归纳与整理第一课时评课稿

《价层电子对互斥理论》第1课时教学设计

【教材解读】 1.

学习内容地位与作用：价层电子对互斥理论是高中化学新课程教材中新增的内容，它基于共价键分类、键能、键长、键角、电子式的书写等基础知识，预测ABn型共价分子的立体构，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。

2.

学生“起点能力”分析

：对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对“由相同数目的原子组成的分子，其构型有很大差异”的疑问是其学习价层电子对互斥理论的驱动力。

3.

学生“认知方式”分析：学生逻辑思维能力较差，对类似“孤电子对数的计算”理解不够，不少学生还处于死记硬背的层次，而不能够灵活运用和处理。

【教学目标】

1.

知识与技能 （1）认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；

（2）掌握孤电子对数的计算方法；

2. 过程与方法：通过对分子立体构型的探究，培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。 【教学过程】

环节1.创设问题情境

提出问题：（1）什么是分子的立体构型？

（2）说出常见分子H2O、CO2、CH2O、NH3、CH4的立体构型

板书：价层电子对互斥理论

环节2.小组合作完成价层电子对与空间构型的关系

利用牙签、空气泥、尺子、小刀、量角器等器材完成价层电子对互斥理论模型

1、

价层电子对为2的模型

2、价层电子对为3的模型

3、价层电子对为4的模型

4、价层电子对为5的模型

5、价层电子对为6的模型

注意：分工合作！

总结：

价层电子2 3 4 对数

VSEPR模型

直线

平面三角

正四面体

环节3.如何确定价层电子对呢？

1、价层电子对=σ键电子对

+

孤电子对

5 三角双锥

6 正八面体

（中心原子结合原子数）（

中心原子的）

2、孤电子对的求法：(a-xb)/2

a：中心原子价电子；

x：与中心原子结合的原子数；

σ：与中心原子结合的原子接受电子数

【思考与交流】如何根据主族元素在周期表中的位置确定a值和b值？

【小结】a=主族序数 b=8-主族序数（H：b=1）

【设计意图】从原子结构出发，引出共价键的饱和性。规定a为原子的价层电子数; b为原子最多能接受的电子数，为孤对电子数的计算做好铺垫

写出H2O、 NH3的电子式

【设计意图】复习共价化合物的分子式和结构式，为“价层电子对”、“б电子对”、“孤电子对”的提出做好铺垫。计算结果与写出的结果一致。

环节4.自主探索填表

x σ

a CO2 H2O NH3 CH4 BF3 SO2 SO3 NH4SO4CO3SO3NO3+ 2- 2- 2- - = b

孤电子对

VSEPR模型

H3O环节5.如何确定分子模型呢？

提示：只有σ键才能撑起分子骨架

学生活动：讨论

在VSEPR模型基础上，去掉孤电子对的方向，为分子的空间构型（最后在表格末尾加上分子模型

环节6.板书并讲解

【思考与交流】NH4+和CO32-的中心原子上孤电子对数为多少？【设计意图】学生在理解和掌握了分子的中心原子上孤电子对数的计算方法后，及时拓展到阳离子和阴离子上，层层跟进。

总结：

中心原子的孤

电子对数与成

键电子对数之和

成键

电子

对数

孤电

子对

数

价层电

子对的

理想几

何构型

直线形

分子的

立体构型

分子立体

构型名称

分子立

体结构

的实例

2 2 0 直线形

平面正

三角形

CO2

3 3 2 0 平面

三角形

平面

三角形

BF3、BCl3

1 V形

SO2

4 0 四面体形

正四面

体形

CH4、CCl4

4 3 1 四面体形

三角锥形

NH3

2 2 四面体形

V形

H2O