第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡ppt课件教学实录

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》（第一课时）教学设计

遵化一中

魏丽娟

【教材与学情分析】本节内容是取自江苏教育出版社的普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修）》专题3第4单元。它包含沉淀溶解平衡与溶度积及沉淀溶解平衡的应用两部分内容，将它安排在学生学完的化学平衡原理之后，便于运用该原理探究难溶电解质的化学行为；又在学生认识了易溶性的强、弱电解质的特征之后，利于作横向比较；通过全面认识难溶电解质（沉淀）的溶解平衡，使学生能体会到它在生产生活中的运用。从而起到理论指导实践的重要意义。本节内容拟分两课时开展教学，本节为第一课时。

【教学目标：】

1.知识与技能：

关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步运用平衡移动原理，认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义及其初步应用。

2.过程与方法：

通过常见图片引出课题，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，通过动画体验难溶电解质（沉淀）溶解平衡的主要特征。学会从浓度积Qc与Ksp大小关系上判断沉淀溶解平衡的移动方向，培养学生分析问题、解决问题的能力。

3.情感态度与价值观：

通过探究活动，让学生体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一转化的思想，激发求知的兴趣和求真求是的态度。培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的品质。

【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀—溶解”平衡并可在一定条件下发生移动。

【教学.难点】如何通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中确实存在着沉淀—溶解平衡，并能初步从Qc与Ksp大小关系上给予判定。

【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

【教学过程】

复习小测：

1、

举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征

化学平衡

电离平衡

水解平衡

2.特征:“逆、等、动、定、变

3.一定温度下，可逆反应：aA＋bB

cC＋dD

写出平衡常数表达式

4.如何利用浓度商Qc 与k的大小判断反应进行的方向。

课题引入：展示图片

1

［探究实验］如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？

小组讨论，设计方案。

学生实验

实验现象

结论

【现象】有黄色沉淀生成，说明PbI2在水中存在部分溶解

通过动画体验难溶电解质（沉淀）存在溶解平衡

溶解

PbI2 (s) 沉淀

Pb(aq)＋2I(aq)

2＋－

当v（溶解）＝

v（沉淀）时，

得到饱和PbI2溶液，建立溶解平衡

板书：一：沉淀溶解平衡原理

1.概念：在一定温度下，难溶电解质溶解速率等于沉淀速率时，形成了饱和溶液，达到平衡状态

人们把这种平衡称之为沉淀溶解平衡

2.特征：

逆、等、动、定、变

（平衡的共性）

3.表达式

分别将氯化银，氢氧化铁固体溶于少量水，书写溶解的方程式

4、影响溶解平衡的因素：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

改变条件

平衡移动方向

平衡时

平衡时

c（Ag+ ）

c（Cl-）

升 温

加 水

加AgCl(s) 加NaI(s) 加AgNO3(s)

提问：应该从那几方面去分析？

学生讨论后回答，教师总结：

2

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③同离子效应—向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动

④其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应时，平衡正向移动

活用活学：沉淀溶解平衡原理解释导语中“溶洞”形成的原因吗？

二、溶度积常数（简称溶度积）

1、定义

２.表达式: 用Ksp表示溶度积

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)

Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)

Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)

３、意义：Ksp反映了物质在水中的溶解能力大小。组成相似的难溶物Ksp越大，其溶解

能力越强。 ４、影响因素：

和其他平衡常数一样，Ksp只与温度有关。

5.溶度积规则:

MmAn

mM(aq)＋

nA(aq)

n+m-当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，

Qc ＝ Ksp 达饱和，平衡状态

Qc < Ksp 未饱和，无沉淀。

大展身手：

走进生活：龋齿的形成及预防

小结：

课堂练习：

1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( ) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl的溶解度不变

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

2. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(aq)+2OH-(aq), 2+＋－加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是

（ ）

A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液

C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液

3.现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为( )

3

•

①20ml0.01mol/LKCl溶液 ②30ml0.02mol/LCaCl2溶液

•

③40ml0.03mol/LHCl溶液 ④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液

A、

①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤

C、

⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①

4.取0.5L 0.002mol·L

BaCl2与等体积的

0.02mol·L Na2SO4的混合，计算Ba是否沉淀完全[即c(Ba)<10mol·L]？ (BaSO4的

Ksp=1.1×10）

2+-5-1-10-1-12+ 板书设计

：一：沉淀溶解平衡原理

1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2、特征：逆、等、动、定、变。

－＋3、表达式：AgCl (s) Cl（aq）＋Ag（aq）

4、影响溶解平衡的因素：

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：遵循平衡移动原理

二、溶度积常数（简称溶度积）

1、定义

２.表达式: 用Ksp表示溶度积

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)

Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-) ３、意义：Ksp反映了物质在水中的溶解能力大小。组成相似的难溶物Ksp越大，其溶解

能力越强。 ４、影响因素：

和其他平衡常数一样，Ksp只与温度有关。

5.溶度积规则: 【课后反思】

本节的教学达到了预期的目的，基本实现了教学目标，师生互动效果较好，学生动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示。当然也有一些不足：诸如某些问题分析、交流因时间所限（1节课40分钟）还不够深入，学生展示的机会还不够充分等。建议拟采取半开放性的方式，分专题以便进行更深入的探究。

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