归纳与整理公开课教案

《化学反应与能量转化》整理与归纳（第一课时）

南郑中学

梁兴光

知识与能力：

1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；

2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；

3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。

过程与方法：

通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。

情感态度与价值观：

养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。

课 型：练习研讨课

教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。

课时安排：2课时

教学过程：

（第一课时）

【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

（一起阅读P26--27）

【考点一】化学反应的热效应

1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应

2.书写热化学方程式应注意的问题

【考点二】电解原理极其应用

1

1.电解池判断

2.电极反应

3.电解有关计算的方法规律

【考点三】原电池工作原理极其应用

1.原电池判断

2.电极反应

3.化学电源

【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）

A.反应物的状态

B.生成物的状态

C.反应物的多少

D.表示反应热的单位

【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。反应热与反应物的物质的量成正比。与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。

【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）

A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4b kJ•mol-1

B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=-2b kJ•mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2b kJ•mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=b kJ•mol-1

【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。生成1molCO2时放出b kJ的热量，所以，生成4molCO2时放出热量为4b kJ，所以A正确。

【题4】已知：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH1=-110.35 kJ•mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

ΔH2=-282. 75 kJ•mol-1 ③C(s)+ O2(g)== CO2(g)

ΔH3，则ΔH3等于

（D）

A.+172.22 kJ•mol-1 B.- 172.22 kJ•mol-1 C.+392.92 kJ•mol-1 D.- 392.92 kJ•mol-1

【解析】根据盖斯定律，由①和②式相加可得③式。所以ΔH3=ΔH1+ΔH2。

【题5】1L0.1 mol•L-1agNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（C）

A.溶液的浓度变为0.08 mol•L-1

B.阳极上产生112mLO2（标准状况）

C.转移的电子数是1.2041022个

D.反应中有0.01mol的Ag被氧化

【解析】Ag作阳极，Fe作阴极，电解1L0.1mol/L AgNO3溶液，阳极电极反应：

2

Ag→Ag++ e－，阴极电极反应：Ag++ e－→Ag，当阴极增重2.16g，即有0.02mol Ag析出，转移电子0.02mol，C正确。同一时间段内，阴、阳两极通过电子量相同，所以溶液的浓度不变，A错。阳极上Ag失电子，被氧化，阴极上Ag+得电子，被还原，析出0.02mol Ag ，故B、D错。

【题6】在同温同压下，下列各组化学方程式中，Q1

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH= -Q1

kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

ΔH= -Q2

kJ•mol-1

B.S(g)+ O2(g)==SO2(g)

ΔH= - Q1 kJ•mol-1

S(s)+ O2(g)==SO2(g)

ΔH= -Q2

kJ•mol-1

C.2C(s)+ O2(g)==2CO(g)

ΔH= -Q1

kJ•mol-1

2C(s)+ 2O2(g)==2CO2 (g)

ΔH= -Q2

kJ•mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH= -Q1

kJ•mol-1

2H2(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)

ΔH= -Q2

kJ•mol-1

【解析】A选项中，生成2molH2O(l)比生成2mol H2O(g)放出热量多。B选项中，S(s)变为S(g)需吸收能量，等物质的量的S(s)生成SO2(g)，放出的能量少于S(g)生成SO2(g)放出的能量。C选项中，C(s)充分燃烧放出的能量大于不充分燃烧放出的能量，所以正确答案为A、C、D。

【题7】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（B）

①通入CH4的电极为正极

②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－→4OH－

③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O

④正极的电极反应式是CH4+10OH－→CO32-+7H2O+8e－

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③

【解析】CH4燃料电池中发生的氧化还原反应为CH4+2O2== CO2+2H2O。碳的化合价升高，CH4为负极材料上发生反应的物质，O2为正极材料上发生反应的物质，②④正确。在原电池溶液中，阳离子向原电池正极移动，阴离子向负极移动，正确的为②④⑥。

【题8】四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，

3

电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（D）

电解质溶液

pH变化

A HCl 减少

B AgNO3

增大

C BaCl2

不变

D KOH 增大

【解析】A选项就是分解HCl，所以是溶质HCl减少，故溶液的pH值增大。B选项是属于放氧生酸型，所以溶液的pH值减小。C选项是属于放氢生碱型，所以溶液的pH值增大。D选项实质是电解水，所以溶液的pH值增大。因此答案为D。

【题9】电解硫酸溶液时，放出25mL（标准状况）O2，若以等量的电荷量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的是（D）

A.45mL

B.50mL

C.75mL

D.100mL 【解析】电解硫酸时，实际电解水，通过电子的物质的量=0.025L4，

22.4L/mol而电解盐酸溶液，实质是HCl分解，则生成的气体有氢气和氯气，所以生成的0.025L422.4L/mol0.1L。

气体体积为22.4L/mol【题10】用惰性电极电解pH=6的CuSO4溶液500mL，当电极上有16mg铜析出时，溶液的pH约为（设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无H2析出）（B）

A.1

B.3

C.6

D.9 【解析】电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑0.016g0.0025mol

则此时溶液中

+2H2SO4，生成H2SO4的物质的量=64g/mol620.0025mol10mol/L0.5L+0.001mol/L

c(H)=0.5L

pH=-lgc(H+)=3 【题11】高铁电池是一种可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电电压。高铁电池的总反应为

4

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是充电

放电

（）

A.放电时负极反应为3Zn+2OH－===3Zn(OH)2+2 e－

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3+5OH－=== FeO42－+4H2O+3e－

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【解析】由电池反应可看出放电时锌失电子参与负极反应，A正确；充电时

Fe(OH)3→K2FeO4，铁的化合价升高，参与电解池的阳极反应，B正确；放电时每转移3mol电子，正极应有1mol K2FeO4被还原，C错；放电时正极附近有KOH生成，D正确。

5