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化学计算专题训练

练习1．用

H2

还原

x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为(

) A.8(x－y) g

9

B.9(x

－

y) g 8

C.9 z g

D.9

z g 40练习2．将一铜片投入到盛有某一浓度的HNO3溶液中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中，把反应后的溶液全部倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把所得固体加热使之完全分解，把产生的气体也一并收集到前一容器中，将该容器倒立于盛水的水槽内，待反应完毕后测的容器内还余标准状况下无色气体0.448L，则参加反应的铜的质量为

g。

练习3．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为( )

A.70.0% B.69.5% C.63.6% D.53.8% 强化作业

－1．某种组成为aCuCO3·bCu(OH)2的碱式碳酸铜矿样35．4g，与300mL 2mol·L1盐酸恰好完全反应，若将等质量的这种混合物加热完全分解，可得CuO的质量为(

) A．30．6g

B．24g

C．19．2g

D．16g 2．已知

NH3

和

Cl2

相遇，发生下列反应：

①8NH3＋3Cl2 == N2＋6NH4Cl (NH3过量)

②2NH3＋3Cl2== N2＋6HCl (Cl2过量) 今向过量的

NH3

中通入少量的

Cl2。若开始时

Cl2、NH3

混和气体中

Cl2

的体积分数为

x，混合气体反应前后的体积分别是

a L 和

y L。则：

(1)x

的取值范围是__________________；

(2)y

与x

的函数关系是__________________。

3．甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中

X 元素的百分含量分别为

30.4% 和

25.9%。若已知甲的分子式是

XY2，则乙的分子式只可能是(

) A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5

4．KBr和KCl混合后质量为3.87 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液中，生成6.63 g沉淀，则混合物中钾离子的质量为(

)

A. 0.780g

B. 1.56g

C. 2.56g

D. 5.14g

5．在氧气中灼烧0.66 g硫元素和铁元素组成的混合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部氧化并转化为硫酸。这些硫酸可以用30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液完全中和，则原混合物中硫元素的质量分数为( )

A.18％ B. 36％ C.46％

D.53％

D 6．A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：A＋B＋C反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是(

) A.第一次反应停止时，B剩余

9 g

B.第一次反应停止时，C剩余6 g C.反应中A和C的质量比是5∶3

D.第二次反应后，C剩余5 g 7．Cu---Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均为在标准状况下测得）：

①将5.76 g此合金置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为：V mL，过滤得浅绿色溶液A（不含Cu2+）和滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO和NO2的混合气体896 mL，经测定此混合气体的密度为1.52 g/L。

③将①所得的滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集反应产生的气体，向所得气体中再通入224 mLO2，气体恰好能完全溶于水。回答以下问题：

（1）A中的阳离子有

，滤渣B中含

。

（2）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为

mol ,Cu的物质的量为

mol （3）V的数值为

8．称取可能含有

Na、Mg、Al、Fe 的金属混合物

12 g，放入足量盐酸中，可得到标准状况下

H2

的体积为11.2 L，据此回答下列问题：

(1)以上四种金属，一定含有的是__________________；

(2)以上四种金属，可能含有的是__________________；

(3)能否确定一定不含有某种金属？

9．将18.4克NaHCO3和NaOH的固体混合物，放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，冷却后称得剩余固体质量为16.6克，试计算原混合物中NaHCO3的质量分数。

10．吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。

(1)吗啡中含碳

0.7158(质量分数，下同)、氢

0.0667、氮

0.0491，其余为氧。已知其相对分子质量不超过

300，试求：

①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。

(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：

①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式。

11．1924年，我国药物学家从中药麻黄中提出了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将其予以合成，制作中成药，可解除哮喘病人的痛苦。

取10.0 g 麻黄素完全燃烧可得到

26.67 g CO2

和

8.18 g H2O，并测得麻黄素中含

N：8.48%。

(1)试确定麻黄素的最简式__________________。

(2)若确定麻黄素的分子式还缺少一个条件，该条件是__________________。

MR2＋2H，若将

100 mL 水12．氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R—H ＋M2－1经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用

0.10 mol·L的

NaOH 溶液中和，完全反应后用去

NaOH 溶液

20 ＋＋mL，若此水中存在的阳离子只有

Ca2，则

100 mL 水中含有

Ca2为(

) A.20.03 mg

B.40 mg

C.80.16 mg

D.160.32 mg 13．铜和镁的合金a g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中共收集到标准状况下b L混合气体，在该气体中通入c L氧气，刚好能被水完全吸收。现在合金与硝酸反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为( )

＋＋A.abc4c17

g B. a17g C.a17

g D.无法计算

22.422.422.414．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析其中含水7.65％，含Na2CO34.32％。若将1g该样品放入含有HC1 3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g质量分数为2％的NaOH溶液恰好中和完全。所得溶液蒸发至干，则所得固体的质量为

g。

15．取

6.60 g NaHCO3

和

Na2O2

的固体混合物，在密闭容器中加热到

250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为

5.30 g。计算原混合物中

Na2O2

的质量分数。

16．向某一BaCl2

溶液中滴加MgSO4

溶液至刚好不再产生沉淀为止。结果最后所得溶液的质量等于原BaCl2

溶液的质量，试求：原MgSO4

溶液的质量分数。

17．在密闭容器中，放入(NH4)2CO3

和

NaOH 的固体混合物共

19.6 g，将容器加热到

250℃，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为

12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3

和

NaOH 的物质的量之比为(

) A.＞1∶2

B.= 1∶2

C.＜1∶2

D.以上答案都不正确

18在100 g 浓度为

18 mol·L1密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成

9 mol·L1的硫酸，－－则加入水的体积为(

)A.＜100 mL

B.＝100 mL

C.＞100 mL

D.＝100mL