归纳与整理教案范文

《化学反应速率》教学设计

教学目标：

1.了解化学反应速率的概念

2.掌握化学反应速率的表示方法

3.熟练运用化学反应速率进行简单的计算

教学重、难点：

化学反应速率的计算

教学过程：

课堂导入：

在我们的日常生活中有很多的化学反应，比如爆炸、溶洞的形成、大理石的腐蚀，食物变质等等，其中有的反应非常的快，比如爆炸短短几秒就能发生，但有的反应又非常的慢，比如溶洞的形成，大理石的腐蚀需要成百上千年。在我们的科学研究中，有时我们需要定量的描述化学反应的快慢，这就需要一个新的物理量：化学反应速率。

一、化学反应速率的表示

学生阅读教材，完成下面填空

1.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示

2.表达式：v=△c/△t 3.常用单位：mol/(L·s)

或

mol/(L·min) 4.注意：

、化学反应速率是正值。

、化学反应速率指平均速率,而不是瞬时速率。

、表示对象只能是溶液或气体。（固体、纯液体的浓度为定值）

学生练习：在密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H2

2NH3，开始时N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为

20 mol/L，5min后N2的浓度为6 mol/L,求v(N2)？

v(N2) ＝

△C/△t ＝

2mol/L / 5min ＝

0.4mol/(L·min)

小组讨论：

1.上述反应中，如何用H2

、NH3 的浓度变化来表示反应速率？

v(H2)= 1.2mol/(L·min) v(NH3)= 0.8mol/(L·min) 2.以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？得出什么结论？

不相等，不矛盾，v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

结论1：同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

结论2：同一反应中，各物质的速率之比=变化的浓度之比=变化的物质的量之比=化学计量数之比。

二、化学反应速率的计算

1、用不同的物质来表示反应速率

例1：反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（

C

）

A、v (O2)=0.01 mol/（L·s）

B、

v (NO)=0.008 mol/（L·s）

C、

v (H2O)=0.003 mol/（L·s）

D、

v (NH3)=0.008 mol/（L·s）

2、比较反应速率的大小

例2：反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.15 mol/(L·S)

②v（B）= 0.6 mol/(L·S)

③v（C）= 0.4 mol/(L·S)

④v（D）= 0.45 mol/(L·S)

该反应在四种情况下的快慢顺序为

_④>③=②>①

结论3：在同一反应中，比较反应速率的大小应化为同一种物质并统一单位再比较。

3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。

例3：右图为一反应中各物质的物质的量随时间的变化情况。反应容器体积为V L。

据图回答：

①

反应物是__X、Y,生成物是Z、W

②

化学反应方程式为：__4X + 2Y = Z + W

课堂训练

1.反应2A(g)+ 3B(s)＝

C(g)+ 4D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

D

）

A. V(A)

＝

2mol/（L·min）

B. V(B)＝

6 mol/（L·min）

C. V(C)＝

0.5 mol/（L·min）

D. V(D)＝

3 mol/（L·s）

2、对于化学反应: 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(

C

) A.v(W)=3v(Z)

B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y)

D.3v(W)=2v(X)

3、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，

各物质的化学反应速率

v(A)=1 mol/(L·s)

v(B)=0.5 mol/(L·s)

v(C)=1 mol/(L·s) 则该反应的化学方程式为：

2A+B=2C

课堂小结

：

化学反应速率

1.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减

少或生成物浓度的增加来表示

2.表达式：v =△c/△t 3.常用单位: mol/(L·s)

或

mol/(L·min)