第一单元 化学反应中的热效应第二课时教案

热化学一

《热化学方程式》教学设计

教学目标：

1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用

2、培养学生的分析、推理能力

教学重点：

热化学方程式的书写方法和应用

教学难点：

热化学方程式的计算

教学方法：

讲解、推理、引导、讨论。

课外习题：

1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

－A

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol1 －B

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol1 －C

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol1

－D

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol1

2．据报道，2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是

A

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－5.0QkJ/mol B

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－5.0QkJ/mol C

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－3.0QkJ/mol D

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－2.4QkJ/mol 3．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是

A

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋571.6kJ/mol C

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol D

1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol 4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol B

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol C

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol D

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol 5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol 下列说法中，正确的是

A

有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B

有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C

有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

热化学一

D

有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

6．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

－A

C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）

△H＝－48.40kJ·mol1

－B

C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）

△H＝－5518kJ·mol1 －C

C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）

△H＝＋5518kJ·mol1 －D

C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）

△H＝－48.40kJ·mol1

7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H（完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4g）热量。则下列热化学方程式中正确的是

A

1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）＝1/2N2（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋267kJ/mol B

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－133.5kJ/mol C

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ/mol D

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ/mol 8．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）

－A

2A（I）＋B（I）＝2C（g）

ΔH＝＋Q1kJ·mol1

－B

2A（g）＋B（g）＝2C（g）

ΔH＝＋Q2kJ·mol1

－C

2A（g）＋B（g）＝2C（1）

ΔH＝＋Q3kJ·mol1

－D

2A（I）＋B（1）＝2C（1）

ΔH＝＋Q4kJ·mol1

9．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol。

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A

2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol B

2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3kJ/mol C

N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol D

2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol 10．今有如下三个热化学方程式

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝a kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝b kJ/mol 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是

A

a、b和c均为负值

B

c＝2a

C

a＞b

D

c＝a＋b 11．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是

①2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ/mol ②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283kJ/mol ③2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－374.4kJ/mol ④2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝＋1406.2kJ/mol A

①②

B

①③

C

②④

D

③④

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

－A

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1；则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol1

B

已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0；则金刚石比石墨稳定

热化学一

C

已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol1；则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D

己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2；则△H1＞△H2

13．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A

CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝＋282.8kJ/mol B

H2燃烧的热化学方程式为：2H2＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－571.6kJ/mol C

燃烧前混合气体中H2的体积分数为40％

D

燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气

14．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为

。已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ热量，则每生成1mol气体伴随放出的热量为

kJ。

1

B 2

A 3 D 4

A 5

D 6

B 7

D 8 C 9

D 10

C 11

A 12 C 13

C、D 14

4C3H5N3O9＝6N2↑＋12CO2↑＋O2↑＋10H2O

324 －