第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡ppt课件教学实录

沉淀溶解平衡原理

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【学习目标】

1.了解物质的溶解过程是可逆的,能描述沉淀溶解平衡。

2.了解溶度积常数的意义,能用溶度积常数进行简单的计算。

【自学交流】看书第87～88页

填一填：

一、沉淀的溶解平衡

1．溶解度小于____的电解质称为难溶电解质，如在25 ℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4 g。

2．沉淀溶解平衡

在有AgCl沉淀生成的溶液中有如下平衡：________________________。平衡存在两个过

程：一方面，在___________作用下，少量的Ag+和Cl-脱离___________表面进入溶液；

另一方面溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引回到AgCl表面析出（沉淀溶

解过程）。在一定的温度下，当_______速率和______速率相等时，形成___________溶液，

达到平衡状态，人们把这种平衡称为___________平衡。

3．沉淀溶解平衡特征和影响因素

可用化学平衡的相关原理解释沉淀溶解平衡

二、溶度积常数(Ksp)

难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBnrnAn++nBm-

平衡常数(溶度积)Ksp=cm（An+）•cn（Bm-）,与其他化学平衡常数一样，Ksp只与物质的性

质和_____有关。同类型的难溶电解质，Ksp越小，表明该物质越难溶。

注意：溶解过程有的吸热，有的放热

完成书本88页问题解决

【探究归纳】

一、

沉淀溶解平衡

【例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

【例2】在有Mg(OH)2固体存在的溶液中，存在着如下平衡：

2+-

Mg(OH)2

Mg(aq)+2OH(aq)

若加入固体MgCl2，固体Mg(OH)2的质量

若通入HCl，固体Mg(OH)2的质量

二、溶度积及其应用

【例3】已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18 ;CuS:Ksp=6.3×10-36。下列正确的是(

)。

A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S后,有固体析出

C.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S后,Ksp(FeS)变小

D.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS

【例4】已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17，则有Zn(OH)2固体的溶液中Zn2+的浓度为

(

)

A．1.4×10-6 mol·L-1

B．2.3×10-6mol·L-1

C．1.4×10-9 mol·L-1

D．2.3×10-9mol·L-1

【例5】在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·L-1，而AgCl、AgBr、AgI的溶

度积分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅

拌时，首先析出的沉淀是____________，最后析出的沉淀是_____________；当AgBr沉淀开

始析出时，溶液中Ag+的浓度是_______________。

归纳：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,判断难溶电解

质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:

①Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;

②Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;

③Qc

【课堂检测】

1.欲促进Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解方向进行,可采用的方法是

(

)

A.增大溶液的pH

B.加入2.0 mol·L-1的NH4NO3

C.加入0.1 mol·L-1的MgSO4

D.加入适量水

2.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是

(

)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大（AgCl沉淀溶解是吸热的）

D．向AgCl沉淀中加人NaCI固体，AgCl沉淀的溶解度不变

3.已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1

mol·L-1的AlCl3溶液中,Pb2+的物质的量浓度最大可达到

(

)

A.1.7×10-3

B.1.9×10-4

C.1.7×10-4

D.5.7×10-5 4．在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol•L-1，向溶液中逐滴加入

0.01mol•L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是

（

）

（AgCl、AgBr、Ag2CrO4 的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）

A．AgBr、AgCl

B．Ag2CrO4、AgCl

C．AgBr、Ag2CrO4

D．同时沉淀

【巩固练习】

1．同温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

(

)

A．溶解度、Ksp均不变

B．溶解度、Ksp均变大

C．结晶过程停止，溶解过程加快

D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

2．下列说法中正确的是

(

)

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的，任何物质在水中都有一定的溶解度

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 3．欲使CaCO3在水溶液中沉淀溶解平衡正向移动，可以采用的方法是

(

)

A．加入1.0 mol·L-1 Na2CO3

B．加入2.0 mol·L-1 NaOH

C．加入0.10 mol·L-1 CaCl2

D．降低溶液的pH 4.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2（s）

Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2

固体的量减少，须加入少量的

（

）

A.NH4NO3

B.NaOH

C.MgSO4

D.NaHSO4

5.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：

Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，并

恢复到原温度时，下列说法正确的是

(

)

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)减小

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)不变

6. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×104，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－－－－10。向1L 0.2mol·L1HF溶液中加人1L0.2mol·L1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

A. 25℃时，0.1mol·L1HF溶液中pH=1 －

B. KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生

D．以上说法均不正确

7.将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水

②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液

④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____