第三单元　人类对原子结构的认识教学设计一等奖

《人类对原子结构的认识》学案

【学习目标】

了解钠，镁

，氯等常见元素原子的核外电子排布情况。初步了解相对原子质量的概念，知道核素，质量数，同位素的概念。

【自学质疑】

活动一：阅读P29-30-----了解原子核外电子的排布：

1. 请写出1-18号元素原子结构示意图。

2. 请总结出金属元素、非金属元素和稀有气体元素最外层电子排布有什么特点？

3. 请讨论：在化学反应中原子的结构发生什么变化？表现什么化合价？化合价的数值与什么有关？

活动二：阅读P31-32-----了解原子核的组成

1.原子有哪些部分组成？各部分所带电荷情况分别怎样？

2.为什么整个原子不显电性？

3.1个原子质量的大小由什么决定？

4.分析表1--7你能得到哪些结论？

[来源:学。科。网][来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网Z#X#X#K] 5.填写表1---8与原子的相对原子质量作比较，你能得到哪些结论？

6.什么是质量数？怎样表示F、Na、Al原子的组成？

7.你能分析原子、核素、元素这三个概念有什么关系吗？

121314 8.C、C、C它们之间有什么关系？

【当堂练习】

1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

（

）

A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数

2.根据元素的核电荷数,不能确定的是( ) A. 原子核内质子数

B. 原子核内中子数

C. 原子序数

D. 原子核外电子数

3．6C-NMR，15N-NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的713空间结构。下列关于13C、15N的叙述中，正确的是（

）

A．13N有相同的中子数 B．13C与15C与C60互为同素异形体

7661415C．13与有相同的中子数

D．NN的核外电子数与中子数相同C776[来源:学&科&网]

4．下列属于同位素的是（

）

A. H2O、D2O和T2O

B. 31

19K和

4020Ca

C. 金刚石和石墨

D.

168O和

178O 【迁移应用】：

1 ．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A．原子的最外层都有8个电子 B.Ne与Na、Mg具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼 D．He与F、O具有相同的核外电子排布

2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

（

）

A．Na和Li B．CO和CO2 C．H2O和H2O

D．NO和CO 3.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（ ）

A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素

C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等

4. R离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（

）

A.m+n B.A－m+n C.A－m－n

D.A＋m－n

5..某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相 对分子质量为102，则M原子核内中子数为（

）

A. 10

B. 12

C. 14

D. 21 4849506.

钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti中，中子数不可能为

(

) A

30

B

28

C

26

D

24

n++ ++-2-+2+477. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是________________。

8. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。

9．化学符号16O表示：

数为8，

数为16的

原子。810.

用符号表示：1) 质子数为6中子数为6的原子

2) 质子数为1无中子的原子

11.A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、

D______、 E 。

（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式： 、 、

（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。

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