第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案设计（一等奖）

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡原理的应用

一、教材分析

1、本节内容在教材体系中的地位和作用

专题三《溶液中的离子反应》是专题二所学的化学平衡理论的进一步拓展，其中第四单元

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重要平衡，

是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是教学重点，也是难点。

沉淀溶解平衡原理的应用，介绍了沉淀溶解平衡原理在生活生产中的应用，包括沉淀的生成，

沉淀的溶解和转化等，分两课时进行。

2、重点难点：

重点：理解沉淀溶解平衡的移动是沉淀转化的本质。

难点：沉淀转化的应用

二、学情分析： 本节课授课班级是高二理科班。

认知基础：学生已经具有离子反应、沉淀溶解平衡原理和溶度积的理论基础，在此基础上学习

本节内容，学生更容易理解和接受。

心理特征：高二学生已经具备了独立思考的能力，有探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。

3、教学目标分析：

根据新课程标准、学生特点及学生的发展需求，确定以下教学目标：

（1）知识与技能目标：

能用“沉淀溶解平衡移动”的观点解释相关实验现象及现实问题。培养学生的实验探究能力、

归纳概括能力、知识迁移能力。

（2）过程与方法目标：

在解决现实问题过程中，进行思维探究和实验探究，使学生学会独立思考，形成科学的思维方法。

（3）情感态度与价值观：

在实验探究过程中，促进合作意识，激发学生学习化学的兴趣，树立辩证唯物主义世界观。

三、教法学法设计: 新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”， 新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更加关注化学与生活、生产实际的联系。

四、教学流程

【自主学习】

1、沉淀的生成

（1）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。

（2）意义：在物质的检验、除杂及工厂废水的处理等方面有重要意义。

注意：要将溶液中某种离子沉淀的同时，不能影响其他离子的存在。

（3）方法：①加沉淀剂法

【合作探究】P89 交流讨论

1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。

Ba2++SO42- = BaSO4 ↓

2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+ Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2

↓

②调PH法：

改变溶液中OH—的浓度，使杂质离子转化为氢氧化物沉淀

思考:如何除去CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质？

用Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH ，pH控制在3-4之间

CuSO4(aq) 加入Cu(OH)2或 调节溶液 Cu2+

(含Fe3+)

Cu2(OH)2CO3 PH3～4 Fe(OH)3↓

调PH还可用：氧化铜、碳酸铜等

2、沉淀的溶解

指沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动，即Qc_<_Ksp 胃镜检查时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3？

【原理分析】

BaCO3 Ba2+ + CO32-

+ 2H+

‖

H2O + CO2↑

－盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO23结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。而H+和SO42-不反应，不影响BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，

所以用BaSO4

作“钡餐”

【自主学习】化学与生活

为什么糖吃多了易患龋齿？

（1）牙齿的成分：化学式：Ca5(PO4)3OH 名称：羟基磷酸钙

（2）存在溶解平衡

Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq) 糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸，乳酸能中和OH-，

使平衡向溶解方向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿。

3、沉淀的转化

化学与生活

为什么使用氟牙膏可以防龋齿？

使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固。

5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F- (aq) Ca5(PO4)3F(s) KSP[Ca5(PO4)3(OH)]=1.8×10-21 KSP[Ca5(PO4)3F] =8.3×10-37

【合作探究】P90活动探究

实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，

观察现象并记录。

实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。

实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液，观测现象并纪录。

实验现象

离子方程式

实验产生白色沉淀

Ag+ + Cl- = AgCl↓

一

实验白色沉淀→黄色沉淀

AgCl+I- AgI+Cl-

二

实验黄色沉淀→黑色沉淀

2AgI+S2- Ag2S+2I-

三

沉淀的转化【原理分析】

AgCl Ag+

＋Cl-

＋

KI ==== I- ＋ K+

AgI Ag+

＋ I-

+

Na2S === S2- ＋ 2Na+

物质

AgCl AgI Ag2S Ag2S

溶解度/g 25℃

1.5×10-4

2.1×10-7

1.3×10-16

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。

3、沉淀的转化

实质：沉淀溶解平衡的移动

沉淀转化的规律：

思考：溶解度小的沉淀能转化为溶解度大的沉淀吗？