第一单元 化学反应速率第一课时导学案

教学设计

兴隆一中

张括

【教学目标】

知识与技能：

理解速率平衡图像的意义，理解平衡的移动和标志。 过程与方法：

通过对习题的分析，提高学生对化学平衡的理解。

情感态度与价值观：

通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。

【重点和难点】

平衡状态的理解及判断方法与技巧

【教学资源与工具设计】

多媒体教学结合导学案

【教学过程】

1．化学平衡状态定义：注意：化学平衡的概念应注意三点。①前提是“一定条件”、“可逆反应”②实质是正、逆反应速率相等。③标志是“反应混合物中各组分的 浓度保持不变”

2．化学平衡状态的特征：“逆”

“动”

“等”

“定”

“变”

“同”

3.判断反应达到平衡状态的方法：

温馨提示：判断一定条件下，可逆反应是否达到平衡，关键是看随反应进行变化的某物理量是否还在变化，而不能看随反应进行保持不变的某物理量的情况。

反

应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡状态

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

混合物体系中②各物质的质量或各物质的质量分数一定

各成分的量

③各气体的体积或体积分数一定

④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定

不一定

①

在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，

即υ正=υ逆

正反应速率与

逆反应速率的关系

③υA:υB:υC:υD=m:n:p:q，υ正不一定等于υ逆

②

在单位时间中消耗了n mol B、同时消耗了p mol C，

则υ正=υ逆

④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因均指υ逆

压强

①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变)

②若m＋n=p＋q，总压强一定(其他条件不变) 混合气体相对①平均

分子质量(温

度

体系的密度

) ②

一定，m＋n≠p＋q

一定，m＋n=p＋q

任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定(其他条件不变) 密度一定

【练习1】H2(g)+ I2(g) ①

c(H2)=c(I2)=c(HI)时：

2HI(g)已经达到平衡状态的标志是

。

②

c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时：

③

c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④

单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤

单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥

反应速率v(H2)=v(I2)=1v(HI) 2⑦

一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

【练习2】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是( )

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度

C、物质的平均相对分子质量 D、气体的总物质的量 若上反应中若A为气体，则选（

）

若改为A(g)+B(g)

C(g)+D(g)，则（

）

【练习3】一定温度下，向aL密闭容器中加人2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是(

) A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1

D．单位时间内生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2