第一单元 化学反应中的热效应优质课教案

盖斯定律

教学目的

1、

知识与技能

（1）

知道盖斯定律的内容。

（2）

能运用盖斯定律计算反应热

2、

过程与方法

（1）

通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。

（2）

通过练习思考不断提升知识应用能力。

3、

情感态度与价值观

培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点、难点

利用盖斯定律计算反应热。

教学方法

讨论、探究、归纳

教学用具

课件

教学过程

【引入】前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。

－【投影】例1

已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1，则H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝__________________ 2H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_________________ 【归纳】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。

－【设疑】例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝

－

393.5 kJ·mol1，

－②

C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2＝

－

110.5 kJ·mol1，

－③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH3＝

－

283.0 kJ·mol1

，

你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析

，你想到了什么？

【学生讨论】

【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。

【投影】盖斯定律的1、内容，2、意义，3、理解。

【过渡】那么，学习了盖斯定律，对于我们来说，又有什么实际的意义呢，请大家看书上第8页的例2.，先不看讲解完成本题。

1

【学生活动】书上第8页例2. 【学生板书、师生评价】

【投影】“问题解决”2：已知下列热化学方程式：

－①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH1＝－483.6 kJ·mol1，

－②H2O(l)===H2O(g)

ΔH2=44 kJ·mol1

，

求热化学方程式③

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH3

【学生活动】

【学生板书、师生评价】

【投影】“问题解决”3：在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

△H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)

△H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H3

2S(g) =S2(g)

△H4

则△H4的正确表达式为_______________________________________________________ 【学生活动】

【学生板书、师生评价】

【投影】“问题解决”4：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为

－C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－395.41 kJ·mol1, －C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.51 kJ·mol1，

则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_______________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。

【学生活动】

【学生板书、师生评价】

【投影】“问题解决”5：书上第9页的问题解决2。

【学生活动】

【学生板书、师生评价】

【设疑】至此，你能总结出根据盖斯定律求算反应热的方法了吗？

【学生分组讨论】

【师生共同小结】

4、利用盖斯定律求反应热的步骤：

（1）确定要求反应热的待求方程式（题目中未给需自行写出）。

（2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确条件方程式如何加减得到待求方程式。

（3）根据方程式的加减方式得出△H的计算方式（

△H必须带符号进行计算）。

【总结】本节课我们重点学习了盖斯定律，以及如何利用盖斯定律求算未知方程式的反应热，这是高考必考的内容之一。

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