第二单元 化学反应的方向和限度教学设计第一课时

化学平衡翻转课堂教学设计

本设计包含课前和课堂两个部分内容：

课前：学生通过观看微视频同时完成课前自主学习任务单的任务，而达成学习目标。

课堂：学生通过

检测»合作探究实验»展示质疑»小练小做

四个环节，完成对达成目标的知识拓展和内化。

《化学平衡》课前自主学习任务单

一、学习指南

1.课题名称：

人教版高二《必修2》化学第二章第三节第1课时《化学平衡》

2.达成目标：通过观看教学视频和完成《自主学习任务单》规定的任务, 能理解什么是化学平衡状态，和化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。能应用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，能用化学平衡三步法进行简单计算。

3.视频连接地址：直接在地址栏输入

t.qq.com/yuyezhouxiang/mine

二、学习任务

通过观看教学录像自学，完成下列学习任务：

1.

可逆反应的含义是什么？可逆反应的特点有哪些？

2.

什么是可逆反应的限度？什么是化学平衡状态？

3.

化学平衡状态的特征有哪些？

4.

判断反应是否达到平衡状态的依据有哪些？

同一物质

v(正)=v(逆) 不同物质

各物质的物理量

可变量达不变

（保持不变）

各物质的含量

气体总物质的量

恒容条件下的压强

恒压条件下气体密度

混合气体平均相对分子量

有颜色变化的反应

5、已知在1L密闭容器中进行反应mA + nB A和b mol物质B，

mA

+

nB

pC

+

qD 开始的量

a

b

0

0 转化的量

mx

nx

px

qx 平衡的量

(1)

将平衡的量填在横线上。（答案均用字母表示）

(2)

物质A的转化率是多少？（用字母表示）

(3)

平衡时，物质B在混合气体中的体积分数为多少？（用字母表示）

(4)

平衡时，物质B和物质C的压强之比是多少？（用字母表示）

（练习）

1、在200 ℃时，将a

mol H2(g)和b

mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2)=

,

c(I2)=

，而c(HI)=

，所以化学反应速率

最大，而

最小(为0)。

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)

，c(I2)

,而c(HI)

，从而化学反应速率v(正)

，而v(逆)

。

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)

时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将

。

2、对于可逆反应H2(g)+I2(g)(

) 2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是pC + qD，刚开始在容器中分别加入a mol物质

A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之和

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等

3、在体积固定的密闭容器中,对于N2(g) + 3H2(g) 是

。

A. 生成NH3的速率与NH3的分解速率相等

B. 断开一个D. 总压强不变

E. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

F. N2、H2、NH3的浓度相等

G. N2、H2不再起反应

H. v(N2) = I. 混合气体密度不变

J. 混合气体平均相对分子质量不变

K. 反应放出的热量等于反应吸收的热量

4、一定温度下,在容积10L的容器中充入4 mol SO2和3 mol O2发生反应：

2SO2 + O2

2SO3

，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的80%。试求：

v(H2)

键的同时有6个N—H键生成

C. N2、H2、NH3百分含量不再变化

2NH3(g)

ΔH<0的反应,达到平衡的标志①

SO2的转化率

②平衡时的O2浓度

③SO3的体积分数

④混合气体的平均相对分子量

⑤平衡时混合气体的密度

三、困惑与建议

《化学平衡》第1课时课堂学习单

一、测测我的学习力

1、500 ℃时,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)(填字母)。

a. SO2和SO3的浓度相等

b. SO2的百分含量保持不变

c. 容器中气体的压强不变

d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e. 容器中混合气体的密度保持不变

(2)

(1)中所述反应到达平衡后，再向混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O

(填字母)。

a. 只存在于O2中

b. 只存在于O2和SO3中

c. 只存在于O2和SO2中

d. 存在于O2、SO2和SO3中

2、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)键断裂

c.

N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

d.

1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

二、互助闯关出智慧

实验探究（一）已知反应2I-+2Fe3+

I2+2Fe2+

2NH3(g)已达到平衡状态的是(

) a.

1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

b.

1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H2SO3(g)

ΔH<0。

(1) 把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密闭容器中,判断该反应达到平衡状态的标志是

【假设】（1）如果上述反应不是可逆反应，当在足量的碘化钾溶液中加少量的氯化铁溶液后，向反应后的溶液中加KSCN，溶液颜色变化是

。

（2）如果上述反应是可逆反应，当在足量的碘化钾溶液中加少量的氯化铁溶液后，取样，向反应后的溶液中加淀粉溶液，现象是

。另取样，加KSCN，现象是

。

【实验设计】设计实验并验证反应2I-+2Fe3+

I2+2Fe2+是可逆反应：

【实验用品】0.1mol/L的KI溶液，0.1mol/L的FeCl3溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，蒸馏水，试管若干

【实验步骤】写出实验步骤，现象和结论(表格可以不填满，也可以扩充，据你的需要定) 实验步骤

1、

2、

3、

实验现象

结论

4、

探究（二）一定温度和一定压强下，可逆反应2NO2N2O4在一密闭容器中进行，根据表格所给数据，计算表格空白处N2O4的浓度并画出浓度-时间变化图像：

浓度

时间

0 min 2 min 4 min 6 min 8 min

（小结）

三、小练小做有提升

1、对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是(

) NO2浓度(mol/L) 1 0.7 0.5 0.4 0.4 N2O4浓度(mol/L) 0 0.15

0.3 0.3

2、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是(

) A. 混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C. A的物质的量浓度

物质的量

3、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)列判断正确的是(

) a. c1∶c2=3∶1

b. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 c. X、Y的转化率不相等

d. c1的取值范围为0

4、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)化如下表:

2NO2(g)体系中,n(NO) 随时间的变2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下D.气体的总时间/s 0

1 2 3 4 5

n(NO)/mol

0.020

0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是

。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=

。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是

。

a. v(NO2)=2v(O2)

b. 容器内压强保持不变

c. v逆(NO)=2v正(O2)

d. 容器内密度保持不变

四、归纳总结秀风采