结束语ppt课件教学实录

铝和铝的重要化合物（第一课时）

【教学目标】1、了解铝及其化合物的物理性质。

2、掌握铝及其化合物的化学性质

3、学会Al(OH)3的制备；

【教学重点】掌握铝与酸和碱的反应；氧化铝、氢氧化铝的两性。

【教学难点】氢氧化铝的制取；对铝与氢氧化钠溶液反应实质的理解。

【设计思路】高一学生经过前面的学习，对于金属的物理性质和金属与非金属单质、与非氧化性酸等典型反应都已掌握。所以将铝及其化合物的物理性质和与酸的反应放入课前预习，做为自学内容，由学生独立完成。本节课主要突出铝及其化合物既与酸又与碱反应的知识主线，“铝三角”的相互转化放置于第二课时学习。在具体的授课中，打破常规的先讲单质，再讲化合物的顺序，而是反其道而行之。这样设计的目的是便于学生理解铝与强碱溶液反应的实质，在学生已经掌握了氢氧化铝和强碱反应的基础上，再去学习铝先与水生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝再与强碱溶液反应的实质，就会更加容易。在学习氢氧化铝时，主要由学生制取氢氧化铝并检验其性质，增强其直观感受，并得出结论。在掌握了氢氧化铝的两性后，学习氧化铝的两性也就更加顺畅。学习铝时，由铝制充满CO2的易拉罐中注入足量的NaOH溶液后严封罐口，会发现易拉罐先变瘪后来又鼓起来这个特殊现象引入，激发学生兴趣，展开讨论，学生初步得出结论：铝与罐中溶液反应生成气体。然后在老师指导下通过实验进行验证，再结合氧化还原的知识对反应进行分析，最后获取知识。

【教学方法】实验探究、讨论、演绎

【教学用具】硫酸铝溶液、氨水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、铝箔、试管等

【教学过程】

【引入新课】由含氢氧化铝的胃药引引领学生进入氢氧化铝的学习。

【板

书】铝和铝的重要化合物

一、氢氧化铝

【实

验】向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量以制取Al(OH)3 【投

影】1.Al(OH)3的实验室制法：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

【学生活动】观察并归纳Al(OH)3的物理性质

【实

验】将前面所得的Al(OH)3物分成两份，一份逐滴加入稀盐酸，另一份逐滴加入NaOH溶液。

【学生活动】观察、思考并得出结论

【投

影】2. Al(OH)3的化学性质

（1）

与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）

与强碱反应：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

两性氢氧化物

【能力拓展】向硫酸铝溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，会有什么现象？如何解释？

【设疑提问】实验室为什么用氨水而不用NaOH溶液来制取Al(OH)3？

【教师讲述】Al(OH)3对热不稳定，受热易分解为Al2O3

和H2O 【投

影】（3） 受热分解：2Al(OH)3==△== Al2O3+3H2O 【教师讲述】Al2O3熔点高，达到2050℃，结构致密，可充当保护膜，具有一定的抗腐蚀性。下面我们就来学习Al2O3 【板

书】二、氧化铝

【设疑提问】Al2O3是那种氧化物？两性氧化物。与酸与碱都可以反应生成盐和水

【投

影】

Al2O3的化学性质

（1）与强酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）与强碱反应：Al2O3 +2 NaOH=2 NaAlO2+ H2O 【教师讲述】Al2O3熔点高，可用做耐火材料。在自然界中主要以铝土矿的形式存在，可用做工业上冶炼铝的原料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，含有杂质的氧化铝晶体呈现不同颜色，就是我们常说的红宝石、蓝宝石。

【思考交流】某研究性学习小组向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。请解释易拉罐先变瘪后来又鼓起来的原因。

【学生活动】思考并分析原因

【学生解释】NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪；

后来又鼓起说明铝制的易拉罐与罐内溶液反应产生了某种气体。

【创设情境】铝与罐内溶液中何种成分反应？生成的气体又是什么？下面通过实验来检验。

【实

验】对比实验：铝与NaOH溶液是否反应；铝与水是否反应？

【结

论】铝与NaOH溶液反应生成气体。铝与水不反应。

【教师讲述】从氧化还原的角度帮助同学分析铝与NaOH溶液反应生成气体是氢气。

【板

书】三、铝

【投

影】（1）与强碱溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑

【教师讲解】该反应的实质：先发生：2Al＋6H2O === 2Al(OH)3＋3H2↑；然后Al(OH)3被

NaOH溶液溶掉，发生反应：Al(OH)3+NaOH= NaAlO2＋2H2O；整个过程中，铝为还原剂，水为氧化剂。以上学习可见，铝既能与酸反应也能与碱反应，是一种特殊的金属。

【过

渡】经过前面的学习，我们知道铝做为一种活泼金属可以和非氧化性的酸置换氢气但在常温下，浓硫酸和浓硝酸这样的强氧化性酸会使铝“钝化”。

【投

影】（2）铝与HCl等非氧化性酸反应：2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑

常温下，浓硫酸和浓硝酸这样的强氧化性酸会使铝“钝化”【小

结】由学生总结

【板书设计】 铝和铝的重要化合物

一、氢氧化铝

两性氢氧化物

二、氧化铝

两性氧化物

三、铝

与强碱溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑

常温下，浓硫酸和浓硝酸使铝“钝化”

【课堂练习】1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（

）

A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应

D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜

2、在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（

）A. Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+

B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ

C. NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ

D. NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ

3、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（

）

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、1：4 4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（

）

A.1∶1

B. 2∶1

C. 3∶1

D. 1∶3 5、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3

全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

＋

A. NaOH溶液

B. Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D氨水

【课后巩固】

1、同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mo1·L-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的A1，产生气体的体积比为5:6，则所加A1的质量为

__________ 2、下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是（

）

A. 氨水和盐酸

B. NaOH溶液、盐酸和CO2

C. NaCl溶液和盐酸

D．Na2SO4溶液和盐酸

3、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，-1溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L．

（1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式．

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．