归纳与整理课件配套优秀

1、在一定条件下发生N2O4═2NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L•S)]为 ( ) A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04 2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是 ( ) A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s) 3、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 A、VA＝0.4摩/（升·秒） B、VB＝0.8摩/（升·秒）

C、VC=1.2摩/（升·秒

） D、V D=0.7摩/（升·秒）

4、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a mol·L-1·s-1 , V(B)=a/2 mol·L-1·s-1 , V(C)=a mol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式为 。

5、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热

B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液

D、不用铁片，改用铁粉

7.由于催化作用使反应速率加快的是 （ ）

A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体

B、加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体

C、实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热

D、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜

8、用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

9、某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br +HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/mol·L—1

溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HC1 Br3 ①

0.80 0.20 0.0010 290 ②

1.60 0.20 0.0010 145 ③

0.80 0.40 0.0010 145 ④

0.80 0.20 0.0020 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

．．．A．增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相

C．增大c(HCl),v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

10、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O2原子 （ ）

A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中

C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中

11、下列说法正确的是 ( )。

A、无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3 B、任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C、化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关

D、可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率

7、

在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

12、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A、反应停止了 B、正、逆反应的速率均为零

C、正、逆反应都还在继续进行 D、正、逆反应的速率相等

13、在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g2Z（g）达到平衡的标志是（

）

A、Z生成的速率与Z分解的速率相等

B、单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C、X、Y、Z的浓度不再变化

D、X、Y、Z的浓度相等

14、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是______________________. ⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA ⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成

⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2) ⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化

⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化

⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化

⑼、百分组成 B2% = C2% = D2% 15. 在密闭的容器中进行X2(g) ＋ 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是： A.X2为 0.1mol/L 、 B. Y2为0.4mol/L、 C.Z2为 0.3mol/L、 D.Y2为 0.6mol/L 16.将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示:

其中t1—t2 速度变化的主要原因是： ____________________________________。

t2—t3 速度变化的主要原因是 ____________________________________。

图2—4 17、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。

18、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变

D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

19、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡 （ ）

A．1个NN键断裂同时有三个H-H键形成 B．1个NN键断裂同时有三个H-H键断裂

C．1个NN键断裂同时有六个H-H键断裂 D．1个NN键断裂同时有六个H-H键形成