复习题名师教学视频（文字实录）

A级(基础练) 一、选择题

1．(2017·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是(

)

[解析]

[答案]

C 2．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(

)

[解析]

A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误；D正确。

[答案]

D 3．(2017·沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(

) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

[解析]

原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，二者的性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca，还可以为副族元素，二者的性质不一定相似，B错误；2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有

2个电子的Y原子分别是第ⅣA族的C和Si，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和Na等，性质不同，D错误。

[答案]

C 4．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(

) A．第一电离能的大小：Mg>Al B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F [解析]

同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C

[答案]

B 5．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(

)

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

[解析]

对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

[答案]

B 6．下列有关说法正确的是(

) A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

[解析]

同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

[答案]

D 二、填空题

7．组合填空

(1)(2015·海南卷)钒在元素周期表中的位置为________，其价层

电子排布图为______________________。

(2)(2017·潍坊模拟)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填序号)。

a．H

b．N

c．Cu

d．Cr

e．C (3)(2017·郑州模拟)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为____________。B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

(4)(2014·新课标全国卷Ⅱ节选)Cu＋基态核外电子排布式为________________________________。

(5)写出Al元素基态原子的价电子排布式________________________________。

(6)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________________，这样排布使整个体系能量最低，原因是______________________________________________。

(7)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________________。

电离能/kJ·mol－1

A B I1

932 738 I2

1821 1451 I3

15390 7733 I4

21771 10540 (8)基态B原子的电子排布式为____________________。

(9)基态氮原子的价电子排布式是________________。

[答案]

(1)第四周期第ⅤB族

(2)d

(3)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)

O>C>B (4)1s22s22p63s23p63d10

(5)3s23p1

(6)3d54s1

3d和4s轨道上的电子均处于半充满状态

(7)1s22s22p63s2

(8)1s22s22p1

(9)2s22p3

8．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：

I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，

I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式________。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)E位于__________族__________区，价电子排布式为__________。

(5)检验D元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是___________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[解析]

根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。

(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形(或哑铃形)。

(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。

(4)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期第ⅦB族，属于d区元素。

(5)检验钾元素可以利用焰色反应

[答案]

(1)

(2)3

纺锤(或哑铃) (3)泡利不相容原理

(4)第ⅦB

d

3d54s2

(5)焰色反应

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量

B级(能力练) 一、选择题

1．下列有关电子排布图的表述正确的是(

)

[解析]

A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

[答案]

A 2．(2017·华中师大附中模拟)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(

) A．第9列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

[解析]

A．第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有

非金属元素，正确；B.第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C.第四周期第9列元素是Co元素，错误；D.第11、12列元素为ds区，错误。

[答案]

A 3．(2017·黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是(

) A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

[解析]

A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。

[答案]

D 4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布

与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(

) A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

[解析]

根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为ns2np2，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，Cl－半径比Mg2＋大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。

[答案]

C 二、综合题

5．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127(127另外还存在

53I)，人工放射性核素碘－131(131

53I)。碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。

请回答下列问题：

(1)下列对于这两种核素的说法不正确的是________(填标号)。

127A.131

53I和

53I的价电子排布式相同

127B.

131I和53

53I的电负性相等

C.131

53I原子的核外电子排布式中只有1个能级未充满电子

D．I的第一电离能大于Cl的

(2)核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射的合金材料制成。

①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则四种元素中3p能级上存在电子的是________(填元素符号)。

②写出二价铜离子的电子排布式：_________________________ _____________________________________________。

③铅的核电荷数为82，位于周期表中________区。

④锰原子核外电子共有25种不同的运动状态，则锰原子核外电子排布图为________，锰原子中能量最低的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

12725[解析]

(1)A项，

13153I和

53I的价电子排布式都是5s5p，正确。127B项，

13153I和

53I的电子排布完全相同，得失电子能力也相同，二者的电负性相等，正确。C项，

13153I原子的核外电子排布式中只有5p上未充满电子，正确。D项，Cl、I处于同主族，I的第一电离能小于Cl的，错误。(2)①C、O、Si、Al原子中，C、O原子只有2个电子层，3p能级上不存在电子，Si、Al有3个电子层，3p能级上存在电子。②Cu的核电荷数为29，根据核外电子排布书写规律和方法可得其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，当Cu原子失去4s1上的1个电子和3d10上的1个电子时形成Cu2＋，故Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。③铅的核电荷数为82，C、Pb处于同主族，Pb位于第六周期ⅣA族，故其价电子排布式为6s26p2，为p区元素。④锰原子核外电子共有25种不同的运动状态，其核电荷数为25，核外有25个电子。根据核外电子排布图的含义及电子排布式的书写原则可得其原子核外电子排布图为

[答案]

(1)D

(2)①Al、Si

②1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)

③p

C级(拔高练)(选做)

(2018·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________。

(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________ __________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。

[解析]

(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。

(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。

(4)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。

(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。

(6)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i属于第三周期，应为Al。

[答案]

(1)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)sp3

(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

(5)2

(6)Al