第一单元 化学反应中的热效应教案和学案内容

选修4第1章化学反应与能量

【教学目标】

知识与技能目标：

通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。

过程与方法目标：

通过抽象概念与学生已有知识和事例联系的教学方法，采用直观化学实验法进行反应热、中和热、燃烧热的教学，把本章涉及的抽象概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力。

情感态度价值观目标

使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。

【教学过程】

一、新课引入

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景导入新课，吸引学生注意力，激发学生的兴趣，引发学生思考，让学生感受化学就在身边。

把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。

引入：

走进化学反应原理

播放自动加热方便面视频

观看视频

实验

探究

演示实验：

1.

点燃镁条；2.冰袋的奥秘：

1.

观察，思考能量的转化形式。

2. 用手感觉塑料袋温度的变化情况。注意事项：所用氯化铵和氢氧化钡

教学环节

教师活动

用结实的塑料袋代替烧杯，称取2 g氯化铵晶体倒人塑料袋中，从中间学生活动

塑料袋必须结实，不能在搓揉中弄破而腐蚀手臂。

思考：能量转化的形式与实验一的不同之处。

设计意图

让学生学会自我反思，指明困惑点，明确学习目标。

知识

回顾

系扎。再称4 g粉末状氢氧化钡晶体加人袋中用线绳扎紧密封备用（如上图所示）。上课时解开中间的绳子，并用手轻轻搓揉使之混匀。然后传给学生。

二、化学反应的反应热

环节

教师活动

【联想质疑】化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 学生活动

【归纳、回忆】常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应[来源:学,科

1、化学反应中为什么有能量变化? 活泼金属与水或酸的反应。如2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？

3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？

提问引入

4、用什么方法可以准确地测量这些热量？

【投影】1.下列对化学反应热现象多数化合反应。如Na2O+H2O的说法不正确的（ ）[

＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4

A.

放热反应时不必加热

常见的吸热反应:

多数分解反应，如设计意图

回顾高一所学知识，引出本节课所学的定义：反应热。通过抽象概念与学生已有知识和事例联系的方法，降低学习难度。

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑[来源:

酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧

B.化学反应一定有能量变化

CaCO3

C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 ＝CaO+CO2↑

2NH4Cl（s）+Ba(OH )2·8H2OD.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关

C(s)+H2O(g) ＝CO+H2

CO2+C＝2CO

【设问】高一我们学过铝热反应，这个反应有什么实际用途呢？

【追问】为什么呢？

【讲述】由此可知化学反应中总是伴随着能量的变化，其中大部分是热量的变化，有的释放热量，有的吸收热量。为了有效的利用一些化学反应的热量，人们必须对其有定量的认识。

为此我们引入了反应热的定义。什么是反应热呢？

化学上规定，当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。大家阅读课本，理解反应热的定义。

阅读引导学生阅读教材，解决提出的问课本

题

概念辨析

一、

化学反应的反应热

阅读课本，理解反应热的概念，引导学生走进教材，理解概找出概念的核心内容

念

学生阅读课本后，回答提出的问题

巩固概念，通过阅读理解，

引导学生深入认识反应热[来源:学科网ZXXK]

回答：反应放出大量的热，使生成的铁融化。

学生聆听，思考

回答：焊接钢轨

（s）＝BaCl2+2NH3

↑+10H2O

1、

定义

反应热的符号是什么？

怎样表示反应吸、放热？

2、

符号：Q 反应吸热，Q为正值（反应体系能量增加）[Zxxk.Com]

反应放热，Q为负值（反应体系能量减少）[:Z+xx+k.Com]

提出【设问】

问题

如何获得一个反应的反应热呢？

【讲述】

课堂过渡

为了测定反应热，人们专门设计了一种仪器：称为量热计。大家看到

P3，掌握其结构

【提问】

量热计的结构是怎样的？

【追问】

交流研讨

其实就像什么？

3、测量反应热：用量热计

生答：可以通过实验测得，也可以运用理论计算求得。

学生阅读课本相关内容，掌握量热计的结构

通过阅读教材，掌握相关知识。

引导学生走进教材，了解反应热的获得情况

学生回答

结构：

外筒：保温（减少热量损失）

内筒：反应器

通过一系列问题的设置，逐步降低难度，加深学生对量热计的认识

生答：保温杯

有盖子（两个孔）一个

插温度计，【问】量热计直接测量出的是什么？[来源:Z_xx_k.Com]

一个插搅拌器（注：不是玻璃棒）

生答：温度

实验：测定中和反应的反应热

［实验指导］

（1）实验仪器有哪些？

小组内交流结果：

（1）量热计、烧杯、量筒、温度计

（2）实验步骤？需要测定哪些数据？

a、量取一定体积的稀盐酸加实验探究

入 ，并测

T1[来源:Zxxk.Com]

（3）Q＝－4.18KJ•K-1•Kg-1 •

b、量取一定体积的稀碱溶液加入

中，并测

T1

C、快速将碱液倒入

中，搅拌测 T2。

m(aq)•（T2-T1）

（2）a、

量热计，初始温度

通过指导学生完成实验，培养学生的科学探究精神和探究能力，提高学生思考解决问题的能力。

b、烧杯，初始温度

c、量热计，最高温度

（3）怎样计算反应热？

（1

）实验室中若无量热计，根据提供的下列用品，你能设计一个简易的量热计吗？

讨论500mL烧杯、

10 0mL烧杯、温探究

度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸板、碎纸条

（2）实验测得的反应热的数值往往小于理论值，你认为可能的原因单元组交流研讨，解决所提问题 在完成实验的基础上，使学生仔细观察，积极思考，找出实验中的注意事项，提高分析解决问题的能力。

把中和热这一抽象的概念以具体的实验展现出来。

是什么？怎样减小误差？

（3）若其他条件不变，将课本实验中的试剂作如下变化，测得的反应热的数值怎样变化？

（偏大、偏小或相同）

（1）用KOH代替NaOH

（2）用硝酸代替盐酸 （3）用浓硫酸代替盐酸