第三单元 金属的腐蚀与防护教案教学设计

高二化学导学案

总第（37）期

日期

2017.12

课题：

金属的电化学腐蚀和防护

1

课时

编写：

刘

强

审核：

苏建军

班级

姓名

【学习目标】 1．知道金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；

2．能区别金属腐蚀的种类，会书写发生腐蚀的反应式；

3．能说出金属防护的方法。

【学习重点】

金属的电化学腐蚀 金属的防护

【学习过程】

案例探究

你是否有这样的生活常识：炒过菜的铁锅，未能及时清洗，第二天就会出现红褐色的铁锈；切过菜的菜刀（生铁做成）未及时擦洗干净，很快就锈迹斑斑。这是什么原因呢？

问题与讨论：

1.铁生锈所处于的环境是潮湿的，如果在干燥的环境中，铁不易于生锈，试分析如何防护铁制器具？

2.纯铁和生铁哪种更容易生锈？试分析之。

一、金属腐蚀：

1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生

反应而腐蚀损耗的过程。

2、本质：M – n e- → M n+（氧化反应）

3、类型：化学腐蚀——直接反应

电化学腐蚀——原电池反应

两种腐蚀往往

发生，但

腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。

二、化学腐蚀：

定义：金属与接触到的干燥气体（如

、

、

等）或非电解质液体

（如

等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的

腐蚀，

三、电化学腐蚀：

1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生

反应，

的金属失去电子而被

。如

在潮湿的空气中生锈。

2、类型：(以钢铁腐蚀为例)

(1)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液______较强，腐蚀过程中不断有____放出。

负极:

正极:

总方程式：

(2)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜

或呈______时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。

负极:

正极:

总方程式：

离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：

铁锈的主要成分是

，

阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）

四、金属的防护

1、金属的防护：

⑴

覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）

⑵

改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）

(3)

电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。

2、电化学保护

⑴

牺牲阳的极阴极保护法（较活泼金属作

极，钢铁作

极被保护）

原电池的负极（也称为阳极）的金属被腐蚀，原电池的正极（也称为阴极）的金属被保护

①原理：形成原电池反应时，让被保护金属做

极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。

②、装置图：

看课本86 页图

【例1】在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（

）

①Fe2+转化为Fe3+

②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化

A. 只①②

B.只②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤

【例2】化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（

）

．．A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl

－2e=

Cl2

↑

－－B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O

+ 4e- == 4OH

－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e

== Cu2+

－D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e

== Fe2+

－【例3】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(

) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐

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