第二单元 化学反应的方向和限度ppt配套的教案及板书设计

化学平衡常数教案

教学目标：

1、学会书写化学平衡常数表达式。

2、明确影响化学平衡常数的因素。

3、掌握有关化学平衡常数的计算及应用。

教学重难点：

1、化学平衡常数的计算。

2、浓度商法判断平衡移动的方向。

教学方法：

典例分析、习题巩固

教学准备：

精选例题、制作课件

教学程序：

[引入]化学平衡常数是高考中的必考点，这节课我们就通过几个题目来掌握有关化学平衡常数的知识。下面请看例题，完成第一小题。

例1．

煤化工常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）

请写出该可逆反应的平衡表达式

【师】化学平衡常数表达式在书写式要注意固体纯液体的浓度为定值。

考点一：平衡常数表达式的书写

【问题拓展】

1、写出下列反应的平衡常数的表达式：

①Cr2O72-(aq)+H2O(l)

2CrO42-(aq)+2H+ (aq)

K=

②无水乙醇与冰醋酸(即无水乙酸)在一定条件下反应生成液态乙酸乙酯与液态水，反应如下：

CH3CH2OH(l)+CH3COOH(l)

CH3COOCH2 CH3 (l) +H2O (l)

K= 2、请写出下列平衡表达式对应的化学方程式

K=c(H2)·c(CO)/c(H2O)

【师】再看例题中的第二小题

（2）上述正向反应是：反应（填“放热”或“吸热”）

【师】化学平衡常数只与温度有关：

升高温度，若K增大，则表明平衡右移，说明正反应为吸热反应，△H>0。反之则相反。

考点二：平衡常数的影响因素

【问题拓展】

1、已知：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H < 0要使该反应的K值增大，下列措施可行的是

A、加压

B、降低温度

C、增加N2的浓度

D、使用合适的催化剂

2、（2015年浙江学考·改编）

（1）ΔH10, ΔH20, ΔH30。（填“大于”、“小于”或“等于”，下同。）

（2）ΔH2ΔH3 ,理由是

。

【师】再看例题中的第三小题

（2）

若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为1mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

【师】有关化学平衡常数的计算都要用到三段式，即起转平。再完成问题拓展的第一二小题。

【师】再看例题中的第四小题

（4）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有。

考点三：平衡常数的相关计算

考点四：利用K判断平衡的移动方向

【问题拓展】

容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2,发生反应：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。H2的转化率与温

度（T）、压强（P）的变化如图所示。

（1）K(A)K(C), K(A)K(B) 填“<”、

“>”或“=” ）。

（2）当达到平衡状态A时，容器体积为2L,此时刻该反应的

平衡常数为；

若维持温度与压强不变，向容器中再充入5molCO (g)，平衡将移动（填“向左”、

“向右”或“不” ，下同）；

若维持温度与容器体积不变，

①向容器中再充入1molCO (g)，平衡将移动。

②向容器中再充入1molCO (g)和1molCH3OH(g)，平衡将移动。

（3）已知反应：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-91KJ·mol-1。将2molCO与4molH2放入2L密闭容器中，c(CO)随时间t变化趋势曲线如下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到L，请画出t1后c(CO)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。

【练习】

一定温度时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应：。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol, n(N2)=amol,且N2占平衡总体积的1/4.则该反应的平衡常数

K=。若保持温度和容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2CO(g)+2NO(g)

N(g)+2CO(g)

223amol的N2，

0.2mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

【板书设计】