归纳与整理教学内容概述

电解池（第一课时）教学设计

刘晓欣

【教材分析】

电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。

【设计思路】

本节课采取的设计思路是：回顾旧知识→再让学生看实验（电解氯化铜溶液）→分析实验现象、交流结论→依据实验结论提升知识，归纳出电解的定义与电解池的组成→

分析电解可能的产物→

归纳分析、解决电解问题的方法→

利用结论解决实际问题，落实知识

。

首先观察电解氯化铜溶液实验，引入电解和电解池的概念、反应原理、电解池的装置形成条件，接着讨论原电池和电解池的区别

，电解池练习题。

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）理解电解的原理。

（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。

（3）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

（4）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：

通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

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3、态度与价值观：

通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

【教学重难点】

电解池的工作原理

【教学方法】

实验探究、启发讨论

【教学用具】

多媒体

【教学过程】

【引言】

前面我们已经学习了原电池的有关知识，学生们回忆一下有关原电池的知识，回答下面三个问题：1、原电池定义？2、电极如何规定？3、电极上发生何种类型的反应？（提问学生）

知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池；我们也知道：能量之间可以实现相互转化。那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢？这节课我们就一起来探究这个课题：电解池。

【板书】

第四章

电化学基础

第三节

电解池

【投影演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。

（引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。）

[找学生回答实验过程中的现象，教师适当进行补充。] 【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质（铜），另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。

【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。

【板书】1、电极：阳极：与电源的正极相连。2C1-2e=C12↑

氧化反应

阴极：与电源的负极相连。Cu2++2e-=Cu

还原反应

电解 总反应：CuCl2

==== Cu＋Cl2↑

【师生小结】通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

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【提出问题1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢？

【投影设问】为了解决这个问题，请大家思考：

1、通电前

CuC12溶液中存在哪些离子？这些离子作如何的运动？

2、通电中

溶液中的离子运动情况有何变化？是什么因素导致了这种变化？

【投影】（电解氯化铜溶液原理）分析

【板书】2、电子的流向

电源负极

→ 阴极 阳极

→ 电源正极

【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电能转化为化学能。

【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗？

【投影】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。

2、电解池：把电能转化成化学能的装置。

【提问2】：根据以上电解氯化铜的装置，以及联系原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件？

【学生活动】学生相互讨论后，回答问题。教师予以适当引导。

【投影】：3、电解池的构成条件

（1）两个电极（能导电的金属或非金属）

（2）电解质

（3）有外加直流电源，并形成闭合回路

【提问3】：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的？

【讲述】阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应；阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

【投影练习】

原电池与电解池的区别？

【投影练习】

电解池练习题

【课后问题】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氧化钠或者硫酸铜溶液，其结果又如何呢？试写出电极反应。

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【教学反思】

从整节课的教学过程来看，它重在探究重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生积极性。为学生的进一步发展创造一个新的局面，从整体教学效果来看，通过学生对实验现象的观察，一系列问题的思考和有目的的知识归纳，学生对知识点的掌握是相当不错的，电解的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。本案例利用多媒体动画演示，在视觉上能让学生感知阴、阳离子得失电子的情况，然后再运用到实际应用中；遗憾的是：实验仪器不足，使学生不能自主实验，没有给学生更多的展示自己才能的机会。

【板书设计】

第三节

电解池：

1、电极：

阳极：与电源“+”相连， 2C1--2e-=C12↑

氧化反应

阴极：与电源“-”相连， Cu2++2e-=Cu

还原反应 电解总反应：CuCl2

==== Cu＋Cl2↑

2、电子的流向

电源负极

→ 阴极 阳极

→ 电源正极

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