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第一章原子结构与性质章末复习

知识点透视

1．了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构的关系。

2．掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性的变化规律。

3、学会用变化规律预测某元素的性质。

4、掌握原子结构与元素周期表中位---构---性三者之间的关系。

问题1：请根据以下知识框架，补充完善知识点

1、原子结构

原

能量最低原理

子

2、原子核外电子排布原理

核

泡利原理

外

电

洪特规则

子

核外电子排布式

排

电子排布图

布

3、表示方法

简化电子排布式

价电子排布式

问题2：能层、能级和原子轨道的数量关系

能层

K L M N O 能级

最多

容纳

电子数

问题3：构造原理中排布的实质----各能级的能量高低顺序

(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序

：

(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：

(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:

问题4：根据原子轨道相关知识回答下列问题

1）电子云概念：

2）S电子云上轨道呈

形，P电子云上轨道呈

形

问题5：根据周期表结构相关知识回答下列问题

1）周期表有

个周期

个族，分别为

2）按电子排布，把周期表的元素分成5个区，分别是

哪些

且各自包含哪些族？

问题6：根据元素周期律相关完善下列表格内容

同一周期（从左到右）

同一主族（从上到下）

原子核外电子排布

原子半径

元素主要化合价

原子得失电子能力

元素金属性、非金属性

单质氧化性、还原性

最高价氧化物对应水化物

的酸碱性

非金属气态氢化物的稳定

性

元素的第一电离能

元素的电负性

练习题：

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属于同一主族，B原子最外层的P能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1.请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素基态原子电子排布式

（2）用电子排布图表示F元素电子的价电子

构型：

其最高能级的电子云轮廓图为：

型

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的化学式为：

（4）离子半径：D+

B3-,第一电离能：B

C,电负性：C

F（填“<、>或=”）

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1:1，X的电子式为：

，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

高考题选编

1、（2018年全国II卷）X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X 与氢元素可形成

XH＋3；Z 基态原子的

M 层与

K 层电子数相等；R2离子的

3d 轨道中有

9 个电子。

请回答下列问题：

(1)Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

2）、基态

Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________，基态

S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 2、（2018年III卷）(1)Zn 原子核外电子排布式为________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由

Zn 和

Cu 组成。第一电离能

I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小

于”)。原因是________________________________________________________________________。

3、（2018年江苏）

Fe2＋基态核外电子排布式为________________________。

4、（2017年新课标2）(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的

E1 变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的

E1 自左而右依次增大的原因是________________；氮元素的

E1 呈现异常的原因是________________。

5、（2017年新课标3）(1)Co 基态原子核外电子排布式为______________。元素

Mn 与

O 中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________________ 6、（2017年江苏3）(1)Fe3＋基态核外电子排布式为______；(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

7、（2016年新课标1）(1)基态

Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________________，有________个未成对电子。

8、（2016年新课标2）

(1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的未成对电子数为________。

9、（2016年新课标3）(1)写出基态

As 原子的核外电子排布式________________________。

(2)根据元素周期律，原子半径

Ga____________As，第一电离能

Ga____________As。(填“大于”或“小于”)