归纳与整理第二课时教学实录

必修2：化学能与热能（第2课时教学设计）

【教学目标】

知识与技能：

1、了解自然界中两个守恒定律

2、了解化学能主要转化形式，并掌握吸热、放热反应定义

3、熟记放热、吸热反应的常见例子

过程与方法：

1、通过了解放热、吸热反应的例子，学会判断放热、吸热反应。

2、通过学生探究放热、吸热反应的实验，真正熟悉放热、吸热反应的例子。

情感、态度与价值观：培养学生动手操作、观察、分析、创新能力

【学情分析】学生基础差，前后知识不熟悉，极少预习

【教学内容分析】将课堂时间交回学生，让学生熟悉课本，以练为主，选择基础题为主，向课堂要效率

【重点、难点】吸热、放热反应

【教学方法】阅读、讲授、训练、总结

【教学过程】

【学生活动】看书3分钟

【导入】上节课学习了化学键与能量的关系，到底哪些反应是吸热、放热呢？

二、化学能与热能相互转化

1

1、两条自然定律

[学生填写]

和

守恒定律：在自然界物质发生转化时，

和

皆保持不变。

[学生总结] 任何化学反应都有

生成和

变化，能量变化主要表现为

和

等。

2、化学能与热能的相互转化---------放热、吸热反应

[学生填写] 吸热反应：

热量的化学反应。

放热反应：

热量的化学反应。

[题组训练] 1、下列说法，错误的是（

）

A、化学反应必然伴随发生能量的变化

B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C、化学反应中能量变化大小与反应物的质量多少无关

D、能量变化是化学反应的基本特征之一

2、下列对化学反应的认识错误（

）

A、会引起化学键变化

B、会产生新的物质

C、必然引起物质状态的变化

D、必然伴随着能量的变化

3、氢氧化钠溶于水放出热量，是放热反应吗？

[过渡]化学生活中，有哪些反应是放热、吸热反应呢？下面通过学生分组实验探究。

3、常见吸热、放热反应

2

分组实验：全班学生分成9个小组，每个小组6个人，小组各自完成每个实验（1）（课本33页）实验2—1：铝与盐酸反应

[学生活动] 填写课本34页表格内容

[题组训练]

1、下列不是放热的有（

）

A、Na与水

B、Na2O2与水

C、AL与NaOH溶液

D、碳酸钙受热分解

2、把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中，试管中放入几块铝片，再滴加足量氢氧化钠溶液于试管中。回答下列问题：

①

实验观察到现象

②

产生上述现象的原因是

③

反应后溶液和氢气总能量

（填“大于、小于”）铝片和氢氧化钠溶液的总能量

④

有关反应的离子方程式

（2）（课本34页）实验2—2：含结晶水氢氧化钡与氯化铵晶体混合

[学生活动] 填写课本表格内容

[题组训练] 1、实验可产生

气有

味可

试纸变蓝。

2、反应的方程式

3、反应烧杯外壁

，该反应

反应

（3）（课本34页）实验2—3：盐酸与氢氧化钠溶液

[学生活动] 填写课本表格内容

3

[题组训练] 1、等物质的量的两种混合，放热最多（

）

A、盐酸与氢氧化钠

B、醋酸与氨水

C、醋酸与氢氧化钠

D、盐酸与氨水

2、等物质的量的盐酸、硫酸分别足量的氢氧化钠反应，常温下

放热多，1mol硫酸与足量的氢氧化钠反应放热

KJ [学生总结] 3、常见吸热、放热反应

放热反应：

A、活泼金属或金属氧化物与

或

B、

中和

C、缓慢

反应

D、可燃物

E、大部分

反应

吸热反应：

A、大部分(盐、氢化物)

反应

B、炭与

或

反应

C、氢氧化钡晶体与

晶体混合

D、可燃物

D、弱电解质的电离

[强化训练] 1、下列说法正确的是（

）

4

A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B、放热反应在常温下一定很容易发生

C、反应是放热还是吸热可看反应物和生成物所具有总能量相对大小

D、吸热反应一定难以发生

2、下列反应不一定属于放热反应（

）

A、硫酸与氢氧化钡溶液反应

B、燃烧反应

C、复分解反应

D、中和反应

3、下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）

A、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

B、木炭与二氧化碳反应

C、甲烷在空气中燃烧

D、过氧化钠与二氧化碳反应

4、12克石墨转化为金刚石要吸收热量，下列结论正确是（

）

A、石墨比金刚石稳定

B、金刚石比石墨稳定

C、12克石墨比12克金刚石的总能量高

D、12克石墨比12克金刚石的总能量低

【板书】二、化学能与热能相互转化

1、两条自然定律

[学生填写]

和

守恒定律，在自然界物质发生转化时，

和

皆保持不变。

[学生总结]任何化学反应都有

生成和

变化，能量变化主要表现为

和

等。

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2、化学能与热能的相互转化--------放热、吸热反应

[学生填写] 吸热反应：

热量的化学反应。

放热反应：

热量的化学反应。

3、常见吸热、放热反应

放热反应：

A、活泼金属或金属氧化物与

或

B、

中和

C、缓慢

反应

D、可燃物

E、大部分

反应

吸热反应：

A、大部分(盐、氢化物)

反应

B、炭与

或

反应

C、氢氧化钡晶体与

晶体混合

D、可燃物

D、弱电解质的电离

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