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汉阳一中1+1三案导学化学选修3 第二章第二节何辉2019-5-4 第二节分子的立体结构第一课时【学习目标】1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型；3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。【知识梳理】δ键数分子空间构型→

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汉阳一中1+1三案导学

化学选修3 第二章第二节

何辉

2019-5-4 第二节

分子的立体结构

第一课时

【学习目标】

1.认识共价分子的多样性和复杂性；

2.初步认识价层电子对互斥模型；

3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。

【知识梳理】

δ键数

分子空间构型→中心原子价层电子对数

孤电子对数

①δ键数＝中心原子所连原子数（或端位原子数）

中心原子价电子

－

中心原子成键提供电子数或端位原子最多能接受的电子数

②孤电子对数＝

a - xb

即

m =

2 ③价层电子对数（VSEPR）= δ键数

+ 孤电子对数

【练习】

ABn

分子或离子

δ键数

中心原子孤价层电子对VSEPR模型分子的立体电子对数

数

名称

构型

H2O

AB2

CO2

BeCl2

AB3

AB4

NH3

BF3

CH4

CHCl3

【问题1】

CH4、NH3、H2O、HCl 价层电子对数均为4对，其VSEPR模型都为四面体，为什么分子结构却不同？

【问题2】CH4键角为109°28´，NH3键角为107°，H2O键角为105°，其VSEPR模型都为四面体，为什么键角有差异？

【小结】价层电子对互斥理论（VSEPR模型）要点

汉阳一中1+1三案导学

化学选修3 第二章第二节

何辉

2019-5-4 【探讨】

分子或离子

SO2

OF2

NH4+

CO32-

NO3-

NO2-

OH-

H3O+

CH3+

CH3-

SO3

SO32-

SO42-

ClO3-

ClO4-

HCN

PCl5

SF6

NO2

δ键数

中心原子孤电子对数

价层电子对数

VSEPR模型名称

分子的立体构型

【问题3】价层电子对互斥理论不仅适用于分子，也适用于离子，若为离子，其电荷如何处理？

【问题4】中心原子形成δ键外，也可能形成π键，如CO2其π键是否影响分子结构？

【问题5】中心原子若出现单电子，如何处理？

【小结】对于等电子体，其分子结构则相似。

【思考与交流】价层电子对互斥理论能快速判断分子构型，尤其是一些不易写出其结构式的分子，但也有局限性，比如C2H4、C2H2、C6H6这些多原子的粒子（非ABn型）其中心原子的价层电子对如何确定？有没有更简单的方法来判断？

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理教案和学案内容是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

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A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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