附表Ⅳ 弱电解质再水中的电离平衡常数PPT配套优秀教学设计内容

《化学平衡常数》复习教学设计

安宜高级中学：吴学群

一、课题名称：《化学平衡常数》

二、教材分析：本节内容是对化学反应限度定量描述所进行的深入探讨，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在整个平衡体系中有着重要的作用。学***衡常数与平衡转化率后，学生对学习后面的水溶液中的有关内容，都会非常顺畅。

三、学情分析：

知识方面：学生已经学习过化学反应速率的定义、计算以及影响因素，化学平衡的建立、特征等方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法，可见学生头脑中已经贮存有一定的化学学习的策略性知识。

能力方面：学生基本上具备了较强的观察能力、逻辑推理能力和分析、解决问题的能力。

四、教学目标：

（1）理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb

、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。（知识与技能）。

（2）知道平衡常数的应用（知识与技能）。

（3）在分析解决问题过程中,引导学生学会运用多种手段获取信息，并运用多种方法对信息进行加工的能力。（过程与方法）。

（4）感悟化学与生活、社会、健康的密切关系，树立“学以致用”的化学学科思想。（情感态度与价值观）。

五、教学重难点：

1、化学平衡常数的含义及平衡转化率的计算方法

2、根据浓度商与化学平衡常数的相对大小判断化学反应的方向

六、教学方法及教学设计意图：

本节课的特点是信息多，逻辑推理性强；这就要求我们在教学中以学生为主体，教师为主导，充分利用教材资源培养学生收集分析信息、总结规律的能力。因此本课将按照“教师提出问题，学生讨论回答，师生共同小结”的程序展开教学。

七、教学过程：

[课堂引入]

关于平衡常数——高考怎么考? 1. 江苏卷 沉淀转化与KSP的关系, KSP的表达式及计算

2. 浙江卷; Ka的含义，Ka的表达式与计算, Qc与KSP相对大小的应用

3. 海南卷 KSP的表达式及简单计算, K的表达式

4. 上海卷 温度与确定反应平衡常数K的关系

5. 山东卷 KW、KSP的影响因素，KSP的图象及不同物质KSP大小的判断

K的表达式与影响因素及计算

设计意图：让同学感受平衡常数在高考中的重要性及常见的考查方式,直入主题。

[知识梳理] 1．对于可逆反应：a A(g)+ b B(g)

c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 。

-+2．如CH3COOH CH3COO+ H，电离平衡常数的表达式为： 。

3．Kw

的数学表达式是Kw= 。

3+-4．Fe(OH)3(s) Fe(aq)+

3OH(aq), 溶度积常数的表达式为： 。

1

5．填表：

化学方程式

N2 + 3H2 N2 + H2 2NH3 平衡常数表达式

2NH3

K1= NH3

K2= N2 + 3H2

K3= 设计意图：借助各种不同类别平衡常数表达式的书写，让同学对知识进行梳理，明白化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍、减倍或反应方向相反时，化学平衡常数也相应的发生变化。

[典型例题1] 汽车尾气净化中的一个反应如下：

-1 NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

设计意图：借助试题的解答，帮助同学梳理得出平衡常数只与温度有关。

[知识梳理]阅读以下三张表格，同学间相互讨论，可得出哪些结论？

1．卤化氢生成反应的平衡常数(25℃)（《化学反应原理》P45）

化学方程式

F2+H2

Cl2+H2 Br2+H2

I2+H2 难溶物

AgCl AgBr AgI 弱酸

CH3COOH

H2CO3

H3PO4

2HF 2HCl 2HBr 2HI 溶解度/g -10-13-17平衡常数K

6.5×10

2.57×10

1.91×10

8.67×10

难溶物

CaCO3

Ag2CO3

21933952．常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度(25℃)（《化学反应原理》P82改编）

Ksp

1.8×10

5.4×10

8.5×10

Ksp

5.0×10

-12-39-9溶解度/g 7.1×10

-3-9-41.5×10

8.4×10

2.1×10

-7-6-48.1×10

3.2×10

Fe(OH)3

2.6×10

3.0×10

Ka

-+ 3．几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）（《化学反应原理》P63改编）

电离方程式

CH3COOH CH3COO + H

Ka=1.76×10－5

Ka1=4.3×10－7

Ka2=5.6×10－11

Ka1=7.5×10－3

Ka2=6.2×10－8 Ka3=2.2×10－13

2

设计意图：借助三张表格的讨论，首先是引导同学回归课本,关注课本中的表格等素材.其次是梳理得出各类平衡常数Ka的意义。 [过渡]至此，有关平衡常数的基础知识已梳理完毕，有否真正掌握，关键看同学能否举一反三、融会贯通。接下来重点就此展开。

