。

教学重点、难点：

吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理

教学过程：

[引课]阅读下列资料，体会金属的腐蚀的危害

【资料】金属腐蚀

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我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨）

，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元（

2005年我国国内生产总值将达15万亿元）

。

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根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。

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另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。

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金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。

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腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。

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国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。

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面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？

【问题讨论】

1、钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？

试设计实验来证明你的结论。

2、钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？

【实验探究】

实验操作：向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按右图1-28装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，观

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察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。

实验现象：

思考：导管中的水柱变化说明什么问题？

思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？

请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。

a装置中：

负极：

正极：

电池反应：

结论：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生

腐蚀。

a装置中进一步反应：

b装置中: 负极：

正极：

电池反应：

结论：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生

腐蚀；

析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于

腐蚀。

【自学指导一】

结合课本P90-P91相关内容，回答下列问题，把答案写在下面的知识总结中。

1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？

2、化学腐蚀和哪些因素有关？

3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？

【知识总结】

一、金属腐蚀

1、金属腐蚀：

2、金属腐蚀的本质：

3、金属腐蚀的类型

4、化学腐蚀与电化腐蚀的比较:

条件

化学腐蚀

电化学腐蚀

金属与氧化剂直接接触

不纯金属或合金与电解质溶液接触

现象

本质

无电流产生

金属被氧化的过程

有微弱电流产生

较活泼金属被氧化的过程

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相互联系

化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生

5、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜呈

水膜呈

电极反应

负极（Fe极）

正极（C极）

总反应

联系

【交流与讨论】

铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。

1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。

2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。

3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。

4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。

【课堂练习1】

1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）若液面上升，则溶液呈

性，发生

腐蚀,电极反应式为：负极：

,正极：

（2）若液面下降，则溶液呈

性，发生

腐蚀，电极反应式为：负极：

，正极：

。

【交流与讨论】

请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？

二、金属的电化学保护

1、牺牲阳极的阴极保护法

原理：形成原电池反应时，让被保护金属做

极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。

2.外加电流法

原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为

极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。

【小结】

金属防护的几种重要方法

①在金属表面覆盖保护层。

②改变金属内部的组织结构，制成

。

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③电化学保护法，即将金属作为原电池的

极或电解池的

极而受到保护。

【课堂练习2】

2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是（

）

A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；

B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；

C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；

D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；

【自学指导二】

探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？

探究二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如果向酸中再加入硫酸铜又会什么现象？

【课堂练习3】

3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

【总结】以上是人们根据金属腐蚀原理设计的一些防腐方法，但是还未达到预期的目的，因此，更为理想实用的防腐方法还有待于进一步的研究。

教学反思：

金属的腐蚀及其防护是日常生活中非常普遍、非常常见的现象，也是急待解决的问题。所以本节课应在科学知识的综合性、应用性、实践性上入手，密切联系生活实际，挖掘原电池的原理和组成条件（即金属腐蚀的原理），以及金属的腐蚀防护的重要意义，使学生认识到化学知识与工农业生产、科学实验、日常生活有密切的联系，以激发学生学习化学的兴趣，更重要的是启发学生运用化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。

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