归纳与整理名师课堂实录

第二章总复习

1．决定化学反应是吸热反应还是放热反应的理论计算公式是？写出常见的吸热反应、放热反应类型。

2．原电池的构成条件是什么？

原电池的正、负极分别发生什么反应？

放电时，体系中的电子、粒子的移动方向是怎样的？

3．写出碱性甲烷燃料电池的正、负极反应式。

1 mol甲烷完全反应，导线中通过的电子的物质的量是多少？

4．比较活泼性大小。

①将A插入B的盐溶液中，B析出；

②有C和D为电极以及电解质溶液构成原电池，D为负极；

③将A与盐酸反应，无现象。将C与盐酸反应，有气泡生成。

5．化学反应速率计算公式及其变形。

化学反应速率与化学反应方程式中的化学计量数之间的关系。

影响化学反应速率的因素有哪些？

6．可逆反应达到化学平衡的标志是什么？

7．下图表示800℃时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t时各组分浓度不再变化。试回答：

（1）该反应的反应物是___________________，达平衡时其转化率是____________________。

（2）该反应的化学方程式是___________________________________________________________。

（3）若t是2min,A物质的平均反应速率是_________________，B的反应速率是__________。

1

第二章总复习答案

1．EE吸E放。

若△E＞0，即E吸＞E放，为吸热反应；

若△E＜0，即E吸＜E放，为放热反应。

(1)

常见的吸热反应

①大部分分解反应；②以炭、CO2、H2等为还原剂的氧化还原反应；③Ba(OH) 2•8H2O和NH4Cl反应等。

(2)

常见的放热反应

①金属与酸或水的反应；②金属氧化物和水或酸的反应；③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；④酸和碱中和反应；⑤大部分化合反应。

2．原电池构成的条件

(1)能自发的发生氧化还原反应(本质条件)；

(2)具有电解质溶液(构成电路或参加反应) (3)由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统

(4)形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。

原电池的电极: 原电池的负极

──

活泼金属

──

发生氧化反应

──

向外电路提供电子

原电池的正极

──

不活泼金属(或惰性电极如石墨) ──

发生还原反应

──

接受外电路提供电子

电子流向：由负极沿导线流向正极；

离子流向：阴离子流向负极，阳离子流向正极。

3．总反应式为：CH4+2O2+2OH-=CO 23

+3H2O 正：CH4-8e-+10OH-=CO 2—3

+7H2O

负极：O2 + 2H2O +4e= 4OH—

1 mol甲烷完全反应，导线中转移电子数为8NA个。

4．D＞C＞A＞B。

2 5．

v





c

t



c

前

-

ct

后



nV

前

-

n

后t

对于任何一反应mA + nB = pY + qZ , vvvvDA:vB:vC:vDm:n:p:q或vAmBnCpq，

即化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

影响化学反应速率的因素有

(1)内因(主要因素):反应物本身的性质，如钠镁铝与水反应的速率由大到小的顺序为Na>Mg>Al。

(2)外因(其他条件不变时，只改变一个条件) 浓度：增大反应物浓度，化学反应速率加快，反之减小；

压强：对于有气体参加的反应，增大压强化学反应速率加快，反之减小；

温度：升高温度，化学反应速率加快，反之减小(温度改变对任何反应的速率都有影响)；

催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同；

其他因素：固体反应物的表面积、光波、电磁波、溶剂等。

6．化学平衡状态的标志（变量不变）

(1)υ正=υ逆

反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等；

(2)平衡时混合物中各组分的含量保持不变

各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。

7．A

50%

3AB+3C

0.6mol·L-1·min-1

0.2mol·L-1·min-1

【解析】（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物；达平衡时其转化率是（2.4―1.2）/2.4=0.5,即50%。

（2）由图可知平衡时△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，△c（B）=0.4mol·L－1，△c（C）=1.2mol·L－1，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol·L－1：0.4mol·L－1：1.2mol·L－1=3：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为：3AB+3C；

（3）由图可知△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，所v（A）=1.2mol·L－1/2min=0.6mol/（L·min）；B的反应速率是v（B）=v（A）/3=0.6mol/（L·min）/3=0.2mol/（L·min）。