归纳与整理第一课时导学案

第二章

分子结构与性质

一、知识网络

宏观掌控

依重叠方式分

二、专题归纳

整合提升

依共用电子对数分专题1化学键与物质类别的关系

1.只含非极性共价键的物质

2.只含有极性共价键的物质

3.既有极性键又有非极性键的物质

4.只含有离子键的物质

5.既有离子键又有非极性键的物质

6.由离子键、共价键、配位键构成的物质

7.由强极性键构成但又不是强电解质的物质

8.只含有共价键而无范德华力的化合物

9.无化学键的物质

例题1.有A、B、C、D四种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素；B、C两种元素原子的核外电子层数相同，C元素的单质为深红棕色液体，B元素的最高价阳离子0.5 mol被还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当B元素的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去B元素0.4 g；D元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物之间反应生成盐。

A_____________B_____________C_____________D_____________

●变式训练1.下列说法正确的是(

) A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键

B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

C.共价化合物中不可能含有离子键

D.含有金属阳离子的物质都是离子化合物

专题2杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、与分子立体结构的关系

计算：1/2（a-xb）

a：中心原子的价电子数

（阳离子：a为中心原子的价电子数-离子电荷）

（阴离子：a为中心原子的价电子数+离子电荷）

b：非中心原子成键时接纳电子数（化合价绝对值）

x：非中心原子个数

价层电子对数

2 3 成键电子对数

孤电子对数

2 0 3 2 4 4 3 2

一些常见分子的键角和立体结构

实例

CO2

CS2

结构式

O==C==O S==C==S 180°

直线形

键角

分子的立体结构

VSEPR模型

直线形

平面三角形

分子的立体构型

直线形

平面正三角形

V形

正四面体形

三角锥形

V形

实例

CO2

BF3

SO2

CH4

NH3

H2O 0 1 0 0 2 四面体形

实例

BF3

结构式

键角

120°

分子的立体结构

CH≡CH H—C≡C—H H2O H2S

105°

V形(角形) <105°

CH2==CH2

分子的立体结构

平面形

120°

键角

60°

分子的立体结构

实例

结构式

键角

实例

P4

结构式

120°

NH3

平面正六边形

CH4

109°28′

正四面体形

107°

三角锥形

例题2.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。

(1)BeCl2______________________________；(2)HCN______________________________；

(3)NH4_______________________________；(4)H3O______________________________；

(5)H2O_______________________________；(6)NH3_______________________________。

●变式训练2．如图所示是甲醛分子模型的示意图。根据该图和所学的化学键知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子轨道杂化的方式是______________，作出该判断的主要理由是___________________________________________________________________________。

+＋

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是(用序号填空)________。

①单键

②双键

③极性键

④非极性键 ⑤σ键

⑥π键

⑦σ键和π键

(3)甲醛分子中C—H键与C—H键的夹角____(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是_______________________________。

专题3全面总结分子极性的判断方法

判断分子的极性，可以从正负电中心、对称性、分子的立体构型，键角、化合价、中心原子的孤电子对数、溶解牲等方面分析。

例题3.(1)有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式是________________；B的结构式是________________；C的名称是______________。

(2)1,2二氯乙烯存在两种同分异构体，其中属于极性分子的结构式是___________(填字母编号，下同)，属于非极性分子的结构式是____________。

●变式训练3．下列说法中正确的是 (

) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．等分子的立体构型都是对称的，它们都是非极性分子

D．只含有极性键的分子不一定是极性分子

三、习题巩固

课后练习

联系1.四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。

(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲

分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式：

________________________________________________________________________。

(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式为________；将乙加入浅绿色氯化亚铁溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)B的基态原子电子排布图为________。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是________；

(4)笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构，故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

练习2.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

X Y Z W 相关信息

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y是地壳中含量最高的元素

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________。

(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是____________________。

练习3.(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋

Cu3F2=====NF3＋3NH4F

基态铜原子的核外电子排布式为________。

(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．金属键

e．氢键

f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。