第二单元 溶液的酸碱性优质课教案推荐

高中化学选修4 化学反应原理

3.1溶液的酸碱性

教学设计

柯桥区钱清中学

孔晓

教学目标：

【知识与技能】

1.弄清溶液酸碱性与c（H+）、

c（OH-）的关系；

2.明确溶液酸碱性与pH的关系；

3.通过练习掌握pH的简单计算；

4了解常用测量溶液酸碱性的方法。

【过程与方法】

1.学生通过阅读课本的内容掌握pH的表示方法，培养学生的自学能力。

2.学生通过观察课文的柱状图，得出c（H+）越大，酸性越强，c（OH- ）越大，碱性越强的结论，培养学生观察能力。

【情感态度与价值观】

本节从生活中化学引题，对我们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的学习热情。

教学重点难点：

1.溶液酸碱性与pH的关系

2.pH的简单计算

3.正确使用广泛pH试纸测定溶液的pH 教学过程：

[引入] 问题情境

健康人的体液（主要是血液）应呈微碱性（pH值约为7.3至7.5），这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用．农作物的生长也需要合适的酸碱性环境。

[你知道吗？] 我们身边的物质（如食品、生活用品等），哪些是酸性的？哪些是碱性的？

[你还知道吗？] 在日常生活中，我们一般怎样判断物质的酸碱性？

在实验室中，我们又如何简单地判断溶液的酸碱性呢？

[过渡]

为什么溶液有酸性、碱性、中性之分呢？本质原因是什么？

[交流与讨论] P71

[讨论与归纳] 结合课本的柱状图，思考溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH-)的大小有什么关系？

[板书]一、溶液的酸碱性的判断

[小结] 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小

酸性溶液：c（H+）

>

c（OH-）

中性溶液：c（H+）

=

c（OH-）

碱性溶液：c（H+）

<

c（OH-）

[思考与讨论]1．某水溶液中

c(H+) > 1×10-7mol/L，则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确？

2．已知100℃时，某水溶液中

c(H+) ＝

1×10-7 mol/L，试通过计算判断溶液的酸碱性。（水的离子积

Kw = c(H+) · c(OH-) = 1×10-12（100℃））

[过渡] 初中学习时我们就学到过判断溶液酸碱性的物理量——pH [思考与讨论]初中学过的有关pH的相关内容

[板书]二、pH 范围：0-14 pH=7 溶液呈中性

pH<7 溶液呈酸性

pH>7 溶液呈碱性

[过渡]pH到底是如何计算出来的呢？

定义：pH = —lg c（H+）

[问题解决]依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写表格

溶液的酸碱性

c（H+）mol/L c（OH-）

mol/L c（H+）与c（OH-）的比较

pH 溶液1 溶液2 溶液3 溶液4 1×10-5

1×10-7

1×10-15

c（H+）

c（OH-）

c（H+）

c（OH-）

c（H+）

c（OH-）

c（H+）

c（OH-）

10

[表格分析]通过表格计算，我们发现当c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，此时溶液的pH等于7，且随着氢离子浓度的增大，pH逐渐变小，随着氢氧根离子的增大，pH逐渐增大

[思考]是否所有溶液的酸碱性都可以用pH表示？

溶液的pH值与酸碱性的关系

25℃

•当c(H)>1mol/L或小于1014

（c(OH-) >1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好. +-• pH一般表示1mol/L以下c(H)的浓度.

+

[板书补充]二、pH 范围：0-14 pH=7 

溶液呈中性c（H+）=c（OH-）

pH<7 

溶液呈酸性c（H+）>c（OH-）

pH>7 溶液呈碱性c（H+）

适用于c（H+）< 1molL-1或c（OH-）<1molL-1的溶液

[思考] 已知100℃时，纯水的离子积为1×10-12，那么此时纯水的pH等于几？此时的水是酸性的吗？

[小结]100℃水中，c（H+）=c（OH-），但pH却等于6，虽然仍然是显中性的，但pH小于7,所以使用pH判断溶液酸碱性，必须在25℃时。

[板书补充]二、pH 范围：0-14

25℃

pH=7 

溶液呈中性c（H+）=c（OH-）

pH<7 

溶液呈酸性c（H+）>c（OH-）

pH>7 

溶液呈碱性c（H+）

适用于c（H+）< 1molL-1或c（OH-）<1molL-1的溶液

[过渡]溶液的酸碱性可以通过计算得到，也可以通过测定得到

[板书]三、测定溶液酸碱性的常用方法

[讲解]1、酸碱指示剂——定性分析

甲基橙：红色—橙色—黄色（3.1-4.4）

石蕊：红色—紫色—蓝色（5.0-8.0）

酚酞：无色—浅红色—红色（8.2-10.0）

2、pH试纸和pH计——定量分析

[阅读课本] P73信息提示，思考如何正确使用pH试纸

[视频播放]农夫山泉酸碱性测试广告

[各抒己见]从化学实验合理性、规范性的角度看，请你谈谈对该广告的想法

[小结]pH试纸测定溶液pH的规范方法

1．用镊子夹取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上；

2．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上；

3．半分钟内与标准比色卡对照，读出pH。

[动手体验] 实验室有几瓶丢失了标签的无色溶液，已知它们是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。四人一组，请大家正确使用广泛pH试纸测出它的pH值，确定无色溶液的成分并贴上标签

[实验小结]取用pH都应使用镊子，且pH试纸必须干燥，实验结果要及时与标准比色卡对照，读出pH [课堂练习] 1、判断题

a、一定条件下

pH值越大，溶液的酸性越强。

b、pH值等于6的溶液，一定呈酸性。

2、下列溶液在常温下酸性最强的是

（

）

A、pH=4的溶液

B、1L 溶液里溶有22.4ml(标况)HCl的溶液

C、c(OH-) =10-12molL-1的溶液

D、

c(H+) =10-3molL-1的溶液

3、有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.

(1)该生的操作方法是否正确?

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生. 4. 25℃时，

0.01mol·L－1盐酸溶液的pH为多少？此溶液中，由水电离产生的氢离子浓度为多少？

5．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(

) A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4 [课堂小结]