归纳与整理优质课一等奖教案

第二章

化学反应与能量

化学反应速率

【旧知检测】

★★★★1、（高考模拟题改编）反应4A +5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，表示反应速率最快的是

（

）

A.

v（A）= 0.40mol•L-1•s-1

B. v（B）= 0.48mol•L-1•s-1 C. v（C）= 0.36mol•L-1•s-1

D. v（D）= 0.55mol•L-1•s-1

2、（期末试题改编）下列措施能减慢化学反应速率的是 （ ）

A．将煤块粉碎后燃烧

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

【教学目标】

★★★1、了解化学能与热能、电能之间的相互转化 ★★★★★2、了解原电池的工作原理，写出电极反应 ★★★★★3、了解化学反应速率和化学平衡状态

【尝试练】3. 概念:用单位时间内反应物浓度(mol/L)的减少或生成物浓度的增加表示

表达式:vX =

△c/△t=︱c末—c始︱/△t =△n/V△t

=︱n末—n始︱/V△t

单位mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·min)

化学 规律:各速率比等于

方程式各物质前的计量系数之

比

反应速率 主要因素: 反应物本身的性质

影响因素 浓度:浓度越大,反应速率越

大 ;固体粉末速率比块状

大 温度:温度越大,反应速率越

大 催化剂:能

改变

反应速率

★★★★4、（2012年期末考试题）将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，

实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的

（

）

A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少

D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

【巩固练】

★★★★★5、（高考模拟题改编）下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2

+ H2↑

判断产生H2的反应速率最快的是 （ ）

试管

A

B

C

D

盐酸浓度

0.5 mol/L

0.5 mol/L

1 mol/L

2 mol/L

温度

20℃

20℃

35℃

35℃

铁的状态

块状

粉末状

块状

粉末状

高温、高压催化剂6、（期末试题改编）将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H2下列关于该反应的说法中正确的是 （ ）

A．增大压强，反应速率减小 B．最终可生成0.2 mol NH3

2NH3，C．升髙温度，反应速率增大 D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态

【拓展练】

7、《赢在课堂》(改编)下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是 （ ）

A、镀锌铁板 B、镀铜铁板

C、镀锡铁板 D、镀铅铁板

8、（期末试题改编）Al与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若

不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内以硫酸铝的浓度变化表示的平均反应速率是（ ）

A. 0.02 mol/(L•min)

B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min)

D. 0.18 mol/(L•min) 【课堂检测】

★★★★9、（2013年期末考试题）（1）利用反应Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2组成一个化学电池，

若电池内溶液为100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液；当溶液中Fe3+全部被还原成Fe2+时，溶

液中FeCl2的物质的量浓度是0.15 mol/L，导线上通过的电子是__0.01_mol。

（2）已知在使用1mol/L的H2SO4与金属Zn反应制取氢气的实验中，Zn完全溶解。回答：

①下列选项能加快反应速率，并且能达到实验目的的是

（

）

A．加入一定量的1mol/L的H2SO4

C．改用浓度为98%的H2SO4

B．升高反应温度

D．增大压强

②研究表明，加入少量CuSO4能加快反应速率，原因是CuSO4 与Zn反应产生的

Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率，该方法将导致生成H2的量

减少

（填写“不变”、“减少”或“增加”）。现有Na2SO4、KCl、FeSO4三种溶液，能加快反应速率且生成H2的量不变的是

FeSO4

。

10、（期末试题改编）对于反应A2+3B2

2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）-1-1-1-1A、v(A2) = 0.4mol·Lmin B、v(B2) = 0.8mol·Lmin

-1-1-1-1 C、v(AB3) = 0.6mol·Lmin D、v(A2) = 0.01mol·L·S

11、（期末试题改编）在一定条件下 N2 + 3H2

高温、高压催化剂2NH3

的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，

反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L (1)分别用N2

、 H2、 NH3

表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2)、C(H2)分别为多少？

化学反应的限度

【教学目标】

★★★★★1、了解化学反应速率和化学平衡状态

【尝试练】

1． (1)化学平衡: 在一定条件下，当一个

可逆

反应进行到

正反应速率与逆反应速率

相等时，反应物浓度与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。在同一条件的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做

可逆

反应。通常把由

反应物到生成物

反应叫做正反应。

生成物到反应物

反应叫做逆反应。

（2）平衡状态其特征：各物质的浓度保持不变。但v(正）=v(逆）=/=0 注：可逆反应不能进行到底！即任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0 （3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

(4)应用:反应速率、化学平衡的有关计算——“三行式”略

2、（期末试题改编）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 双选（ ）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y

D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

【巩固练】★★★★★5、（高考模拟题改编）在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ，反应已达到平衡的标志是

（

）

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的颜色不再变化

D．容器内O2

、NO、NO2浓度之比为1∶2 ∶2 ★★★★★6.（高考模拟题改编）

对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（

）

A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变

D. 反应已经停止

【拓展练】

6、(《赢在课堂》改编)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

3X+Y⇌2Z

；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；平衡时，X的转化率为30%；平衡时，Y的浓度为0.45mol/L；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）A B D

；

A、容器内压强不再发生变化

B、X的体积分数不再发生变化

C、容器内气体原子总数不再发生变化

D、相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

E、相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

【课堂检测】

★★★★★8、（期末考试题）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 （

） A、反应的化学方程式：2M N B、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C、t3时，正反应速率大于逆反应速率

D、t1时N的浓度是M浓度的2倍

9、★★★★（高考模拟题改编）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI②平衡时HI的转化率为20%

③可逆反应2HIH2↑＋I2,在一定条件下达到平衡的标志是

A、1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成

双选（

）

B、容器内各组分物质的量的分数保持不变

C、容器内颜色的深度保持不变

D、容器内的压强保持不变

H2↑＋I2，H2的物质的量随时间的变化如图所示。①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝0.1mol/（L•min）