复习题教学设计实例

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第三章《晶体结构与性质》质量检测题

一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

1、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（

）

A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

2、下列说法中，正确的是（

）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

C．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

3、下列叙述正确的是（

）

A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

B.P4和NO2都是共价化合物

C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子

D.离子化合物中一定不存在单个的分子

4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（

）

A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构

D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

5、下列叙述中正确的是（

）

A.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

B.分子晶体和原子晶体中一定含有共价键

C.由不同原子形成的纯净物一定是化合物

D.石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定

6、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（

）

A.碘和干冰的升华

B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化钠和铁的熔化

D.苯和乙烷的蒸发

7、下列关于晶体的说法正确的是（

）

A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B.原子晶体的熔点一定比金属的高

C.离子晶体发生状态变化时需要克服离子键

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D.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

8、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（

）

A. K3C60中既有离子键又有极性键

B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.该物质的化学式可写作KC20

9、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（

）

A.O2、I2、Hg

B.CO2、KCl、SiO2

C.Na、K、Rb

D.SiC、NaCl、SO2

10、干冰汽化时，下列所述的内容发生变化的是（

）

A.分子内共价键

B.分子间作用力

C.分子间距离

D.分子内共价键的键长

11、关于晶体的下列说法正确的是

（

）

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．离子晶体中一定含金属阳离子

12、共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（

）

①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金刚石

⑤食盐

⑥白磷

A.①②④

B.①③⑥

C.②④⑥

D. ③④⑤

13、分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采用密堆积结构，原因是分子晶体中（

）

A.范德华力无方向性和饱和性

B.占据晶格结点的粒子是原子

C.化学键是共价键

D.三者都是

14、下列数据是对应物质的熔点

物质

熔点（℃）

Na2O 920 NaCl 801 AlF3

1291 AlCl3

190 BCl3

-107 Al2O3

2073 CO2

-57 SiO2

1723 据此做出的下列判断中错误的是（

）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

15、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几www.ks5u.com 版权所有@高考资源网

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何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（

）

A．2:1

B．3:2

C．5:2

D．5:1

16、下列有关数据的比较，不正确的是（

）

A.元素的价电子数和所在族的族序数相等

B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相同

C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl—和Cl—每个周围紧邻的Cs+个数相等

D.[Co（NH3）6]3+中的NH3分子数与配位键数相等

17、已知[Co（NH3）6]3+的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。Co3+位于八面的中心，若其中三个NH3被Cl—取代，所形成的[Co（NH3）Cl3]的同分异构体的数目为（

）

A.1

B.2

C.3

D.4 18、某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水。该学生称出ag结晶水合物，置于坩埚中加热。但加热的时，由于温度控制不当而使温度偏高，导致磷酸二氢钙被分解，结果得到了bg无水偏磷酸钙。该学生经过一番思考后，没有重做实验就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定。该结晶水分子数n的正确算式是（

）

A.ab

18B.11a13b119a234b119a137b

C.

D.

b18b18b二、填空题

19、同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因：

物质

A组

熔点/K 物质

B组

熔点/K NaCl 1074 Na 317 KCl 1049 Mg 923 CsCl 918 Al 933 晶体熔沸点的高低，决定于组成物质晶体微粒的作用力大小。

（1）A组是

晶体，晶体微粒之间通过

相连。

（2）B组晶体粒子由

键构成的

晶体，价电子数由多到少的顺序是

，粒子半径由大到小的顺序是

。

20、已知N、P同属于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期、P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键的夹角是107°。

（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是

（填“相同”、“相似”或“不同”），P—Hwww.ks5u.com 版权所有@高考资源网

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键

极性（填“有”或“无”），PH3分子

极性（填“有”或“无”）。

（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是

。

（3）NH3与PH3在常温下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是

。

21、下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

①

⑦

⑧

⑨

②

③

④

⑤

⑥

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的 区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。

（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式 。

（4）①③两元素形成的最简单的化合物与 （写微粒符号）互为等电子体。

（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。

（7）

金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶中实际含有的原子个数之比为 。

22、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

（1）X离子的结构示意图为

。

（2）Z2Y对应的水化物的碱性比LiOH

。

（3）Z2X属于

（离子或共价）化合物。

（4）Z2Y2中含有

和

键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式为

。

23、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

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式，胞体心立方

面心立方

子

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（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；

（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个；

（3）代表干冰的是_______，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；

（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

24、根据如图石墨晶体结构及提供的数据计算（保留三位有效数字）。有关公式、数据见右图框。

（1）12g石墨中，正六边形的数目有多少？

（2）求石墨的密度。

（3）求12g石墨的体积（cm3）

请同学们做完后再参考答案：

1、B

2、C

3、CD

4、D

5、D

6、AD

7、C

8、C

9、B

10、BC

11、B 12、B

13、A

14、B

15、D

16、A

17、B

18、B

19、（1）离子

离子键

（2）金属键

金属

Na＜Mg＜Al

Na＞Mg＞Al

20、（1）相似

有

有

（2）NH3

（3）NH3分子之间存在氢键

21、（1）s

（2）平面正三角形

sp2杂化

（3）1s22s22p63s23p63d104s1或

[Ar] 3d104s1（4）

NH4+

（5）分子晶体

（6）配位键

（7）

2：1 22、（1）（略）（2）强

（3）离子

（4）离子

（非极性）共价

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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

23、（1）D

4

原子

（2）E

2

（3）B

分子

12

（4）E＞D＞B 24、解答：

（1）正六边形个数=12g×6.02×1023mol-1÷2=3.01×1023

12gmol（2）由于层与层之间可以滑动，抽象出一个正六棱柱

六棱柱体积=6×sin60°·a2b=1.75×10-23cm3

由于每个正六棱柱为两个正六棱柱共有，所以每个正六棱柱占有2个C，密度为：

1212g2÷1.75×10-23cm3=2.28g/cm3

236.0210（3）12

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g石墨体积=12g÷2.28g/cm3=5.26 cm3

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