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正文

第3单元

课时2 认识原子核

一、学习目标

1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。

2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。

3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

二、教学重、难点

原子核的组成；同位素等概念。

三、设计思路

本课时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的ɑ粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨

四、教学过程

1．原子的构成：

原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。

2．存在数据关系：

（1）质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。

（2）电性关系：

原子：核电荷数=质子数=核外电子数阴离子：质子数=核外电子数－电荷数阳离子：质子数=核外电子数+电荷数

A3．表示方法：ZX

其中X——表示X元素的元素符号；Z——表示X元素的原子的质子数；A——表示X元素的原子的质量数。

质子Z 中子N -电量

相对质量

1 1 1/1836 实际体积

占据体积

原子原子

核

AZX

－1 小

小

相对很大

核外电子e

4．几个概念：

原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量：

一个粒子的质量粒子相对质量＝1一个12C原子质量12

注：①单位 1（一般不写出）

②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子

③质子、中子的相对质量约为1 质量数：原子中质量数与质子数得和

5. 核素、同位素

核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子

同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称

H：1H 1H(D) 1H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。

元素的相对原子质量：A=A1×a1%+A2×a2%+……

A1、A2……为核素的相对原子质量

a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数

123

6 、核素与元素的关系：

有的元素有多种核素，如C元素、O元素；有的元素只有一种核素，如Na元素。自然界仅有一种核素存在的元素称为单核素元素，如氦、氟、铝、钠等20种元素。

元

素

核

素

同位素

原子核内质具有一定数目的质泛指质子数相同、质量数（质子数与中子数之和）不同意

子数相同（即子与一定数目中子的一组核素。

义

核电荷数、原的一种特定原子。

子序数）的一类原子的总称。

元素可能只有单一质子数相同而中子数不同且在周期表中占相同位置的对同一种元素核素，也可能有多种相同元素不同，是原子的互称。

比

可以游离态核素。如钠只有

分

与化合态、不一种核素，而氢析

同原子或离三种核子、不同的单有

质形式存在。

素。

例如，氢同位素：

氢H；用原子符号

表用原子符号

表示，表直接有元素示

符号表示，例示，如

超重氢T。

（27表重氢D；方如：铁元素示质量数、13表示法

Fe，氧元素O质子数）。

等。

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