复习题优质课一等奖教案

授课教师

备课时间

课

题

【学习目标】

日

19年5月19 主备人、校对人

授课时间

王晓婧

年

月

日

审核人

年级、科目

赵云红

高二化学

第三章

晶体的复习

1.

了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，

2.

学会识别晶体与非晶体的结构示意图。

3.

培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。

【学习重点】晶体、晶胞的概念。

【学习难点】计算晶胞的化学式。

【学习过程】

(4)

晶体与非晶体

（一）定义：

1、晶体：_____________________________。

2、非晶体：____________________________。

3、晶体与非晶体的本质差异

晶

体

非晶体

自范性

微观结构

4、晶体具有自范性的条件:____________________________ 所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。

（二）晶体的特点

1、_________________________________。

2、_________________________________。

3、__________________________________。

＊区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_____________________________________. （三）晶体的制备

晶体制备的三条途径：

_______________________、 __________________________、 ______________________ 总结

晶体：质点（分子、离子、原子）在三维空间里呈周期性有序排列的物质。

【典题解悟】

例1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( ) A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C. 玻璃态是水的一种特殊状态 D. 玻璃态水是分子晶体

解析：

这是一道信息题，从题给信息知玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，故A、B错误。又只、知玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，故D错误。 答案： D 例2：下列物质属于晶体的是( ) A.橡胶 B.玻璃 C.食盐 D.水晶

解析：固体有晶体和非晶体之分，晶体是内部微粒（原子、离子和分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质，食盐、冰、金属、宝石、水晶、大部分的矿石等都是晶体；非晶体的内部原子或分子的

排列呈现杂乱无章的分布状态，如玻璃、橡胶等都是非晶体。

答案：CD 二、晶体结构的基本单元

——

晶胞

1.晶胞是 。一般说来，晶胞都是 。

2.晶体与晶胞的关系：______________________________________________。

3.“无隙并置”的条件：

无隙是指：

并置是指：

4.晶胞中原子个数的计算方法——均摊法

均摊法:是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n。

平行六面体晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：

①处于顶点的粒子，同时为 个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为 。

②处于棱上的粒子，同时为 个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为 。

③处于面上的粒子，同时为 个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为 。

④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为 。

【典题解悟】

例1：如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试写出：(1)甲晶体化学式（X为阳离子）为 。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是 个。

(答案： X2Y 1:3:1 8) 晶体的类型

一、范德华力及其对物质性质的影响

1．含义：范德华力是________之间普遍存在的相互作用力。

2．特征： ， ， 。

3．影响因素：(1) 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。

(2)相对分子质量相同或相近的物质，

分子的极性越大，范德华力________。

4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔点、沸点；范德华力越大，物质熔、沸点________。

二、氢键及其对物质性质的影响

1．概念：氢键是一种______________。它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的____________与另一个分子中或同一分子中____________很强的原子之间的作用力。

2. 氢键具有一定的________性和________性。 3．

类型：分为 和 。

4．氢键对物质性质的影响：(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。

(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。

【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习

【学习过程】一、分子晶体

1．概念：只含 的晶体，称为分子晶体。 (1)构成晶体的微粒是 ；

(2)晶体内微粒间的作用：分子内原子间 ，相邻分子之间 。

(3)分子晶体的物理性质：熔点和沸点较 ,硬度 ,一般都是绝缘体，熔融态 导电。

2. 常见的分子晶体：见课本第65页

3．分子晶体的结构特征

(1)密堆积：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使他们占有最小的空间。

如果分子间作用力只是范德华力，晶体中分子堆积方式为_________，即以一个分子为中心，其周围通常可以有 个紧邻的分子。如干冰的晶胞结构(图示参考教材)。

①每个晶胞中有______个分子。②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有_____个。

(2)非密堆积：分子间还有其他作用力，如有氢键时，晶体就不会采取密堆积的方式。

①水分子之间的主要作用力是 ，当然也存在 ，但 对冰的结构起决定作用。

②氢键有 性，氢键的存在迫使在 的每个水分子与 方向的___个相邻水分子互相吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率 。

4．分子晶体熔沸点的比较规律

(1)组成和结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，相对分子质量越____，范德华力越____，物质的熔、沸点就越____，如熔、沸点：CH4___SiH4___GeH4___SnH4 (2)少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的沸点要_____，如沸点：HF____HCl；

H2O____ H2S；NH3____ PH3。

(3)相对分子质量相同或相近，分子极性越_____，其熔、沸点就越_____，如熔、沸点：CO___N2，

CH3OH___CH3CH3。

(4)组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，一般支链越_____，范德华力越_____，熔、沸点_____，如熔、沸点：正戊烷___异戊烷___新戊烷。

二、原子晶体

1. 原子晶体结构特点

2．性质特点

由于原子晶体中原子间以较____的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点________，(2)硬度______，(3)一般____导电，(4)____溶于溶剂。

3．常见的原子晶体:(1)某些________________，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。

(2)某些________________，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。

(3)某些____________，如二氧化硅(SiO2)等。

※4．典型的原子晶体(如图)

(1)金刚石：①在晶体中每个碳原子以__________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成____________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。

②晶体中C—C—C夹角为__________，碳原子采取了________杂化。

③最小环上有____个碳原子。

④晶体中C原子个数与C—C键数之比为________。故1 mol 金刚石中有________个C—C键。

(2)晶体硅：以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。

(3)二氧化硅(SiO2)：若在晶体硅结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构(如图)。

①在晶体中每个硅原子和____个氧原子形成____个共价键；每个氧原子与2个

硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按________的比例构成立体网状结构。

②最小环上有____个原子。

③1 mol SiO2晶体中含________个Si—O键。

三、判断晶体类型的依据

(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；

对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多

(3)依据物质的分类判断：

四、晶体熔、沸点比较规律：

(1)不同晶体类型的物质：原子晶体>分子晶体

。

(2)同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。

原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。

由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：

原子晶体→共价键键能→键长→原子半径 ； 分子晶体→分子间作用力→相对分子质量

【学生小结】

分子晶体

构成粒子

粒子间作用力

熔、沸点

硬度

溶解性

原子晶体

【达标训练】A组：

1.金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数

（ ）

A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定

2.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中

A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子

（ ）

C．化学键是共价键 D．三者都是

3.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 （ ）

A. I2升华 B. HCl溶于水得到盐酸

C. 从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D. NaCl固体加热融化

4.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）

A. SO2与SiO2 B. C02与H2O C. C与HCl D. CCl4与SiC 5.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （ ）

A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③

6分子晶体在通常情况下不具有的性质是

（ ）

A．晶体微粒是分子

B．干燥或熔化时均能导电

C．晶体内微粒间以范德华力结合

D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体

7.金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是 （ ）

A．晶体中不存在独立的“分子” B．碳原子间以共价键相结合

C．是自然界中硬度最大的物质 D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应