复习题教案教学设计导入整理

C 高二化学期末复习选修三

一．选择题

1．

下列有关原子轨道的叙述中正确的(

) A．氢原子的2s轨道能量较3p能级高

B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

2．下列说法中不正确的是（

）

A．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

C．电负性是相对值，所以没有单位

D．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

3．下列元素的第一电离能最大的是（

）

A．N

B. O

C. P

D. S 4．下列说法中，正确的是（

）

A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小

B．所有元素中，氟的第一电离能最大

C．主族元素的最高正价一定等于族序数

D．金属元素的电负性一般小于1.8 5．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（

）

A．He

B．

C．1s2

D．

1s

+2 2 ↑↓

6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（

）

A．ls22s22p63s23p1 B. 1s22s1

C．1s22s22p3

D. 1s22s22p63s23p4

7. 下列能级中，按能量由低到高顺序排列正确的是（

）

A．1s、2p、3d、4s

B. 1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D. 4p、3d、4s、3p 8．下列说法正确的是(

) A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

C．铵根离子呈正四面体结构

D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

9．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是

(

) A．OHC—CH(OH)—CH2OH

B．OHC—CH(Cl)—CHClBr

[来源学。科。网][来源学+科+网]C．＋

D．＋－

) 10．下列物质：①H3O

②[Cu(NH3)4]2③CH3COO④NH3⑤CH4中存在配位键的是(

A．①②

B．①③

C．④⑤

D．②④

二．填空题

33．K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：

3 K4[Fe(CN)6]高温2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C [来源学科网ZXXK]

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为

（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为

。

（2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为

；1mol(CN)2分子中含有键的数目

为

。

2（3）O22与CN互为等电子体，则O2的电子式为

。

－（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为

。

36.（9分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外电子层排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

（1）B原子的电子排布式为

。

（2）A与E化合时原子间以

键相结合，D与C化合时原子以

键相结合。

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：

。

（4）A与B形成化合物时，中心原子采取

杂化方式成键，化合物分子的立体构型为

，属于

（填“极性”或“非极性”）分子。

37．金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m。试求

：

(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

(2)金的密度为_________g/cm3。

39．

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中两种原子个数比均为1︰1，B和D分子中的原子个数比均为1︰2。D可作为火箭推进剂的燃料。

请回答下列问题：

(1) A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为______________(用元素符号回答)。

(2) A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_______________________________。

(3) B分子的立体构型为______形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较________(“大”或“小”)。

(4) A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_________(填化学式)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“=”)：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。

43．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子的结构式

其中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

－N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有____mol，且放热

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____ (填标号)

a．离子键 b．

共价键 c．

配位键 d．

范德华

(2)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

45．

（

12分）有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：

(1) D是_______。(填元素名称) (2)B的电子排布式____，A的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。

(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号) (4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。

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