[典型例题2]：已知：25℃时

-+-7-2-+-11 H2CO3

HCO3 + H

Ka1=4.45×10 , HCO3

CO3 + H Ka2=5.61×10

-+-8 HClO ClO + H Ka=2.95×10

-(1)若把H2CO3、HCO3、HClO都看作是酸，其中酸性由强到若的顺序为_______ 。

(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 。

②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 。

设计意图：首先是考查同学Ka大小的直接应用：定性判断酸性强弱。然后在此基础上进一步考查同学的信息获取和加工能力，得出平衡常数应用一 ---利用Ka值的相对大小可用以强酸制弱酸（判断化学反应进行的方向）。

[形成性检测1]：在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为下表所列各值（g）。

写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生反应的化学方程式。

①水溶液中 。

②液氨溶液中 。

设计意图：让同学体会到上述结论还适用于利用溶解度的相对大小可用以沉淀的生成、转化。上述两例的实质都是使溶液中的离子浓度减小，这又是勒夏特列原理的灵活应用。

[典型例题3]在一支盛有5

mL 左右苯酚溶液的大试管中，依次滴加1mol/LFeCl3溶液1滴、1mol/L KSCN溶液1滴、含氟牙膏溶液10滴,观察溶液颜色的变化。

5 mL苯酚溶液 色溶液 色溶液 色溶液 已知：

3+- 3-3Fe+6SCN [Fe(SCN)6] K2=1.48×10

3+-3-16Fe+6F (FeF6) K3=1.0×10

3+3-+预测：Fe+ 6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]+6H

的平衡常数的大小及

3--3--[Fe(SCN)6]

+ 6F (FeF6) + 6SCN

的反应进行的限度。

设计意图：通过活动与探究，让学生巩固了平衡常数表达式的书写，体会到平衡常数的大小不仅可知道反应进行的方向，还可判断或计算反应进行的限度。

[典型例题4]

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

3

A. Ksp[Fe(OH)3] ＜ Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

cOH）cH）C. c、d两点代表的溶液中（与（乘积相等

D.

Fe(OH)3

、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

设计意图：在“问题解决”中，问题的设置是循序渐进的，在上述一连串问题的解决过程中，让学生感受到活用平衡常数的妙处，培养了问题的解决策略，提升了问题解决的思维能力，形成了正确的科学观念，品尝到了成功的喜悦，这是本节课的高潮。

[形成性检测2]：肾结石的主要成分及其相关数据如表所示：

知识简介：尿酸(HUr)是一种微溶于水的物质，在37℃时1L水中仅溶解0.5mmol,易形成白色晶体，尿酸在水、乙醇、乙醚中的溶解度不大。已知在水溶液中发生的电离方-+程式为 HUr Ur +H

信息提示： H2C2O4

Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5

-3-8-13 H3PO4 Ka1=7.5×10 Ka2=6.2×10 Ka3=2.2×10

思考: ⑴

不同成分的结石为何其形成条件不同？

⑵

为什么痛风病人（高尿酸）常患肾结石？

设计意图：选取同学在生活中司空见惯的肾结实作为问题情景，将学习镶嵌在运用平衡常数的真实生活情景中，有意义学习就有可能发生。从知识层面来讲，该实例融合了溶解平衡、电离平衡等几大平衡，隐含的难溶物跨越了无机、有机世界，覆盖知识面广，思维跨度大。但鲜活的、富有挑战性的真实情境，诱发学生情不自禁产生主动探究的欲望，教师又不时的辅以指点，学生一步步自然地跨入理想的学习境界，让他们在生活的不经意中发现、感悟科学的道理。

[说明]在教学中，学生感同身受，思维非常活跃，有很多精彩的生成。

[课堂小结]

[说明]概念图中留有省略号是因为活动与探究中涉及了络合平衡常数及09福建卷-10

4 +-

涉及到了水解平衡常数，可作为课堂的延伸建议学生课外去了解。

三、

板书设计

（斜线相连的两种物质间能发生反应）

Q＝K

，ν正=ν逆，反应处于平衡状态

Q＜K

，ν正＞ν逆，反应向正反应方向进行

Q＞K

，ν正＜ν逆，反应向逆反应方向进行

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