第一单元 化学反应速率10分钟试讲教案

化学反应速率教学设计

昌黎县第六中学

蔺超

一、教材分析: 化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识,课本安排了简单易行的实验.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效的方法。

二、教学目标:

知识目标: 1、了解化学反应速率的含义。

2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算。

能力目标: 1、通过有关化学反应速率的计算,掌握计算化学反应速率的方法。

2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力,掌握比较化学反应快慢的方法。

情感态度价值观: 通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

三、教学重难点

教学重点:化学反应速率的表示方法、计算。

教学难点:通过实验测定某些化学反应速率。

四、学情分析、教学方法分析: 在学生已有的物体运动速度的基础.上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验来引导学生,使他们得出只根据看到的气泡产生的快慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过课本的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少,也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化,测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种,因此,可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出:反应速率表示方法的共同之处,都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后,引导学生得出:化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度(物质的量浓度)的变化来表示。

五、教学方法

1.多媒体辅助教学

2.学案导学

六、课前准备

多媒体课件制作，课前预习学案

七、教学过程

(一)情景导入,展示目标

宏观的物体有快有慢,物体的快慢用速度来进行表示，化学反应速率有没有快慢呢?学生思考身边的实例后,思考如何来表示化学反应的快慢。这节课我们就

来学习化学反应快慢的表示方法一化学反

应速率(板书)。这节课的重点是化学反应速率的计算和表示方法，难点是化学反应速率的测定。

(二)小组讨论，合作探究

（三）教师总结

（四）巩固提升练习题：

(1)

向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？

(2)

在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2

2NH3，开始时测得C(H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）= 0.9mol/L。求V（H2）为多大？

1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为(

)

A、2A+3B==2C

B、A+3B==2C

C、3A+B==2C

D、A+B==C 2、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g）

，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

）

A. V（A）

= 0.15mol/（L·min）

B. V（B）

= 0.5 mol/（L·min）

C. V（C）

= 0.4 mol/（L·min）

D. V（D）

= 0.01 mol/（L·s）

3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为

（

）

。

教师板书:一、化学反应速率

一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、数学表达式: V=△c/△t 3、反应速率的单位: mol/(L.s)或mol/(L.min)或mol/(L.h）

二、计算化学反应速率的步骤: 起始浓度c(起始) 变化浓度

△c 终了浓度c(终了)