第三单元 金属的腐蚀与防护PPT专用教学设计内容

课题：[专题一]第三单元金属腐蚀和防护

1、认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因；

知识与技能

2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式；

教学过程与在提前预习的基础上，通过讲解和练习调动学生思维；通过分析相关现目方法

象，归纳总结内在规律

的

通过了解钢铁的腐蚀了解理论运用于实际的作用，学会防腐方法，发现情感

态度

在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践价值观

的科学态度。

重点

难点

金属的电化学腐蚀

钢铁电化腐蚀电极反应式的写法

3、熟知金属腐蚀的防护方法；

教

学

过

程

教

学

步

骤

教学方法

师生活动

【师】简单回顾上节课内容《电解原理的应用》，阅读本节课的学习目标。

生活中的化学现象：金属【PPT1-2】金属腐蚀的图片

腐蚀现象普遍存在

【学生】阅读金属腐蚀的危害及造成的损失

【引入】

金属腐蚀现象在日常生活生产中非常普遍，你知道何谓金属腐

蚀？及其原因吗？

【预习检测】金属腐蚀的含义、本质、分类

学生回答即

【PPT1-8】

课前预习效果检测

【师】化学腐蚀的含义、本质

【PPT1-9】化学腐蚀例子

【PPT1-10】电化学腐蚀含义、本质

质疑：电解质【PPT1-11】电化学腐蚀含义中“电解质溶液”的解释

溶液来源？

1

【PPT1-12】吸氧腐蚀

条件：发生条件：中性或弱酸性条件下

原理：负极

2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极

O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 总反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O 【PPT1-13】析氢腐蚀

条件：当钢铁处于酸性环境中

负极

Fe - 2e- = Fe2+

正极

2H+ + 2e- =H2 ↑

总反应

Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

【PPT1-14】吸氧和析氢腐蚀的区别

析氢腐蚀

条件

正极

负极

反应及产物

普遍性

【PPT1-15】

条件

现象

本质

影响

因素

联系

吸氧腐蚀

化学腐蚀

电化学腐蚀

学生总结

通过动画视频，加深对知识的理解

学生汇总

提问总结

学生汇总

提问总结

2

【PPT1-16】课堂练习1 1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

若试管中液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极 ； 正极： ；

2、若试管液面下降，则溶液呈 性，发生

腐蚀，电极反应式为：负极： 正极 。

【PPT1-17】课堂练习

2、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下，以的是( ) 【PPT1-18】课堂练习

3、如图装置都涉及反应(假设其中的金丝都是足量的) ，判断下列说发正确的是( ) A、装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体

B、装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C、装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D、装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+

【PPT1-19】金属的防护

1、影响金属腐蚀快慢的因素

2、本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）

具体措施：

(1)改善金属的内部组织结构(内因)：制成合金(不锈钢) (2)在金属表面覆盖保护层：电镀、油漆等

金属的腐蚀属块和金属下结论错误

两个学生回答，检验对知识的掌握程度

多个学生逐一解答，涉及到硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质

3

(3)电化学保护法

【PPT1-20】图解

牺牲阳极保护法

【PPT1-21】图解外加电流的阴极保护法

日常中常见的一些防腐蚀方法：

【PPT1-22】自行车的金属部件采用了什么样的防护措施? 【PPT1-23】练习4 在如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是( ) A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、⑤＞④＞③＞②＞① C、④＞②＞①＞③＞⑤ D、②＞③＞⑤＞①＞④

【PPT1-24】推导总结：金属腐蚀快慢的规律

1、电解原理引起的腐蚀

＞

原电池原理引起的腐蚀

＞

化学腐蚀＞

有防腐措施的腐蚀

2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：

强电解质溶液

＞

弱电解质溶液

＞

非电解质溶液

3、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越慢。

4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

【PPT1-25、26】课堂小结： 金属腐蚀和防的护知识点

通过学生间的讨论，分析腐蚀快慢不同的原因，总结规律

通过列表分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件和电极反应，理解钢铁常见的腐蚀原理并由此推知金属防腐的方法：（1）外加电流阴极保护法(水库水闸的保护、轮船的船体保护)（2）牺牲阳极阴极保护法（轮船船体连接锌块、输油输气管道）教学(3)电镀防腐（4）刷漆等等；为了强化钢铁的电化腐蚀，引导学生谈谈在生活中反思

常见的防腐措施，例如自来水管采取镀锌水管、暖气片刷防锈油漆等。引导学生做书上的习题进行巩固练习，活跃课堂气氛。通过作业反馈发现部分学生混淆吸氧腐蚀和析氢腐蚀，在教学中应指导学生应用比较法。

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